Устойчивость и коагуляция лиофобных золей

Московский государственный технический университет  
имени Н.Э. Баумана 

Е.Е. Гончаренко, Ф.З. Бадаев, Н.К. Авсинеева 
 
 
 
УСТОЙЧИВОСТЬ И КОАГУЛЯЦИЯ  
ЛИОФОБНЫХ ЗОЛЕЙ 
 
 
Методические указания  
к выполнению лабораторных работ  
по курсу «Физическая и коллоидная химия» 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Москва 

Издательство МГТУ им. Н.Э. Баумана 
2011 

УДК 544.77 
ББК 24.6я73  
Г65 
Ре це нз е нт К.В. Глаголев 

 
Гончаренко Е.Е. 
  
 
Устойчивость и коагуляция лиофобных золей : метод. 
указания к выполнению лабораторных работ по курсу «Физическая 
и коллоидная химия» / Е.Е. Гончаренко, Ф.З. Бадаев, 
Н.К. Авсинеева. — М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2011. 
— 48 с. : ил. 
 
Рассмотрены свойства дисперсных систем, методы получения 
таких систем и факторы их устойчивости. 
Для студентов 3-го курса, обучающихся по специальностям 
«Безопасность жизнедеятельности в техносфере» и «Охрана окружающей 
среды и рациональное использование природных ресурсов» 
Рекомендовано Учебно-методической комиссией НУК ФН. 
 
УДК 544.77 
ББК 24.6я73  
 
 
 
 

 

Учебное издание 

Гончаренко Евгения Евгеньевна 
Бадаев Фатих Захарович 
Авсинеева Наталья Константиновна 

УСТОЙЧИВОСТЬ И КОАГУЛЯЦИЯ ЛИОФОБНЫХ ЗОЛЕЙ 
 
Редактор С.А. Серебрякова 
Корректор Л.С. Горбенко 
Компьютерная верстка С.А. Серебряковой 

Подписано в печать 17.01.2011. Формат 60×84/16. 
Усл. печ. л. 2,79. Тираж 300 экз. Изд. № 15. Заказ . 
 
Издательство МГТУ им. Н.Э. Баумана. 
Типография МГТУ им. Н.Э. Баумана. 
105005, Москва, 2-я Бауманская ул., 5. 
 
 
  
© МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2011 

Г65 

ВВЕДЕНИЕ 

Дисперсные системы играют огромную роль в экологических 
процессах, поскольку гидросфера и атмосфера, кора земли и ее 
недра, организмы растений и животных представляют сложную 
совокупность грубодисперсных и коллоидно-дисперсных систем. 
Изучением дисперсных систем занимается коллоидная химия. 
Это гетерогенные системы, в которых хотя бы одна из фаз находится 
в дисперсном (раздробленном) состоянии. Поэтому для дисперсных 
систем характерно наличие большой межфазной поверхности, 
определяющей их свойства. 
Дисперсные системы играют важную роль в современном научно-
техническом прогрессе. Коллоидно-химические процессы 
лежат в основе многих технологических операций радиоэлектронной, 
пищевой и легкой промышленности, в производстве строительных 
материалов и медицинских препаратов. 
Предложенные лабораторные работы знакомят с методами получения 
и свойствами коллоидных растворов, а также с факторами, 
влияющими на устойчивость и коагуляцию таких систем. Это 
поможет студентам закрепить теоретический материал, полученный 
при изучении курса «Физическая и коллоидная химия». 

1. ОСНОВНЫЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ СВЕДЕНИЯ 

1.1. Дисперсные системы 

Дисперсными называют гетерогенные системы, образующиеся в 
результате распределения вещества в состоянии тонкого дробления 
(дисперсной фазы) в другом веществе, представляющем собой непрерывную 
фазу. Однородное вещество, в котором распределяется 
дисперсная фаза, называется дисперсионной средой. Мерой дисперсности 
или раздробленности частиц является степень дисперсности 
D (м–1) — величина, обратная условному диаметру частицы d: 

 
1 .
D
d
=
 
(1) 

По степени дисперсности системы подразделяют следующим 
образом:  
1) микрогетерогенные (грубодисперсные) системы (эмульсии, 
суспензии): 

 
7
5
5
7
10 ...10
 м,   
10 ...10 ;
d
D
−
−
=
=
 

2) ультрамикрогетерогенные (коллоидные) системы:  

 
9
7
7
9
10 ...10
 м,   
10 ...10 ;
d
D
−
−
=
=
 

3) молекулярные и ионно-дисперсные системы (истинные растворы): 

а) растворы высокомолекулярных соединений (ВМС); 
б) растворы низкомолекулярных веществ (электролиты и  
неэлектролиты) с размером частиц d < 10–9 м  и степенью дисперс- 
ности  
9
10
10 ...10 .
D =
 

По агрегатному состоянию дисперсная фаза и дисперсионная 
среда могут быть жидкими, твердыми или газообразными.  
Немецкий физико-химик Оствальд предложил классификацию 
дисперсных систем по агрегатному состоянию фаз (табл. 1). 
 
Таблица 1 

Дисперсная 
фаза 
Дисперсионная 
среда 

Условное 
обозначение 
системы 
Название системы 

Жидкость 
Газ 
ж/г 
Туманы 

Твердое тело 
Газ 
т/г 
Дымы, пыль 

Газ 
Жидкость 
г/ж 
Пены, газовые эмульсии 

Жидкость 
Жидкость 
ж/ж 
Эмульсии 

Твердое тело 
Жидкость 
т/ж 
Коллоидные растворы, 
суспензии 

Газ 
Твердое тело 
г/т 
Твердые пены, пористые 
тела 

Жидкость 
Твердое тело 
ж/т 
Твердые эмульсии 

Твердое тело 
Твердое тело 
т/т 
Твердые золи 

 
Все системы, отвечающие коллоидной степени дисперсности, 
принято называть золями. Системы ж/т, т/т имеют общее название 
аэрозолей; системы с жидкой дисперсионной средой: г/ж, ж/ж, т/ж 
называют лиозолями (от греч. lýō — растворять). Микрогетерогенные 
системы с твердой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной 
средой обычно называют суспензиями, системы типа ж/ж — 
эмульсиями. 
Дисперсные системы классифицируют по взаимодействию 
дисперсной фазы и дисперсионной среды. Благодаря ненасыщенным 
связям дисперсная фаза может притягивать из окружающей 
среды молекулы или ионы растворенных в ней веществ (адсорбция), 
молекулы самой среды (сольватация) или другие частицы 
(коагуляция). 
Все дисперсные системы в зависимости от механизма процессов 
их образования согласно классификации П.А. Ребиндера подразделяют 
на лиофобные (в переводе с греч. «боящиеся растворения») 
и лиофильные (в переводе с греч. «любящие растворение»). 

Лиофобные системы отличаются слабо выраженным межмолекулярным 
взаимодействием дисперсной фазы с дисперсионной 
средой (например, частицы металлов в воде). В таких системах 
дисперсная фаза и дисперсионная среда существенно различаются 
по своей природе. Поверхностная энергия на границе раздела фаз 
(ΔGs = σs (σ — поверхностное натяжение; s — суммарная площадь 
поверхности раздела фаз) имеет высокие значения. Поэтому 
такие дисперсные системы термодинамически неустойчивы и для 
их образования необходимо затратить энергию. Они не способны 
к самопроизвольному диспергированию.  
Для лиофильных систем характерно сильное взаимодействие между 
частицами дисперсной фазы и дисперсионной среды (например, 
глина или мыло в воде). Вследствие высокого сродства друг к другу 
они имеют низкие значения поверхностной энергии ΔGs и, в отличие 
от лиофобных систем, равновесны, обратимы и обладают термодинамической 
устойчивостью. Лиофильные системы способны образовываться 
самопроизвольно путем диспергирования.  
Мерой межмолекулярного взаимодействия является поверхностное 
натяжение σ. Чем меньше значение σ, тем больше степень 
лиофильности дисперсной системы.  
В случае, когда растворителем является вода, золи подразделяются 
на гидрофильные и гидрофобные. 
Гидрофильные золи образуются такими веществами, как крахмал, 
желатина и многие краски. В гидрофильных золях вода играет 
двоякую роль: она является одновременно растворителем и стабилизатором. 
Молекулы воды, гидратируя частицы дисперсной фазы, 
не позволяют им подходить друг к другу и слипаться.  
Для приготовления гидрофильных золей не требуется применение 
специальных методов. 

1.2. Коллоидные системы 

Коллоидные системы — ультрамикрогетерогенные системы, 
состоящие из дисперсионной среды и дисперсной фазы с размером 
частиц до 1 нм и удельной площадью поверхности, достигающей 
1000 м2/г. По размеру частиц коллоидные растворы  
являются промежуточными между истинными растворами и гру-
бодисперсными системами (суспензиями и эмульсиями) с части-

цами размером до 1 мкм и более и удельной площадью поверхности 
менее 1 м2/г. Главной особенностью коллоидных систем является 
наличие высокоразвитой поверхности раздела фаз, что определяет 
свойства этих систем. 
Коллоидные растворы широко распространены в природе и 
технике и имеют важное значение в практической деятельности 
человека. 
В природной воде, промышленных и бытовых сточных водах в 
растворенном виде содержатся примеси как полезных, так и вредных 
веществ. Нерастворимые в воде частицы образуют взвеси и 
коллоидные растворы. Взвеси удаляются обычной фильтрацией 
или отстаиванием. Для того чтобы очистить воду от взвешенных в 
ней коллоидных частиц, необходимо использовать процессы коагуляции 
и флокуляции. 

1.3. Методы получения лиофобных коллоидных систем  

Для получения лиофобных коллоидных систем необходимы 
следующие условия: малая растворимость или нерастворимость 
вещества дисперсной фазы в дисперсионной среде и наличие в 
среде стабилизаторов — веществ, способных стабилизировать частицы 
дисперсной фазы.  
Получить коллоидные системы можно двумя способами:  
1) измельчением крупных частиц (диспергирование); 2) укрупнением 
молекул, атомов, ионов до размеров частиц коллоидной степени 
дисперсности (конденсация).  
Диспергирование осуществляется механическим, электрическим 
или ультразвуковым дроблением веществ до размеров коллоидных 
частиц. 
Конденсационные методы делятся на физические и химические.  
К физическим методам относят метод непосредственной конденсации 
молекул испаряющегося вещества и метод замены растворителя (
растворитель, в котором вещество растворяется, образуя 
истинный раствор, заменяется дисперсионной средой, в 
которой это вещество нерастворимо). 
К химическим методам относят методы получения малораство-
римых веществ при различных химических реакциях (гидролиз, 
окисление, двойной обмен и т. п.). 

При получении коллоидных систем должны соблюдаться следующие 
условия: 
1) дисперсная фаза не взаимодействует с дисперсионной средой; 
2) достигнута определенная степень дисперсности; 
3) концентрации растворов минимальны; 
4) в реакции присутствуют вещества-стабилизаторы, обусловливающие 
устойчивость системы. 
Для получения коллоидных систем наиболее широко применяют 
следующие реакции. 
А. Восстановление. Классический пример метода — получение 
золя золота 

 
2Н[AuCl4] + 3H2O2 → 2Au + 8HCl + 3O2 

Б. Гидролиз. Широко применяют для получения золей гидроксидов 
металлов. Например, золь гидроксида железа получают по 
реакции  

 
FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl 

В. Реакции двойного обмена. Этот метод наиболее часто применяют 
на практике. Например, золь иодида серебра получают по 
реакции 

 
AgNO3 + KJ → KNO3 + AgJ 

Для получения коллоидных растворов используется также метод 
пептизации. 
Пептизация — процесс, обратный коагуляции (слипанию частиц 
с образованием более крупных агрегатов). Пептизация возможна 
лишь в тех случаях, когда при коагуляции не изменяется 
структура частиц. 
Перевести осадок в коллоидный раствор можно различными 
способами: 
а) адсорбционной пептизацией, при которой в результате адсорбции 
ионов добавляемого электролита на поверхности образуются 
двойные электрические слои, что вызывает отталкивание 
частиц осадка друг от друга; 
б) пептизацией при поверхностной диссоциации, при которой 
двойной электрический слой образуется в результате диссоциации 
молекул, находящихся на поверхности твердого тела; 

в) пептизация промыванием осадка (чтобы пептизировать осадок, 
его необходимо отмыть от коагулирующего электролита и 
ввести в среду стабилизатор). 
В качестве стабилизаторов применяют электролиты, содержащие 
ионы, которые могут быть потенциалопределяющими. Их называют 
пептизирующими электролитами. Хорошо изучена пептизация 
свежеосажденного гидроксида железа с помощью хлорного 
железа. 
При пептизации, вызываемой действием чистого растворителя 
или растворенных веществ, происходит разрыв связей между частицами. 
Чем слабее эти связи, тем легче происходит пептизация. 

1.4. Мицеллярная теория строения коллоидных частиц 

В настоящее время общепринята мицеллярная теория строения 
коллоидной частицы, созданная и развитая А.В. Думским, П.Н. Пес- 
ковым, С.М. Липатовым и др. 
Согласно этой теории золь состоит из мицелл и дисперсионной 
среды с растворенными в ней веществами, которую называют  
интермицеллярной жидкостью. Мицелла в целом электрически 
нейтральна. 
Мицелла состоит из агрегата (твердой фазы), на поверхности 
которого адсорбируются из дисперсионной среды потенциалопре-
деляющие ионы и незначительное количество противоионов, образуя 
адсорбционный слой. Агрегат вместе с потенциалопределяю-
щими ионами образует ядро. 
Комплекс ядра с адсорбционными ионами называется коллоидной 
частицей, или гранулой. Противоионы окружают частицу 
диффузным слоем. 
Потенциалопределяющими ионами обычно являются ионы, 
входящие в состав ядра (если в растворе имеется их избыток), или 
родственные ионы. То, какие ионы будут потенциалопределяю-
щими, регулируется правилом Панета — Фаянса, которое формулируется 
следующим образом: на поверхности агрегата предпочтительно 
адсорбируются ионы, способные достраивать 
кристаллическую решетку данного вещества и находящиеся в избытке 
или образующие с ионами, входящими в состав кристаллической 
решетки, малорастворимые соединения. 

Например, осадок AgJ, полученный по реакции 

 
AgNO3 + KJ → KNO3 + AgJ 

преимущественно адсорбирует ион J– либо ион Ag+ (в зависимости 
от того, какой из этих ионов находится в избытке), но не ион K+ 
или 
3
NO .
−  
Золь йодистого серебра получают сливанием разбавленных 
растворов AgNO3 и KJ. В зависимости от того, какой из электролитов 
находится в избытке, можно получить золь с положительно 
или отрицательно заряженными коллоидными частицами. 
При избытке AgNO3 коллоидные частицы имеют положительный 
заряд в результате адсорбции потенциалопределяющих ионов 
Ag+. Противоионы 
3
NO−  располагаются частично в адсорбционном 
слое, а в основном — в диффузном слое: 

 
3
3
Потенциал-
Агрегат
Адсорбционный слой 
Диффузный слой
определяющие 
противоионов
противоионов
ионы

Ядро

Коллоидная частица

Мицелла

[(
Ag J)
Ag
(
) NO
]
NO
x
m
n
n
x
x
+
+
−
⋅
⋅
−
⋅
 

Тот же золь AgJ, полученный при избытке KJ, содержит отрицательно 
заряженные коллоидные частицы, полученные в результате 
адсорбции потенциалопределяющих ионов J–: 

 

Агрегат

Ядро

Коллоидная частица

AgJ
KJ
[(
Ag J)
J
(
)K ]
K
x
m
+n
m
n
n
x
x
−
+
−
+
→
⋅
⋅
−
⋅
 

1.5. Строение двойного электрического слоя 

Мицелла — электрически нейтральная структурная единица 
коллоидной системы, окруженная двойным электрическим слоем 
(ДЭС). 
Двойной электрический слой возникает в следующих случаях: