Решение типовых задач по органической химии для различных классов соединений. Часть 2
Покупка
Новинка
Тематика:
Органическая химия
Авторы:
Степанов Михаил Борисович, Якушева Елена Анатольевна, Голубев Александр Михайлович, Быстрицкая Елена Витальевна
Год издания: 2015
Кол-во страниц: 72
Дополнительно
Вид издания:
Учебно-методическая литература
Уровень образования:
ВО - Бакалавриат
ISBN: 978-5-7038-4090-0
Артикул: 826543.01.99
Доступ онлайн
В корзину
Содержат задачи по основным классам соединений органической химии и примеры решений. Задачи сгруппированы по различным классам органических соединений: карбоновые кислоты, сложные эфиры, аминокислоты и др. Каждый раздел, помимо задач, содержит теоретические сведения. Предложенные задачи позволяют найти соотношение между структурой органических веществ и их химическими свойствами, что создает предпосылки для творческого подхода к решению.
Для студентов 2-го курса, обучающихся по специальности "Экология и промышленная безопасность".
Скопировать запись
Фрагмент текстового слоя документа размещен для индексирующих роботов.
Для полноценной работы с документом, пожалуйста, перейдите в
ридер.
Московский государственный технический университет имени Н.Э. Баумана Решение типовых задач по органической химии для различных классов соединений Методические указания Часть 2 Под редакцией А.М. Голубева
УДК 547 ББК 24.2 Р47 Издание доступно в электронном виде на портале ebooks.bmstu.ru по адресу: http://ebooks.bmstu.ru/catalog/111/book1089.html Факультет «Фундаментальные науки» Кафедра «Химия» Рекомендовано Редакционно-издательским советом МГТУ им. Н.Э. Баумана в качестве методических указаний Авторы: М.Б. Степанов, Е.А. Якушева, А.М. Голубев, Е.В. Быстрицкая Рецензент канд. физ.-мат. наук, доцент Ю.В. Герасимов Решение типовых задач по органической химии для различных классов соединений : методические указания. — Ч. 2./ М. Б. Степанов и др. ; под ред. А. М. Голубева. — Москва : Издательство МГТУ им. Н. Э. Баумана, 2015. — 69, [3] с. : ил. ISBN 978-5-7038-4090-0 Содержат задачи по основным классам соединений органической химии и примеры решений. Задачи сгруппированы по различным классам органических соединений: карбоновые кислоты, сложные эфиры, аминокислоты и др. Каждый раздел, помимо задач, содержит теоретические сведения. Предложенные задачи позволяют найти соотношение между структурой органических веществ и их химическими свойствами, что создает предпосылки для творческого подхода к решению. Для студентов 2-го курса, обучающихся по специальности «Экология и промышленная безопасность». УДК 547 ББК 24.2 МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2015 Оформление. Издательство ISBN 978-5-7038-4090-0 МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2015 Р47
ПРЕДИСЛОВИЕ Методические указания к решению задач по органической химии являются второй частью одноименного издания (М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2013). Они содержат основные типы задач по различным классам органических соединений в соответствии с утвержденной в МГТУ им. Н.Э. Баумана программой для студентов, обучающихся по специальности «Экология и промышленная безопасность». В методических указаниях подробно рассмотрены примеры решений различных типов задач по органической химии, предлагаемых на кафедре химии при защите лабораторных работ, выполнении домашнего задания. Студентам необходимо показать знание химии в различных областях практической деятельности: бытовой, профессиональной, при решении экологических проблем. Задачи содержат информацию о свойствах веществ, явлениях и процессах, которые реально проявляются в окружающей человека среде. В указаниях приведены краткие теоретические сведения по рассматриваемым темам и даны примеры решений задач разных типов, что поможет в освоении и закреплении курса органической химии. В курсе органической химии рассматриваются задачи следующих типов: 1) нахождение плотности паров органических веществ и относительной плотности одного вещества по другому и обратная задача; 2) вычисление массовых долей и (или) массового отношения элементов в органическом веществе и обратная задача — вывод формул по массовому отношению или массовым долям элементов в
веществе, если дана молярная плотность паров или относительная плотность паров вещества по некоторому газу; 3) вывод формулы органического вещества по массе, количеству или объему продуктов его сгорания или иной реакции; 4) вывод формулы органического соединения с последующим написанием его изомеров и гомологов; 5) вывод массового или объемного состава газовой смеси по известным значениям (количеству, массе, объему) продуктов реакции горения или иной реакции; 6) вывод состава газовой смеси по изменению давления в реакционном сосуде или по изменению средней молярной массы смеси; 7) расчет равновесных концентраций газов из исходных концентраций и константы равновесия и обратная задача; 8) расчет массы, количества или объема одного из продуктов реакции, если одно из исходных веществ дано в избытке и указан объемный или массовый выход продукта, и обратная задача; 9) вычисление степени полимеризации исходя из массы мономера и выхода реакции и обратная задача — вычисление числа макромолекул по степени полимеризации и выходу реакции. Издания, приведенные в списке литературы, помогут при решении задач и усвоении теоретического материала.
КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ Карбоновые кислоты — производные углеводородов, содержащие одну или несколько карбоксильных групп (– COOH). Общая формула: CnH2n+1COOH. Ниже рассмотрены классификация, номенклатура, изомерия, строение, физические и химические свойства карбоновых кислот, а также способы их получения. Классификация. 1. По числу карбоксильных групп различают: а) монокарбоновые, предельные кислоты нормального строения: НСООН — муравьиная; СН3СООН — уксусная (этановая); СН3 – СН2 – СООН — пропионовая; СН3 – (СН2)2 – СООН — масляная; СН3 – (СН2)3 – СООН — валериановая; СН3 – (СН2)4 – СООН — капроновая; СН3 – (СН2)5 – СООН — энантовая; СН3 – (СН2)10 – СООН — лауриновая; СН3 – (СН2)12 – СООН — миристиновая; СН3 – (СН2)14 – СООН — пальмитиновая; СН3 – (СН2)16 – СООН — стеариновая; — кислоты разветвленного строения; б) двухосновные карбоновые кислоты: НООС – СООН — щавелевая; НООС – СН2 – СООН — малоновая;
НООС – СН2 – СН2 – СООН — янтарная. 2. По строению углеродного скелета карбоновые кислоты подразделяют на алифатические, алициклические и ароматические. Пример формул ароматических кислот: 3. По виду радикала различают предельные и непредельные карбоновые кислоты (более подробно они рассмотрены в теме «Жиры и непредельные карбоновые кислоты»). Номенклатура1. 1. Систематическая (ИЮПАК2). Название карбоновой кислоты образуется от названия соответствующего алкана (число атомов углерода в составе кислоты), суффикса «ов», окончания «ая» и слова «кислота». Нумерацию углеродной цепи начинают с того конца, к которому ближе карбоксильная группа: CH3COOН — этановая кислота, СН2 = СН – СООН — пропеновая кислота. При наличии двух карбоксильных групп в составе карбоновой кислоты название дикарбоновой кислоты образуется от названия соответствующего алкана с добавлением суффикса «диов», окончания « ая» и слова «кислота». ______________ 1 Номенклатура — система правил, позволяющих дать однозначное название каждому индивидуальному соединению. 2 Международный союз теоретической и прикладной химии.
2. Рациональная. Карбоновые кислоты рассматриваются как производные уксусной кислоты, например, CH3 – С(CH3)2 – COOН — триметилуксусная кислота. 3. Тривиальная. Примеры: С3Н7СООН — масляная кислота, C4H9COOH — валериановая кислота; НСООН — муравьиная кислота, СН2 = СН – СООН — акриловая кислота. Изомерия. 1. Изомерия углеродного скелета начинается с бутановой кислоты: 2. Изомерия положения кратной связи: СН2 = СН – СН2 – СООН — бутен-3-овая кислота, СН3 – СН = СН – СООН — бутен-2-овая кислота. 3. Цис- и транс-изомерия: 4. Оптическая изомерия, характерная для некоторых органических веществ, которые в растворенном состоянии вращают плоскость поляризованного света: 5. Межклассовая изомерия. Карбоновые кислоты являются изомерами сложных эфиров и гидроксиальдегидов (пропановая кислота и 2-гидроксипропаналь).
Строение. Ниже приведена условная схема строения карбоксильной группы, входящей в состав карбоновых кислот: Связь – О – Н в составе карбоксильной группы ослаблена, что и дает кислотные свойства за счет отщепления атома водорода. Индикатор лакмус дает красную окраску в карбоновых кислотах, так как pH < 7: CH3COOН ↔ СН3СОО- + Н+ Н+ + Н2О → Н3О+ Гидроксильная группа уменьшает положительный заряд атома углерода. Вследствие этого отсутствуют реакции присоединения у двойной связи в карбоксильной группе. Физические свойства. Низшие кислоты (с числом атомов углерода меньше шести) представляют собой жидкости с характерным запахом. Кислоты, у которых от одного до трех атомов углерода, неограниченно смешиваются с водой. Карбоновые кислоты имеют более высокую температуру кипения и плавления, чем спирты. Для них характерны мощные водородные связи. Чем больше кратных связей в молекуле, тем ниже температуры плавления веществ. Ненасыщенные кислоты — жидкости при комнатной температуре. Муравьиная кислота (HCOOH) — бесцветная жидкость, вызывающая ожоги на коже, tкип = 101 °С, tпл = 8 °С. Уксусная кислота (СН3СООН) — бесцветная с резким запахом жидкость, tкип = 17 °С, tкип = 118 °С. Безводная уксусная кислота называется ледяной уксусной кислотой. Средние карбоновые кислоты — вязкие вещества. Твердые высшие кислоты имеют число атомов углерода больше десяти, в воде не растворяются. Способы получения. 1. Окисление:
а) предельных углеводородов путем пропускания воздуха через расплавленный парафин в присутствии катализаторов — солей марганца (MnCl2, Mn(NO3)2) при температуре 80…120 °С. При этом происходит разрыв связей между атомами углерода и образуются высшие алифатические кислоты. Таким же способом можно получить и низшие карбоновые кислоты (HCOOH, СН3СООН): 2С4H10 + 5O2 kat, t 4CH3COOH + 2H2O 2CH4 + 3O2 kat, t 2HCOOH + 2H2O, а уксусную и муравьиную кислоты — следующим образом: CH3OH + CO kat,100 C, 3 МПа CH3COOH NaOH + CO 100 C,1 МПа HCOONa 2 4 H SO HCOOH б) двойных связей. Окислители — KMnO4 или K2Cr2O7 в присутствии серной кислоты и при нагревании: CH3 – C(CH3) = CH – CH3 [O] CH3 – C(O)CH3 + CH3COOH в) в ароматическом ряду. Окислитель — KMnO4 в серной кислоте при нагревании: При отсутствии температуры идет следующая реакция: 5С6Н5СН3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5С6Н5СООН + 3K2SO4 + + 6MnSO4 + 14H2O г) первичных спиртов и альдегидов: 2. Омыление, т. е. гидролиз функциональных производных кислот: а) в кислой или щелочной среде:
б) ангидридов кислот: в) хлорангидридов кислот: г) нитрилов (цианидов). Это приводит к удлинению углеродной цепи: CH3 – Br + NaCN → CH3 – CN + NaBr СH3CN + 2H2O t CH3COONH4 CH3COONH4 + HCl → CH3COOH + NH4Cl д) геминальных тригалогенозамещенных углеводородов: CH3 – CCl3 + 4NaOH → 3NaCl + CH3COONa + 2H2O CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl 3. Использование реактива Гриньяра: Многотоннажную уксусную кислоту можно получить следующим образом:
Доступ онлайн
В корзину