Домашние задания по химии. 11-й класс

А.А. Корчевский

ДОМАШНИЕ ЗАДАНИЯ 
ПО ХИМИИ 

11-й класс

Материалы для самоподготовки 
обучающихся по химии

Москва
Издательство «ФЛИНТА» 
2024

УДК 54+372.854(075.3)
ББК  24+74.262.4я721
         К70

К70       

Корчевский А.А.
   Домашние задания по химии. 11-й класс : материалы для 
самоподготовки обучающихся по химии / А.А. Корчевский. —  
Москва : ФЛИНТА, 2024. — 208 с. — ISBN 978-5-9765-5414-6. 
— Текст : электронный.

Пособие предназначено для учеников 10—11-х профильных 
классов, а также может быть полезно для подготовки к химическим 
олимпиадам. Оно позволяет глубоко и всесторонне проработать 
этот интересный и сложный предмет, а выпускникам поможет 
в полной мере обобщить свои знания и наилучшим образом 
подготовиться к ЕГЭ по химии.

УДК 54+372.854(075.3)
ББК  24+74.262.4я721

ISBN 978-5-9765-5414-6 
© Корчевский А.А., 2024
© Издательство «ФЛИНТА», 2024

Содержание

Введение ................................................................................................................. 7

Урок № 1. Модели строения атома ...................................................................... 9
Урок № 2. Строение ядра. Ядерные реакции ................................................... 10
Урок № 3. Состояние электрона в атоме ............................................................11
Урок № 4. Электронные формулы ..................................................................... 12
Урок № 5. Квантовые числа ............................................................................... 13
Урок № 6. Электронные формулы элементов больших периодов ................. 14
Урок № 7. Электронные формулы ионов .......................................................... 15
Урок № 8. Валентные возможности атомов ..................................................... 16
Урок № 9. Периодический закон им. Д.И. Менделеева ................................... 17
Урок № 10. Периоды ............................................................................................ 18
Урок № 11. Группы .............................................................................................. 19
Урок № 12. Значение периодического закона .................................................. 20
Урок № 13. Практическая работа № 1 «Получение газов» ............................. 21
Урок № 14. Контрольная работа № 1 по теме «Строение атома» 
и «Периодический закон» ................................................................................... 22
Урок № 15. Природа химической связи ............................................................ 24
Урок № 16. Ионная связь .................................................................................... 25
Урок № 17. Ковалентная связь............................................................................ 26
Урок № 18. Характеристики ковалентной связи .............................................. 27
Урок № 19. Гибридизация и геометрия молекул ............................................. 29
Урок № 20. Водородная связь. Металлическая связь ...................................... 31
Урок № 21. Степень окисления .......................................................................... 32
Урок № 22. Типы кристаллических решеток ................................................... 33
Урок № 23. Растворы ........................................................................................... 36
Урок № 24. Способы выражения концентрации вещества в растворе ......... 38
Урок № 25. Смешение растворов ....................................................................... 40
Урок № 26. Кристаллогидраты .......................................................................... 41
Урок № 27. Практическая работа № 2 «Приготовление растворов» ............. 42
Урок № 28. Контрольная работа № 2 по теме «Строение вещества»............44
Урок № 29. Простые вещества: металлы и неметаллы ................................... 46
Урок № 30. Классификация сложных веществ ................................................ 47
Урок № 31. Получение металлов ....................................................................... 49

Урок № 32. Химические свойства металлов .................................................... 50
Урок № 33. Свойства металлов .......................................................................... 51
Урок № 34. Задачи на пластинку ....................................................................... 52
Урок № 35. Коррозия металлов .......................................................................... 53
Урок № 36. Химические свойства неметаллов ................................................ 54
Урок № 37. Химические свойства оксидов ....................................................... 55
Урок № 38. Химические свойства оснований .................................................. 57
Урок № 39. Теория кислот и оснований ............................................................ 59
Урок № 40. Химические свойства кислот ........................................................ 61
Урок № 41. Химические свойства солей ........................................................... 62
Урок № 42. Реакции разложения солей.............................................................64
Урок № 43. Амфотерные соединения ................................................................ 66
Урок № 44. Тест по теме «Основные классы неорганических веществ» ...... 68
Урок № 45. Классификация химических реакций........................................... 72
Урок № 46. Тепловой эффект химических реакций ........................................ 74
Урок № 47. Закон Гесса ....................................................................................... 75
Урок № 48. Скорость химических реакций ..................................................... 76
Урок № 49. Факторы, влияющие на скорость химических реакций ............. 77
Урок № 50. Химическое равновесие.................................................................. 78
Урок № 51. Смещение химического равновесия .............................................. 79
Урок № 52. Окислительно-восстановительные реакции ................................ 80
Урок № 53. Схемы восстановителей .................................................................. 82
Урок № 54. Решение задач .................................................................................. 84
Урок № 55. Схемы окислителей ......................................................................... 86
Урок № 56. Электролитическая диссоциация .................................................. 88
Урок № 57. Степень диссоциации. Водородный показатель .......................... 90
Урок № 58. Реакции ионного обмена ................................................................ 91
Урок № 59. Практическая работа № 3 по теме «Ионные реакции» ............... 93
Урок № 60. Гидролиз........................................................................................... 94
Урок № 61. Факторы, усиливающие гидролиз ................................................. 96
Урок № 62. Практическая работа № 4 по теме «Гидролиз» ........................... 98
Урок № 63. Электролиз ....................................................................................... 99
Урок № 64. Решение задач по теме «Электролиз» ......................................... 100
Урок № 65. Технология производства серной кислоты ................................ 102
Урок № 66. Производство метанола ................................................................ 103
Урок № 67. Технология переработки нефти ................................................... 104
Урок № 68. Контрольная работа № 3 по теме «Химические реакции» ...... 106

Урок № 69. Щелочные металлы ....................................................................... 109
Урок № 70. Соединения щелочных металлов .................................................110
Урок № 71. Щелочно-земельные металлы .......................................................112
Урок № 72. Соединения щелочно-земельных металлов ................................113
Урок № 73. Жесткость воды ..............................................................................114
Урок № 74. Алюминий .......................................................................................116
Урок № 75. Соединения алюминия ..................................................................118
Урок № 76. Металлы IB подгруппы ................................................................ 120
Урок № 77. Соединения металлов IB подгруппы .......................................... 122
Урок № 78. Решение задач ................................................................................ 124
Урок № 79. Металлы IIB подгруппы ............................................................... 126
Урок № 80. Соединения металлов IIB подгруппы ........................................ 128
Урок № 81. Хром ................................................................................................ 129
Урок № 82. Соединения хрома ......................................................................... 130
Урок № 83. Решение задач ................................................................................ 132
Урок № 84. Марганец ........................................................................................ 134
Урок № 85. Соединения марганца ....................................................................135
Урок № 86. Решение задач ................................................................................ 137
Урок № 87. Железо ............................................................................................. 139
Урок № 88. Соединения марганца ................................................................... 140
Урок № 89. Практическая работа № 5 по теме «Качественные реакции  
на катионы» .........................................................................................................142
Урок № 90. Контрольная работа № 4 по теме «Металлы» ............................143
Урок № 91. Водород ............................................................................................145
Урок № 92. Гидриды ......................................................................................... 146
Урок № 93. Вода ................................................................................................. 148
Урок № 94. Перекись водорода .........................................................................149
Урок № 95. Решение задач .................................................................................151
Урок № 96. Подгруппа галогенов .....................................................................153
Урок № 97. Галогены ......................................................................................... 154
Урок № 98. Бескислородные соединения галогенов ..................................... 156
Урок № 99. Соединения галогенов .................................................................. 158
Урок № 100. Соединения галогенов ................................................................ 159
Урок № 101. Решение задач ...............................................................................161
Урок № 102. Подгруппа кислорода ...................................................................163
Урок № 103. Кислород ....................................................................................... 164
Урок № 104. Озон ................................................................................................165

Урок № 105. Сера ............................................................................................... 166
Урок № 106. Сероводород. Сульфиды..............................................................167
Урок № 107. Сернистый газ .............................................................................. 168
Урок № 108. Сернистая кислота и её соли .......................................................169
Урок № 109. Серная кислота .............................................................................170
Урок № 110. Соли серной кислоты ...................................................................171
Урок № 111. Решение задач ................................................................................172
Урок № 112. Подгруппа азота ...........................................................................173
Урок № 113. Азот ................................................................................................174
Урок № 114. Аммиак...........................................................................................175
Урок № 115. Соли аммония ...............................................................................176
Урок № 116. Оксиды азота .................................................................................177
Урок № 117. Азотистая кислота и её соли ........................................................178
Урок № 118. Азотная кислота ............................................................................179
Урок № 119. Нитраты ........................................................................................ 180
Урок № 120. Решение задач .............................................................................. 182
Урок № 121. Фосфор ...........................................................................................183
Урок № 122. Оксид фосфора ............................................................................ 184
Урок № 123. Фосфорная кислота ......................................................................185
Урок № 124. Соли фосфорной кислоты .......................................................... 186
Урок № 125. Решение задач .............................................................................. 187
Урок № 126. Подгруппа углерода .....................................................................189
Урок № 127. Углерод ......................................................................................... 190
Урок № 128. Оксиды углерода ..........................................................................191
Урок № 129. Угольная кислота и её соли ........................................................ 192
Урок № 130. Кремний ........................................................................................ 194
Урок № 131. Соединения кремния ................................................................... 195
Урок № 132. Практическая работа № 6 по теме «Качественные  
реакции на анионы» .......................................................................................... 197
Урок № 133. Контрольная работа № 5 по теме «Неметаллы» ...................... 198
Урок № 134. Классификация комплексных соединений ..............................200
Урок № 135. Свойства комплексов .................................................................. 202
Урок № 136. Заключительный урок ................................................................ 204

Библиографический список.............................................................................. 206

Введение

Уважаемые одиннадцатиклассники!
Вы подошли к завершению обучения в школе, ключевым этапом которого 
является итоговая аттестация — сдача единого государственного 
экзамена (ЕГЭ) по химии. Набранные баллы позволят вам поступить в 
желаемый вуз и реализовать свои мечты.
Великий русский полководец, не знавший поражений, — Александр 
Васильевич Суворов любил говорить: «Тяжело в учении — легко в бою». 
Как показывает многолетняя практика учителя химии, конечный результат 
во многом зависит от системы подготовки ученика, его способностей 
и, в не меньшей степени, от прилежания, самодисциплины и вложенных 
усилий.
Авторы учебных пособий могут предложить вам собственный опыт и 
систему подготовки, которая проверена временем и приносит успех. Чем 
же это издание отличается от аналогичных и каковы его особенности?
Прежде всего, настоящее издание ориентировано на практическую 
составляющую и предполагает высокий уровень теоретической подготовки, 
т.е. на ученика, который планировал сдавать химию и готовился 
к экзамену.
Так как ЕГЭ усложняется каждый год, ключевым фактором является 
умение сориентироваться в незнакомой ситуации, на основании 
имеющихся знаний увидеть идею, заложенную в вопросе, и дать ответ. 
Проще говоря, сообразить, что именно спрашивается и как правильно 
ответить. В связи с этим в настоящем издании содержится большое 
количество заданий на развитие мышления, логики, умение увидеть 
проблему и понять, как решить задание.
Так как одиннадцатый класс предполагает обобщение и углубление 
знаний, в пособии приводится большое количество заданий по органической 
химии для повторения.
Наконец, разбивка по урокам, как по шагам, позволяет спланировать 
время на подготовку и постепенно продвигаться в волшебный и удивительный 
мир профильной химии. Для тех обучающихся, кто сдает 
химию, но учится в обычном классе, такая книга домашних заданий 
может стать заменой профилю.

Автором предлагается 136 домашних заданий, исходя из четырех уроков 
химии в неделю. Этот путь не будет простым, ибо задания весьма 
интересны, разнообразны, а где-то достаточно сложны, что позволит 
вам всесторонне подготовиться к сдаче экзамена по химии, получить 
высокие баллы и реализовать свои мечты.
Эта книга однозначно вам поможет!
При создании этой книги автор опирался на ряд известных пособий 
для поступающих в вузы, университетские методические издания — 
на них даны ссылки непосредственно по тексту. Пользуясь случаем, 
хотелось бы выразить благодарность и уважение этим авторам за их 
огромный труд!
Вопросы, замечания и предложения прошу направлять Корчевскому 
Алексею Анатольевичу на электронную почту: akximik46@list.ru. 
Буду благодарен за отзывы. 
Изучайте химию с радостью!

Урок № 1. Модели строения атома1

№ 1. Известны четыре стабильных изотопа бария с массовыми числами 
135, 136, 137, 138. Сколько протонов и нейтронов в ядрах каждого из 
этих изотопов? (p = 56; n = 79, 80, 81, 82)

№ 2. Каковы атомный номер и примерная атомная масса элемента, ядро 
которого состоит из 81 протона и 122 нейтронов? Напишите полное обозначение 
этого нуклида с указанием химического символа, атомного 
номера и массового числа. (Таллий, 203
81Tl)

№ 3. Вычислите среднюю относительную атомную массу элемента кремния, 
зная, что он обнаруживается в природных соединениях с таким 
изотопным содержанием: 92,28% (по массе) 28Si; 4,67% 29Si и 3,05% 30Si. 
(28,086)

№ 4. Природный таллий представляет собой смесь изотопов 203Tl и 205Tl. 
На основании относительной атомной массы природного таллия, равной 
204,38 а.е.м., рассчитайте изотопный состав таллия. (31% 203Tl; 69% 205Tl)

№ 5. Обоснуйте, почему аргон с атомной массой 39,9 а.е.м. располагается 
в Периодической системе перед калием, атомная масса которого 
меньше Ar (K) = 39,1 а.е.м. (элементы расположил правильно ещё  
Д.И. Менделеев)

№ 6. Вычислите среднюю относительную атомную массу элемента меди, 
зная, что в природной меди содержится 71,78% (по массе) изотопа 63Cu 
и 28,22% 65Cu. (63,546)

1 Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2500 задач по химии с решениями для поступающих 
в вузы: учеб. пособие. — 3-е изд., стер. — М.: Экзамен, 2007. — С. 27—30.

Урок № 2. Строение ядра. Ядерные реакции

№ 1. Допишите уравнения ядерных реакций:

а) 27Al + ... → ...Si
б) 238U + α → 241Np + ... 
в) 55Mn + D → 56Fe + ...

№ 2. Допишите уравнения ядерных реакций:

а) 11B + α → 14N + ...
б) 14N + T → ...
в) 127Te → 127I + ...

№ 3. Допишите уравнения ядерных реакций:

а) 18O + n → ...
б) 239Pu + α → 242Cm + ...
в) 212Po → 212Pb + ...

№ 4. Допишите уравнения ядерных реакций:

а) 92Mo + 2D → 92Tc + ...
б) 14N + 4He → 17O + ...
в) 212Pb → 212Bi + ...

№ 5. Изотоп стронция 90Sr испускает бета-частицы. Изотоп какого элемента 
образуется в результате этого процесса? В свою очередь, образовавшийся 
изотоп также испускает бета-лучи. Какой элемент при этом 
образуется?

№ 6. Составьте полные уравнения ядерных реакций:

а) 14С → N + β
б) 88Ra → 222Rn + α

Урок № 3. Состояние электрона в атоме2

№ 1. Определите молярную массу неизвестного вещества, если масса 
одной его молекулы составляет 7,97 ∙ 10–23 г. (48)

№ 2. В некоторой порции кристаллогидрата нитрата железа (III) число 
атомов кислорода в 18 раз больше числа Авогадро, а число атомов железа 
соответствует числу Авогадро. Выведите формулу кристаллогидрата.

№ 3. Сколько электронов содержится в 1 молекуле воды? В 1 моль воды? 
В 1 г воды? (10; 6,02 ∙ 1024; 0,334 ∙ 1024)

№ 4. Сколько электронов и протонов содержится в 1 молекуле  
аммиака? (по 10)

№ 5. Назовите элементы, в атомах которых распределение электронов по 
энергетическим уровням в основном состоянии отвечает рядам чисел: 
а) 2, 8, 7; б) 2, 8, 8, 1; в) 2, 8, 13, 1; г) 2, 8, 18, 1.

№ 6. Дигидрат ацетата металла IIА группы количеством вещества  
0,25 моль содержит 1,535 ∙ 1025 электронов. Установите металл, входящий 
в состав кристаллогидрата. (Ca)

2 Литвинова Т.Н. и др. Химия в задачах для поступающих в вузы / Т.Н. Литвинова, 
Е.Д. Мельникова, М.В. Соловьева, Л.Т. Ажипа, Н.К. Выскубова. — М.: 
Оникс: Мир и образование, 2009. — С. 30—32, 74, 80.

Урок № 4. Электронные формулы3

№ 1. Имеется 0,25 моль ортофосфата магния. Вычислите количество 
вещества: а) атомов магния; б) атомов кислорода; в) атомов фосфора; 
г) фосфат-ионов; д) электронов. (32,5 моль электронов)

№ 2. Общее число атомов в образце галогенида кальция, в котором  
массовая доля металла больше массовой доли галогена, равно 9,03 ∙ 1023. 
Определите формулу соли. Вычислите массу образца этой соли.  
(39 г CaF2)

№ 3. Из кристаллогидратов AlCl3 ∙ 6H2O и Al2(SO4)3 ∙ 18H2O, взятых в 
мольном отношении 1:2, приготовили смесь. Вычислите массовую долю 
ионов Al3+ в данной смеси. (8,9%)

№ 4. Изобразите, как располагаются 6 электронов на внешнем уровне  
3-м подуровне. Сколько орбиталей окажутся вакантными на этом уровне?

№ 5. Конфигурация внешнего энергетического уровня атома элемента 
Х ns2np5. Общее число электронов в молекуле Х2 равно 18. Есть ли в 
задаче лишние данные?

№ 6. Смесь сульфида и оксида алюминия, в которой массовая доля атомов 
алюминия равна 50%, растворили в 700 г соляной кислоты, взятой в 
избытке. Для полного поглощения выделившегося при этом газа потребовалось 
240 г 20%-ного раствора сульфата меди (II). Вычислите массовую 
долю соли в растворе, образовавшемся после растворения сульфида 
и оксида алюминия в кислоте. (wAlCl3 = 27,52%)

3 Литвинова Т.Н. и др. Химия в задачах для поступающих в вузы / Т.Н. Литвинова, 
Е.Д. Мельникова, М.В. Соловьева, Л.Т. Ажипа, Н.К. Выскубова. — М.: 
Оникс: Мир и образование, 2009. — С. 30—32, 74, 80.

Урок № 5. Квантовые числа

№ 1. Запишите значения всех квантовых чисел для двух электронов, 
которые находятся на 4s-орбитали.

№ 2. Запишите наборы всех четырех квантовых чисел для каждого из 
электронов, которые находятся на 3р-орбиталях.

↑
↑
↑

№ 3. На каком энергетическом уровне и на какой орбитали может находиться 
электрон, для которого n = 3 и l = 1? Какую форму имеет искомая 
орбиталь?

№ 4. Напишите электронные конфигурации в основном состоянии  
для следующих элементов: Ar, Rb, Mo, Gd, Es.

№ 5. Почему в семейства лантаноидов и актиноидов входит по  
14 элементов?

№ 6. Опишите состояние электрона с помощью набора квантовых  
чисел:

а) пятого электрона на 4f-подуровне;
б) четвертый электрон на 5р-подуровне;
в) восьмой электрон на 3d-подуровне.

Урок № 6. Электронные формулы элементов  
больших периодов4

№ 1. Укажите, какую атомную орбиталь и почему выберет очередной 
электрон, согласно принципу наименьшей энергии: 3d или 4p; 5s или 
4d; 4d или 5p.

№ 2. Напишите полную электронную формулу и нарисуйте электронно-
графическую формулу атома 19K. Запишите набор квантовых чисел для 
последнего (наиболее далекого от ядра) электрона этого атома.

№ 3. Приведены электронные формулы валентных электронов атомов 
элементов: а) 2s22p5; б) 3s23p4; в) 3d14s2. Составьте полные электронные 
формулы и определите порядковые номера элементов. Назовите эти 
элементы.

№ 4. Напишите электронные формулы атомов: а) третьего р-элемента  
4 периода; б) второго s-элемента пятого периода; в) девятого d-элемента 
четвертого периода.

№ 5. Даны формулы валентных электронов атомов химических элементов: 
а) 5s2; б) 3s23p5; в) 3d54s1. Назовите эти элементы. Для каждого 
элемента определите: заряд ядра атома; положение элемента в Периодической 
системе; к каким элементам (s-, p-, d-, f-) он принадлежит; его 
степень окисления в высшем оксиде и характер свойств этого оксида.

№ 6. Напишите электронные формулы внешних оболочек следующих 
элементов: кремний, фосфор, сера, хлор, селен, теллур. Три элемента 
из этого ряда являются электронными аналогами, образованные ими 
вещества проявляют сходные свойства. Какие это элементы?

4 Литвинова Т.Н. и др. Химия в задачах для поступающих в вузы / Т.Н. Литвинова, 
Е.Д. Мельникова, М.В. Соловьева, Л.Т. Ажипа, Н.К. Выскубова. — М.: 
Оникс: Мир и образование, 2009. — С. 75—77.