Сборник контрольных вопросов и задач для защиты лабораторных работ по курсу химии

Московский государственный технический университет 
имени Н.Э. Баумана 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Cборник контрольных вопросов и задач 
для защиты лабораторных работ 
по курсу химии 
 
 
 
 
Методические указания 
 
 
 
Под редакцией А.М. Голубева 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Москва 
Издательство МГТУ им. Н.Э. Баумана 
2009 

С23 

УДК 541 
ББК 24 
        С23 
 
 
 
 
 
Рецензент Б.Е. Винтайкин 
 
Сборник контрольных вопросов и задач для защиты 
лабораторных работ по курсу химии : методические 
указания / С.Л. Березина, А.М. Голубев, Е.Е. Гончаренко 
и др. – М. : Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2009. – 84 с. 

Приведены типовые задачи и контрольные вопросы по основным 
разделам теоретического курса и лабораторным работам 
практикума по химии. 
Предназначены для студентов I курса всех специальностей 
МГТУ им. Н.Э. Баумана, изучающих химические дисциплины. 
 
 
УДК 541 
ББК 24   
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
© МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2009 

ВВЕДЕНИЕ 

Курс химии в техническом университете включает теорию 
(лекционный материал), практику решения задач (семинарские 
занятия) и лабораторные работы. При выполнении лабораторного 
практикума студенты знакомятся с оборудованием, приборами и 
установками, осваивают основные методы проведения экспериментов, 
изучают химические свойства веществ, убеждаются в соответствии 
теории и практики химической науки. 
Каждая лабораторная работа выполняется практически, студент 
оформляет индивидуальный отчет по ней и на заключительной 
стадии защищает работу. Как правило, защита заключается в 
решении двух-трех типовых задач по теме, изученной в практикуме. 

Создание сборника является попыткой унификации вопросов и 
задач для защиты лабораторных работ по курсу химии и имеет целью 
обеспечение единства требований преподавателей к студентам. 
В сборник входят типовые вопросы и задачи по основным темам 
курса химии, отраженным в действующем лабораторном 
практикуме или планируемым к введению в него. Порядок изложения 
задач соответствует последовательности лабораторных работ 
в учебном плане. 
 
 
 
 
 
 

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 

В задачах 1–20 из приведенного списка выпишите формулы 
химических соединений, относящихся к сильным кислотам, слабым 
кислотам, основаниям (без амфотерных), амфотерным гидроксидам, 
основным, кислотным и амфотерным оксидам, средним, 
кислым и основным солям.  
 
№ 
п/п 
Список формул химических соединений 

1 
NaH2PO4, KOH, SO3, HCl, Al(OH)Cl2, MgO, CaCl2, CH3COOH, 
CaCO3, H2SO4, Al(OH)3 

2 
Zn(OH)Cl, Li2O, MgCl2, Na2HPO4, NaOH, P2O5, H2SO3, Zn(OH)2, 
HNO3, H2S, CaCO3 

3 
HCl, Al(OH)Cl2, KHSO4, Ba(OH)2, CO2, CaO, CH3COOH, MgCO3, 
H2SO4, Fe(OH)3, BaCl2 

4 
KOH, HCOOH, LiHSO3, P2O5, HBr, Mg(OH)Cl, CaF2, Ca(HCO3)2, 
H2S, Cr(OH)3, BaO 

5 
CH3COOH, Sn(OH)Cl, SrO, Al(OH)3, CH3COONa, FeSO4, H2SO4, 
CsH2PO4, RbOH, SiO2, HI  

6 
SO2, HCN, Sn(OH)2, HCl, CH3COOH, CaCO3, Cu(OH)Cl, Na2O, 
MgCl2, BaHPO4, KOH 

7 
HCl, NaH2PO4, NaOH, SO3, Cr(OH)Cl2, MgO, Ca(NO3)2, CH3COOH, 
BaCO3, H2SO4, Al(OH)3 

8 
P2O5, Zn(OH)Cl, Li2O, MgCl2, Na2HPO4, NaOH, H2SO3, Zn(OH)2, 
HNO3, H2S, CaCO3 

9 
CO2, HCl, Al(OH)Cl2, KHSO4, KOH, CaO, CH3COOH, MgCO3, H2SO4, 
Fe(OH)3, BaCl2 

10 HI, Ba(OH)2, HCOOH, LiHSO3, P2O5, Mg(OH)Br, CaF2, Ca(HCO3)2, 
H2S, NH4OH, K2O 

11 CH3COOH, Sn(OH)Cl, SrO, Al(OH)3, CaBr2, FeSO4, H2SO4, CsH2PO4, 
RbOH, SiO2, HI  

Окончание 

№ 
п/п 
Список формул химических соединений 

12 NO2, HCN, Pb(OH)2, HNO3, CH3COOH, CaCO3, Cu(OH)Cl, Li2O, 
MgCl2, BaHPO4, KOH 

13 NaH2PO4, NaOH, SO3, HCl, Cr(OH)Cl2, MgO, CaCl2, CH3COOH, 
Na2CO3, H2SO4, Al(OH)3 

14 Zn(OH)Cl2, Li2O, Fe2(SO4)3, Na2HPO4, NaOH, P2O5, H2SO3, NH4OH, 
HNO3, H2S, K2SO4 

15 H2SO4, Al(OH)Cl2, KHSO4, KOH, CO2, Na2O, CH3COOH, MgCO3, 
H2SO4, Fe(OH)3, BaCl2 

16 Ca(OH)2, HCOOH, LiHSO3, P2O5, H2SO4, Mg(OH)Br, ZnSO4, 
Ca(HCO3)2, H2S, Cr(OH)3, Al2O3 

17 CH3COOH, Fe(OH)Cl2, SrO, Al(OH)3, AlCl3, FeSO4, HNO3, CsH2PO4, 
RbOH, SiO2, Cr2O3 

18 SO2, HCN, Sn(OH)2, HCl, H2S, CaCO3, Cu(OH)Cl, Li2O, FeCl2, 
BaHPO4, KOH 

19 NaH2PO4, KOH, SO3, Al2O3, Cr(OH)Cl2, MgO, CaCl2, CH3COOH, 
Cu(NO3)2, H2SO4, Al(OH)3 

20 Zn(OH)Cl, Li2O, MgCl2, Na2HPO4, NH4OH, СО2, H2CO3, NaOH, 
HNO3, H2S, Al2(SO4)3 
 
В задачах 21–40, используя приведенные выше соединения и 
воду, напишите уравнения реакций получения представителей основных 
классов химических соединений в молекулярной, ионно-
молекулярной и краткой ионно-молекулярной формах.  
 
№ 
п/п

Список продуктов реакций и номер задачи со списком 
исходных соединений 

21 Кислота, амфотерный гидроксид, средняя соль (задача 1)
22 Амфотерный оксид, кислая соль, основание (задача 2)
23 Основная соль, средняя соль, кислота (задача 3)
24 Кислая соль, кислота, основание (задача 4)
25 Кислота, амфотерный гидроксид, средняя соль (задача 5)
26 Амфотерный оксид, кислая соль, основание (задача 6)
27 Основная соль, средняя соль, кислота (задача 7)

Окончание 

№ 
п/п

Список продуктов реакций и номер задачи со списком 
исходных соединений 

28 Основание, кислая соль, кислота (задача 8)
29 Кислота, амфотерный гидроксид, средняя соль (задача 9)
30 Основной оксид, кислая соль, основание (задача 10)
31 Основная соль, средняя соль, основание (задача11)
32 Основная соль, кислота, основание (задача 12)
33 Амфотерный гидроксид, кислота, средняя соль (задача 13)
34 Средняя соль, кислая соль, основание (задача 14)
35 Основная соль, амфотерный гидроксид, кислота (задача 15)
36 Кислая соль, кислота, основание (задача 16)
37 Кислота, амфотерный гидроксид, средняя соль (задача 17)
38 Средняя соль, основной оксид, основание (задача 18)
39 Основная соль, основание, кислота (задача 19)
40 Кислота, кислая соль, основание (задача 20)

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ 
ЭКВИВАЛЕНТОВ МЕТАЛЛА 

В задачах 1–14 определите молярные массы эквивалентов заданных 
химических соединений и ионов. Дайте определение понятиям 
эквивалент и молярная масса эквивалентов вещества (ее размерность), 
закона эквивалентов в современной трактовке, приведите 
его математическое выражение. 
 
№ 
п/п 
Кислота 
Гидроксид 
металла 
Соль 
Оксид 
металла 
Ион 

1 
H3AsO4 
Zn(OH)2 
Fe2(SO4)3 
Ag2O 
3
4
PO −  

2 
H2SO4 
La(OH)3 
Cu(NO3)2 
CrO3 
+
4
NH
 

3 
CH3COOH Mn(OH)2 
(NH4)2SO4 
Co2O3 
2
4
CrO −  

4 
H2TeO4 
Fe(OH)3 
KClO4 
Cu2O 
 Fe3+
 

Окончание 

№ 
п/п 
Кислота 
Гидроксид 
металла 
Соль 
Оксид 
металла
Ион 

5 
HCN 
Ni(OH)2 
Cr2(SO4)3 
CdO 
2
3
CO −  

6 
H3PO4 
Mn(OH)2 
Ca3(PO4)2 
Fe2O3 
2
4
MnO −  

7 
HMnO4 
Ti(OH)4 
Zn(NO3)2 
WO3 
3
ClO−  

8 
H2SiO3 
Ba(OH)2 
K2Cr2O7 
FeO 
2
3
SO −  

9 
H4P2O7 
Al(OH)3 
LiClO4 
Cr2O3 
3
3
AsO −  

10 H2Cr2O7 
Ca(OH)2 
Na2SO3 
Na2O 
2
4
7
B O −  

11 HClO3 
NaOH 
NiCl2 
ZnO 
4
4
SiO −  

12 H2MnO4 
Fe(OH)2 
K2MnO4 
Al2O3 
2
3
SO −  

13 H2SeO3 
Co(OH)3 
CH3COONa MnO2 
2
3
SeO −  

14 H4SiO4 
Cr(OH)3 
MgSO4 
MgO 
4
2
7
P O −  

 
В задачах 15–19 рассчитайте молярные массы эквивалентов 
серы, если известны химические формулы соединений, полученных 
в результате взаимодействия ее с другими веществами.  
 

№ 
п/п 
Соединение 
Продукт реакции 

15 
с водородом 
H2S 

16 
с кислородом 
SO2 

17 
с кислородом 
SO3 

18 
с цинком 
ZnS 

19 
с углеродом 
CS2 

 
В задачах 20–22 рассчитайте молярные массы эквивалентов 
(г/моль) в реакциях обмена (а и б), в реакции а гидроксида металла, 
в реакции б кислоты. 

№ 
п/п 
Реакция 

20 
а) 2Zn(OH)2 + H2SO4 = Zn2(OH)2SO4 + 2H2O 
б) H2SO4  + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 

21 
а) Al(OH)3 + 2HCl = Al(OH)Cl2 + 2H2O 
б) H3PO4 + 2KOH =K2HPO4 + 2H2O 

22 
а) Al(OH)3 + HCl = Al(OH)2Cl + H2O 
б) H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 +  H2O 

 
В задачах 23–36 определите числа эквивалентности z, факторы 
эквивалентности f и молярные массы эквивалентов окислителя 
и восстановителя (г/моль) в следующих уравнениях окислительно-
восстановительных реакций, протекающих в водном растворе. 
(Расчет вести на одну формульную единицу: атом, молекула, ион.) 
 
№
п/п
Ионные уравнения реакций 

23 3Cu + 2NO3
– + 8 H+ = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2O 

24 MnO4
– + 8H+ + 2I– = I2 + Mn2+ + 4H2O 

25 MnO4
– + 6H+ + NO2
– = Mn2+ + NO3
– + 3H2O 

26 Al + Cr2O7
2– + 14H+ = Al3++ 2Cr3++ 7H2O 

27 I– + IO3
– + 6H+ = I2 + 3H2O 

28 SnO2
2– + Bi3+ + 2OH– = Bi + SnO3
2– + H2O 

29 Cr2O7
2– + 6I– + 14H+ = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O 

30 2MnO4
– + 16H+ + 10Fe2+ = 10Fe3+ + 2Mn2+ + 8H2O 

31 Cr2O7
2– + 3H2S + 8H+ = 2Cr3+ + 3S + 7H2O 

32 Cr2O7
2– + 3SO3
2– + 8H+ = 2Cr3+ + 3SO4
2– + 4H2O 

33 Zn + 4H+ +  SO4
2–  = Zn2+ + SO2 + 2H2O 

34 Mn2+ + 6OH– + H2O2 = MnO(OH)2 + O2 + 3H2O 
35 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 
36 H2S + 2NO3
– + 2H+ = S + 2NO2 + 2H2O 

 
В задачах 37–44 рассчитайте массу, молярную массу эквивалентов, 
количество вещества эквивалентов вступившего в реакцию 
окислителя по известному количеству вещества эквивалентов 
вступившего в реакцию восстановителя n (моль). Используйте при 
решении задач закон эквивалентов. 

№ 
п/п 
Уравнение реакции 
n 

37 K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
0,05 

38 2KMnO4 + 4H2SO4 + 2KI =2K2SO4 + 2MnSO4 + I2 + 4H2O 
0,075

39 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 
0,25 

40 2KMnO4 + 4KOH + Na2SO3 = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O 
0,04 

41 2KI + Cl2 =I2 + 2KCl 
0,02 

42 K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O 
0,025

43 Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O 
0,25 

44 2KMnO4 + 6HCl + 5KNO2 = 2KCl + 2MnCl2 + 5 KNO3 + 3H2O
5,0 

 
В задачах 45–52 рассчитайте массы вступивших в реакцию 
металлов с заданными значениями Mэкв (г/моль), если при реакции 
металлов с кислотой выделяется известный объем водорода V (л), 
измеренный при н. у. 
 
№ 
п/п 
MЭКВ 
2
H
V
 
№ 
п/п 
MЭКВ 
2
H
V
 

45 
32,70 
0,560 
49 
68,67 
0,333 

46 
12,15 
0,280 
50 
4,51 
0,432 

47 
27,93 
0,210 
51 
56,21 
0,230 

48 
29,35 
0,053 
52 
29,47 
0,152 

 
В задачах 53–62 вычислите молярные массы эквивалентов металлов 
и их оксидов (г/моль), если известно, что при восстановлении 
водородом данной массы оксида металла m1 образовалась известная 
масса воды m2, молярная масса эквивалентов которой равна 
9 г/моль. Укажите металл.  
 
№ 
п/п 
m1, г 
m2, г 
№ 
п/п 
m1, г 
m2, г 

53 
13,57 
3,0 
58 
14,37 
3,6 

54 
7,98 
2,0 
59 
19,89 
4,5 

55 
6,85 
1,55 
60 
25,76 
6,0 

56 
20,35 
4,5 
61 
36,18 
8,0 

57 
33,48 
2,7 
62 
62,00 
5,0 

В задачах 63–72 подберите коэффициенты в уравнениях реакций, 
рассчитайте эквивалентные объемы (л/моль, н. у.) газов – исходных 
веществ или продуктов реакции – и вычислите количество 
вещества эквивалентов (моль) в 1 л (н. у.) каждого газа.  
 
№ 
п/п 
Реакция 

63 CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + HF(г) 
64 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2(г) + H2O 

65 Al2O3 + Na2CO3 → NaAlO2 + CO2(г) 
66 NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl(г) 
67 FeS + HCl → FeCl2 + H2S (г) 

68 Na2SO3 + H2SO → Na2SO4 + SO2(г) + H2O 

69 KClO + CO2(г) + H2O → KHCO3 + HClO 

70 Na + H2O → NaOH + H2(г) 
71 Ca(OH)2 + CO2(г) → Ca(HCO3)2 
72 NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3(г) + H2O 

 
В задачах 73–84 найдите объем (л, н. у.) сероводорода H2S, который 
необходим по закону эквивалентов для осаждения соответствующего 
сульфида из раствора, содержащего заданное количество 
вещества эквивалентов nэкв (моль) указанных катионов (M n+). 
 
№ 
п/п 
Катион Mn+
nэкв (M n+) 
№ 
п/п Катион M n+
nэкв (M n+) 

73 
Zn2+ 
0,41 
79 
Ag+ 
1,12 

74 
Cu2+ 
0,38 
80 
Ni2+ 
0,34 

75 
Hg2+ 
0,57 
81 
Fe2+ 
0,85 

76 
Pb2+ 
0,21 
82 
Co2+ 
1,06 

77 
Bi3+ 
0,95 
83 
Mg2+ 
0,90 

78 
Sn2+ 
0,88 
84 
Se3+ 
0,40 

 
В задачах 85–94, используя закон эквивалентов, по приведенным 
ниже данным вычислите молярные массы эквивалентов ме-