Сборник контрольных заданий для защиты лабораторных работ по курсу химии

Сборник контрольных заданий 
для защиты лабораторных работ

по курсу химии

Федеральное государственное бюджетное  

образовательное учреждение высшего образования  

«Московский государственный технический университет имени Н.Э. Баумана  

(национальный исследовательский университет)»

Под редакцией А.М. Голубева

2-е издание

УДК 541
ББК 24
 
С23

Издание доступно в электронном виде на портале ebooks.bmstu.ru  
по адресу: http://ebooks.bmstu.press/catalog/111/book1812.html

Факультет «Фундаментальные науки»
Кафедра «Химия»

Авторы:

С.Л. Березина, В.С. Болдырев, А.М. Голубев, Е.Е. Гончаренко, 
В.Д. Горшкова, В.Н. Горячева, А.А. Гуров, Н.Н. Двуличанская, 

В.И. Ермолаева, Ж.Н. Медных, Т.М. Сабельникова, Л.Е. Слынько, 

М.Б. Степанов, В.Н. Тверитинов, Г.Н. Фадеев, Е.А. Якушева

С23

  

ISBN 978-5-7038-4885-2

Приведены контрольные задания, предназначенные для проверки 
знаний студентов при защите лабораторных работ по дисциплине 
«Химия», предусмотренных учебным планом МГТУ им. Н. Э. Баумана. 
В сборник включены задачи различной сложности, разделенные 
по темам и соответствующие модульной структуре курса, который 
в зависимости от выбранного уровня образования (бакалавриат или 
специалитет) студенты изучают один или два семестра.
Для студентов первого и второго курсов всех факультетов МГТУ 
им. Н. Э. Баумана, а также других технических университетов.

УДК 541
ББК 24

 
© МГТУ им. Н. Э. Баумана, 2016

 
© Оформление. Издательство

ISBN 978-5-7038-4885-2 
 
МГТУ им. Н. Э. Баумана, 2016

Рекомендовано Редакционно-издательским советом
МГТУ им. Н.Э. Баумана в качестве учебно-методического пособия

Сборник контрольных заданий для защиты лабораторных 
работ по курсу химии : учебно-методическое пособие / 
[С. Л. Березина и др.] ; под ред. А. М. Голубева. — 2-е изд. — 
Москва : Издательство МГТУ им. Н. Э. Баумана, 2018. — 92, 
[4] с. : ил.

Предисловие

В связи с переходом технических университетов на двухуровневую 

систему обучения бакалавр — магистр и сокращением  аудиторных 
занятий изменены программы по химическим дисциплинам. При 
уменьшении как общего объема часов, отводимого на изучение предмета, 
так и времени для аудиторных занятий потребовалось пересмотреть 
и контрольные мероприятия, в частности защиту лабораторных 
работ. Предложенный в сборнике перечень задач, объединенных по 
разным темам, позволяет использовать это издание для проверки знаний 
бакалавров и специалистов, изучающих химию согласно учебному 
плану, во время защиты лабораторных работ.

В этом сборнике по сравнению с опубликованным в 2009 г. изданием 
наряду с увеличением количества тем проведено их разделение 
на три модуля, которые в полном объеме охватывают курс «Химия»: 
модуль 1 — «Строение вещества, химия элементов и их соедине-
1 — «Строение вещества, химия элементов и их соедине-
 — «Строение вещества, химия элементов и их соединений»; 
модуль 2 — «Общие закономерности протекания химических 
процессов»; модуль 3 — «Химические и электрохимические про-
3 — «Химические и электрохимические про-
 — «Химические и электрохимические процессы 
в растворах». Заменено более 80 % задач, тема «Химические 
свойства d-металлов» представлена в трех вариантах в связи с различием 
программ у бакалавров и специалистов. Необходимые для 
расчетов справочные данные приведены в приложениях 1–4.

Для студентов, выполняющих лабораторные работы в соответствии 
с учебным графиком, предусмотрены задания, решение 
которых не занимает много времени. В этом случае защита задач 
проводится в ходе выполнения лабораторной работы. Для тех, кто 
пропустил плановые занятия или ликвидирует расхождения в учебных 
планах, связанные с переходом на другой факультет либо переводом 
из другого вуза, и выполняет лабораторные работы по индивидуальному 
графику, предусмотрены более объемные задания, 
выполнение которых должно осуществляться внеаудиторно.
Использование типовых заданий для защиты лабораторных работ 
будет способствовать обеспечению единства требований, предъявляемых 
преподавателями к студентам.

Модуль 1. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА,  
ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ  
И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

Важнейшие классы  
неорганических соединений

Задачи 1–20. По химическим формулам дайте название веществам 
и укажите, к каким классам неорганических соединений они 
относятся.

№  
п/п
Вещество
№  
п/п
Вещество

1
Al(OH)2Cl, HNO2, CO
11 KHSO3, Cr(OH)3, NO2

2
Sn(OH)2, NaHS, Mn2O7
12 P2O5, NaH2PO4, Al(OH)3 

3
H2S, Pb(CH3COO)2, RbHSO4
13 BeO, Al(OH)Cl2, CH3COOH

4
SO2, Zn(OH)NO2, Cr(OH)3
14 BaO, H2SO3, K2HPO4

5
CrO3, CsOH, Ca(HCO3)2
15 Co(OH)NO3, LiClO4, PbO2

6
N2O, Sn(OH)Cl, HNO2
16 KMnO4, Ca(HSO4)2, Zn(OH)2

7
LiHSO3, FeO3, Ba(OH)2
17 Cr(OH)2Br, Li2O, HClO4

8
Mg(OH)Cl, Zn(OH)2, SO2
18 NaHSO4, Pb(CH3COO)2, HI

9
KHSO4, Sn(OH)4, HPO3
19 (Mg(OH))2CO3, NO, HF

10
Cr(OH)Cl2, P2O5, Co(OH)2
20 NiO, Ca(HSO3)2, Sr(OH)2

Задачи 21–40. Закончите уравнения реакций, не изменяя коэффициенты 
при реагентах. Дайте название продуктам реакции и укажите, 
к каким классам они относятся.

№  
п/п
Исходное вещество
№  
п/п
Исходное вещество

21 2Zn(OH)2 + H2SO4 →
31 H2SO3 + LiOH →

22 H3PO4 + 2KOH →
32 Cr(OH)3 + HCl →

23 Al(OH)3 + HCl →
33 H2S + CsOH →

24 H3PO4 + NaOH→
34 Zn(OH)2 + HF →

25 Al(OH)3 + 2HCl →
35 HCl + Be(OH)2 →

26 H2SO4 + Al(OH)3 →
36 Ba(OH)2 + H3PO4 →

27 Ca(OH)2 + HCl →
37 2H2S + Ca(OH)2 →

28 H2SO4 + KOH →
38 Cr(OH)3 + H2SO4
29 Cr(OH)3 + 2HCl →
39 CH3COOH + Cu(OH)2 →

30 H3AsO4 + Ca(OH)2 →
40 Mg(OH)2 + HNO3 →

Задачи 41–60. Дайте название веществу и укажите, к какому 
классу оно относится. Приведите уравнение реакции его получения.

№  
п/п
Вещество
№  
п/п
Вещество

41 Al(OH)2Cl
51 CaO

42 MgO
52 NaH2PO4
43 Pb(CH3COO)2
53 Al(OH)Cl2
44 Cr(OH)3
54 H2SO3
45 Ca(HCO3)2
55 Co(OH)NO3
46 Sn(OH)Cl
56 Ca(HSO4)2
47 LiHSO3
57 Mg(OH)2
48 Zn(OH)2
58 NaHSO4
49 H3PO4
59 NH4Cl

50 Cr(OH)Cl2
60 H2SO4

Задачи 61–80. По названиям химических веществ напишите их 
химические формулы и укажите, к каким классам относятся эти вещества.

№  

п/п
Вещество

61 Оксид свинца (IV), нитрит гидроксоцинка, перхлорат лития

62 Гидроксид цинка, гидросульфид натрия, перманганат калия

63 Бромид дигидроксохрома (III), оксид лития, метафосфорная кислота

64 Оксид никеля (II), гидросульфит калия, гидроксид хрома (III)

65 Оксид фосфора (V), дигидрофосфат натрия, гидроксид кобальта (II)

66 Оксид берилия, фторид дигидроксоалюминия, уксусная кислота

67 Гидрофосфат калия, оксид хрома (VI), фтористоводородная кислота

68 Гидросульфат натрия, ацетат свинца (II), сероводородная кислота

69 Карбонат гидроксомагния, оксид железа (VI), сернистая кислота

70 Оксид азота (IV), гидросульфит кальция, гидроксид стронция

71 Гидроксид хрома (III), нитрат гидроксокобальта (II), оксид серы (IV)

72 Гидрокарбонат кальция, гидроксид цезия, оксид бария

73 Оксид серы (IV), хлорид гидроксоолова (II), азотистая кислота

74 Гидросульфит лития, оксид азота (II), гидроксид бария

75 Хлорид гидроксоалюминия, азотистая кислота, оксид углерода (II)

76 Гидроксид олова (II), оксид марганца (VII), гидросульфат кальция

77 Фтороводородная кислота, ацетат свинца (II), гидросульфат рубидия

78 Хлорид гидроксомагния, гидроксид цинка, оксид азота (I)

79 Гидросульфат калия, гидроксид олова (IV), хлорная кислота

80 Хлорид гидроксохрома (III), оксид фосфора (V), гидроксид 
алюминия

Задачи 81–100. Из приведенного ниже списка выпишите формулы 
веществ заданного класса, приведите их названия, напишите 
уравнения химических реакций их получения.

Список веществ: Co(OH)NO3, CO, LiClO4, Ca(OH)2, P2O5, 
NaH2PO4, Al(OH)3, Cr(OH)2Cl, Zn(OH)2, SO2, H2CO3, NO, NaOH, 
HNO3, MgO, KMnO4, SO3, N2O, Ba(OH)2, H2SO3, KHSO3, H2SO4

№  
п/п
Вещество
№  
п/п
Вещество

81 Оснóвный оксид, кислая соль
91
Основание, кислотный оксид

82 Средняя соль, основание
92
Слабая кислота, основная соль

83 Амфотерное основание,
несолеобразующий оксид
93
Кислотный оксид, основная 
соль
84 Сильная кислота, основная 
соль
94
Несолеобразующий оксид, 
кислая соль
85 Кислая соль, амфотерное 
основание
95
Амфотерное основание, 
основная соль
86 Оснóвный оксид, кислая соль
96
Сильная кислота, несолеобра-
зующий оксид
87 Кислотный оксид, оснóвная 
соль
97
Амфотерное основание, несо-
леобразующий оксид
88 Кислая соль, несолеобразую-
щий оксид
98
Оснóвный оксид, кислая соль

89 Сильная кислота, амфотерное 
основание
99
Кислотный оксид, оснóвная 
соль
90 Амфотерное основание, 
кислотный оксид
100
Кислая соль, амфотерное 
основание

Определение молярной массы эквивалентов металла  
объемным методом

Задачи 1–10. Рассчитайте молярные массы эквивалентов 
(г/моль) веществ в случаях проявления химических свойств, указанных 
в условиях задачи.

№  
п/п
Вещество
Химическое свойство

1
SO3
Окислитель, восстанавливающийся 
до S2–
Кислотный оксид

2
K2Cr2O7
Соль
Окислитель, восстанавливающийся 
до Cr3+

№  
п/п
Вещество
Химическое свойство

3
H2S
Восстановитель,
окисляющийся до S6+
Кислота

4
Na2FeO4
Соль
Окислитель, восстанавливающийся 
до Fe2+

5
CrO3
Кислотный оксид
Окислитель, восстанавливающийся 
до Cr2+

6
K2MnO4
Окислитель, восстанавливающийся 
до Mn2+
Соль

7
H2SO4
Кислота
Окислитель, восстанавливающийся 
до S

8
CrO
Восстановитель,
окисляющийся до Cr6+
Оснóвный оксид

9
Mn2O7
Кислотный оксид
Окислитель, восстанавливающийся 
до Mn4+

10
KI
Восстановитель,
окисляющийся до I7+
Соль

Задачи 11–20. Рассчитайте молярную массу эквивалентов  
(г/моль) вещества, выделенного полужирным шрифтом в приведенных 
уравнениях химических реакций.

№ п/п
Уравнение реакции

11
2Zn(OH)2 + H2SO4 → Zn2(OH)2SO4 + 2H2O

12
H3PO4 + 2KOH → K2HPO4 + 2H2O

13
Al(OH)3 + HCl → Al(OH)2Cl + H2O

14
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O

15
Al(OH)3 + 2HCl → Al(OH)Cl2 + 2H2O

16
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

17
Ca(OH)2 + HCl → Ca(OH)Cl + H2O

18
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

19
Cr(OH)3 + 2HCl → Cr(OH)Cl2 +2H2O

20
H3AsO4 + Ca(OH)2 → CaHAsO4 + 2H2O

Задачи 21–30. Укажите, какие из приведенных значений может 
принимать данное число эквивалентности Z для указанного вещества. 
Обоснуйте сделанный выбор, приведя примеры соответствующих 
химических реакций.

№ п/п
Вещество
Числа
№ п/п
Вещество
Числа

21
Cl2
1, 2, 4, 5, 6
26
C
1, 2, 4, 5, 6

22
HNO3
1, 2, 3, 6, 7
27
Cr
1, 2, 3, 6, 7

23
Mn
1, 2, 3, 6, 7
28
K2MnO4
1, 2, 3, 6, 7

24
H2SO4
1, 2, 3, 6, 7
29
KClO4
1, 2, 3, 6, 7

25
KMnO4
1, 2, 3, 6, 7
30
K2Cr2O7
1, 2, 3, 6, 7

Задачи 31–40. Используя закон эквивалентов, рассчитайте массу 
вступившего в химическую реакцию металла, если известна масса 
окислителя m, прореагировавшего с металлом, и продукт реакции.

№ п/п
Металл
Окислитель
m, г
Продукт реакции
31
Cr
O2
53,26
Cr2O3
32
Li
I2
114,41
LiI
33
Ca
H2
30,76
CaH2
34
Fe
Cl2
100,30
FeCl3
35
Mg
N2
67,32
Mg3N2
36
Zn
S
245,38
ZnS
37
Al
Br2
64,18
AlBr3
38
K
P
35,92
K3P
39
Ag
F2
87,58
AgF
40
Fe
HCl
29,37
FeCl2

Задачи 41–50. Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла, 
если известен объем водорода V (нормальные условия), выделившегося 
при взаимодействии данной массы металла m с избытком 
раствора кислоты.

№ п/п
m(M), г
V(H2), дм3
№ п/п
m(M), г
V(H2), дм3

41
7,9
7,28
43
9,1
3,92

42
8,43
1,68
44
12,8
11,76

№ п/п
m(M), г
V(H2), дм3
№ п/п
m(M), г
V(H2), дм3

45
18,0
6,16
48
25,3
5,04

46
19,5
8,4
49
27,9
10,64

47
27,8
9,52
50
33,75
12,88

Задачи 51–60. Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла, 
если известен объем кислорода V (нормальные условия), прореагировавшего 
с массой металла m.

№ п/п
m(M), г
V(O2), дм3
№ п/п
m(M), г
V(O2), дм3

51
20,05
9,24
56
42,6
8,12

52
24,9
11,48
57
98,35
9,8

53
35,1
7,56
58
54,3
10,36

54
37,6
6,44
59
63,76
10,92

55
40,3
8,68
60
70,25
7,0

Задачи 61–70. Используя закон эквивалентов, рассчитайте массу 
вещества, вступившего в окислительно-восстановительную реакцию 
с металлом известной массы m, который после реакции имеет 
в соединении указанную степень окисления.

№ п/п
Вещество
Металл
Степень окисления 
металла
Масса металла,
m, г
61
F2
V
+5
93,6
62
S
Mo
+6
43,4
63
Br2
Ni
+3
67,8
64
Cl2
Ti
+4
121,9
65
S
Nb
+3
52,7
66
O2
Os
+8
36,2
67
I2
Sc
+3
41,2
68
Cl2
Ta
+5
61,2
69
O2
Cu
+2
190,4
70
F2
W
+6
28,7