Химия воды и микробиология
Покупка
Основная коллекция
ПООП
Тематика:
Водоснабжение и канализация
Издательство:
НИЦ ИНФРА-М
Год издания: 2023
Кол-во страниц: 218
Дополнительно
Вид издания:
Учебник
Уровень образования:
Среднее профессиональное образование
ISBN: 978-5-16-006616-5
ISBN-онлайн: 978-5-16-101073-0
Артикул: 067250.16.01
Доступ онлайн
В корзину
Рассмотрены теоретические основы химии воды: вода и ее свойства; дисперсные системы, коллоиды; основы микробиологии: общие представления о микроорганизмах; морфологическая характеристика отдельных групп микроорганизмов и т.д.
Представлены общие понятия о примесях и качестве воды различного происхождения; состав и показатели качества природных и сточных вод; оценка качества воды.
Подробно рассмотрены воздействие воды на материалы, образование отложений и биологических обрастаний в трубопроводах и сооружениях.
Представлены теоретические основы процессов очистки природных и сточных вод.
Для студентов среднего профессионального образования, обучающихся по специальности 08.02.04 «Водоснабжение и водоотведение», а также инженерно-технических работников и рабочих строительной отрасли и жилищно-коммунального комплекса, желающих повысить свою квалификацию.
Тематика:
ББК:
УДК:
ОКСО:
- Профессиональная подготовка по профессиям рабочих и по должностям служащих
- 08.01.29: Мастер по ремонту и обслуживанию инженерных систем жилищно-
- 35.01.16: Мастер по водным биоресурсам и аквакультуре
- Среднее профессиональное образование
- 08.02.01: Строительство и эксплуатация зданий и сооружений
- 08.02.02: Строительство и эксплуатация инженерных сооружений
- 08.02.04: Водоснабжение и водоотведение
- 08.02.13: Монтаж и эксплуатация внутренних сантехнических устройств, кондиционирования воздуха и вентиляции
ГРНТИ:
Скопировать запись
Фрагмент текстового слоя документа размещен для индексирующих роботов.
Для полноценной работы с документом, пожалуйста, перейдите в
ридер.
Москва ИНФРАМ 20А.Л. Ивчатов В.И. Малов ХИМИЯ ВОДЫ И МИКРОБИОЛОГИЯ УЧЕБНИК Допущено Федеральным агентством по строительству и жилищно-коммунальному хозяйству в качестве учебника для студентов средних специальных учебных заведений, обучающихся по специальности 08.02.04 «Водоснабжение и водоотведение»
УДК 543.3(075.32) ББК 24я723 И25 Р е ц е н з е н т ы: Б.Н. Фрог, зав. кафедрой «Охрана водных ресурсов» Московского государственного строительного университета, проф., д-р хим. наук. И.И. Павлинова, зав. кафедрой «Коммунальное и промышленное водопользование» Московского института коммунального хозяйства и строительства, канд. техн. наук. Ивчатов А.Л. Химия воды и микробиология : учебник / А.Л. Ивчатов, В.И. Малов. – Москва : ИНФРА-М, 2023. – 218 с. — (Среднее профессиональное образование). ISBN 978-5-16-006616-5 (print) ISBN 978-5-16-101073-0 (online) Рассмотрены теоретические основы химии воды: вода и ее свойства; дисперсные системы, коллоиды; основы микробиологии: общие представления о микроорганизмах; морфологическая характеристика отдельных групп микроорганизмов и т.д. Представлены общие понятия о примесях и качестве воды различного происхождения; состав и показатели качества при- родных и сточных вод; оценка качества воды. Подробно рассмотрены воздействие воды на материалы, обра- зование отложений и биологических обрастаний в трубопроводах и сооружениях. Представлены теоретические основы процессов очистки при- родных и сточных вод. Для студентов среднего профессионального образования, обу- чающихся по специальности 08.02.04 «Водоснабжение и водоот- ведение», а также инженерно-технических работников и рабочих строительной отрасли и жилищно-коммунального комплекса, желающих повысить свою квалификацию. УДК 543.3(075.32) ББК 24я723 И25 ISBN 978-5-16-006616-5 (print) ISBN 978-5-16-101073-0 (online) © Ивчатов А.Л., Малов В.И., 2006
ВВедение Во все времена поселения людей и размещение промышленных объектов организовывались в непосредственной близости от во- доемов, используемых для питьевых, гигиенических, сельскохо- зяйственных и производственных целей. Использование воды почти всегда сопровождается ее загрязнением, а неизбежный воз- врат этой воды в источники приводит, в свою очередь, к загряз- нению природных вод. Давление антропогенного фактора на природу, в частности на водные ресурсы, увеличивается с каждым годом. На планете прак- тически не осталось водоемов, где протекают естественные при- родные процессы. Знание основ физико-химических и биохимических процессов, происходящих в естественной водной среде и на сооружениях очистки природных и сточных вод, необходимы для изучения мно- гих дисциплин, составляющих основу специальности 2912 «Водоснабжение и водоотведение». Учебник написан преподавателями Московского государствен- ного строительного университета проф. В.И. Маловым (разделы «Теоретические основы химии воды», «Состав природных и сточ- ных вод», «Воздействие воды на материалы» и подразделы, «Физико-химические процессы», «Химические процессы», «Обеззараживание природной воды», «Коррозия металлов в водной среде», «Коррозия бетона и железобетона в водной среде») и доц. А.Л. Ивчатовым (раздел «Основы микробиологии» и подразделы «Образование отложений и биологических обрастаний в трубо- проводах и сооружениях», «Биологические процессы», «Процессы самоочищения водоемов»). Учебник полностью соответствует программе дисциплины «Химия воды и микробиология» для специальности 2912 «Водоснабжение и водоотведение». Предыдущее одноименное третье издание, подготовленное к печати Карюхиной Т.А. и Чурбановой И.Н., было выпущено Стройиздатом в 1995 г. Авторы выражают благодарность рецензентам за ряд ценных замечаний.
Раздел 1 ТеоРеТические осноВы химии Воды 1.1. Вода и ее сВойстВа Вода — главное и наиболее распространенное химическое со- единение на нашей планете — обязательный компонент всех жи- вых организмов (составляющий до 99% их массы), главный ком- понент среды их пребывания, а также большинства продуктов питания. Вода — регулятор климатических условий на Земле, ста- билизирующий температуру на ее поверхности, и участник прак- тически всех технологических процессов промышленного и сель- хозпроизводства. Наибольшие запасы воды содержатся в гидросфере — 96% в мировом океане, остальные запасы воды — это реки, озера, лед- ники, подземные и почвенные воды; 3% воды — пресные (причем 80% этой воды находится в виде льда на вершинах гор и ледников на полюсах Земли). Вода покрывает 80% поверхности Земли и содержится в ее горных породах и минералах, почве, растениях, атмосфере. Она является наиболее изученным соединением; ее свойства использованы при определении единиц измерения физических величин (плотность, температура, теплота и теплоемкость). изотопный состав воды Вода — продукт соединения двух химических элементов: водорода и кислорода. Оба эти элемента имеют несколько изотопов. Для водорода характерны три изотопа: • протий — H — массой 1,007822 углеродных единиц (у.е.); • дейтерий — D — 2,0141 у.е.; • тритий — T — 3,017001 у.е., образуется при ядерном распаде. Для кислорода характерны изотопы с массовыми числами 16, 17 и 18. Соотношение их в природной смеси: 2670 : 1 : 5. Вода состава OHO является тяжелой, THO — сверхтяжелой. Тяжелую воду получают путем электролиза природной воды.
По свойствам тяжелая вода отличается от обычной: замерзает при температуре –3,8 °C, кипит при температуре 101,4 °C, ее плотность — 1,1059 г/см3 при 20 °C, максимальная плотность — +11 °С. Растворимость солей в ней ниже, чем в обычной. Тяжелая вода оказывает тормозящее действие на кинетику процессов в живот- ных и растительных организмах, применяется в атомных реакторах как замедлитель нейтронов при ядерном распаде. Вода — это смесь девяти видов молекул, поэтому в зависимости от их количественного соотношения все ее свойства, особенно плотность, изменяются (табл. 1.1.1). Таблица 1.1.1 Значения плотности воды, полученной из разных источников Вода Плотность при температуре 4 °С Снеговая 0,9999977 Дождевая 0,9999990 Речная 1,0 Океанская 1,0000015 Из живого организма 1,0000012 Из растительных организмов 1,0000017 Кристаллизационная вода минералов 1,0000024 Эти сравнительно небольшие различия в плотности образцов химически чистой воды различного происхождения явственно улавливаются измерительными приборами. Вода — очень устойчивое соединение. Схема ее молекулы — три сферы молекул кислорода и водорода; в середине атом кислорода, два атома водорода образуют связи О—Н в молекуле, длина кото- рых составляет 96 пм, валентный угол равен 104,5°. Молекула воды сильно поляризована, имея три полюса зарядов: отрицательный, обусловленный избытком электронной плотности, и два положительных, обусловленных ее недостатком. Радиус молекулы — 138 пм. Расстояние О—Н — 95,84 пм. Расстояние Н—Н — 151,5 пм. Угол < Н—О—Н между связями O—Н — 104° 27'.
структура жидкой воды Для объяснения аномальных свойств воды в жидком состоянии созданы различные модели ее структуры: кристаллическое вещес- тво, жидкий кристалл (рис. 1.1.1), xаотичное или регулярное про- странственное расположение молекул воды в жидком состоянии — все они доказаны экспериментально. Рис. 1.1.1. Схема строения кристалла воды В теории структуры воды, созданной Дж. Берналом и Фаулером, максимум плотности при температуре 4 °С обусловлен связан- ностью молекул воды в плотную пространственную структуру, при других температурах структура имеет меньшую плотность. Поллинг полагает, что вода имеет клатратную структуру, харак- терную для газовых гидратов, центральная молекула в которых окружена каркасом из молекул воды. Не образующие связей мо- лекулы воды до 30–60 °С обладают возможностью сохранять льдо- подобный каркас. Тепловые аномалии свойств воды в интервале температур 32–37 °С странно совпадают с температурой организ- ма человека. Структура воды искажается при попадании в нее примесей — как способных взаимодействовать с диполями воды, так и инерт- ных. Упрочение структурных образований приводит к уменьшению энтропии системы, их ослабление — к увеличению энтропии и изменению кинематических свойств системы (вязкости, диффузии и др.).
При повышении температуры амплитуда колебаний молекул воды в кристалле увеличивается и его объем возрастает — плот- ность воды уменьшается. При плавлении кристалла разрушается около 15% всех водородных связей, поэтому в жидкой воде при температуре, близкой к 0 °С, сохраняются структурные фрагмен- ты льда с пространственной регулярностью. Часть молекул, не перешедших в структуру воды, размещается в пустотах, что при- водит к увеличению плотности жидкости по сравнению с плот- ностью кристалла и уменьшению приблизительно на 9% объема при плавлении. Водородные связи в воде Молекулы воды в жидком состоянии комбинируются в ассо- циаты — структуры из большого количества молекул — за счет взаимного притяжения противоположных полюсов. Ассоциаты образуются в результате притяжения водорода одной молекулы воды к кислороду другой молекулы. Это приводит к сохранению в воде аномально высокого по сравнению с другими жидкостями ближнего порядка. Водородные связи — это коллективное свойство, при этом струк- тура воды упорядочивается в большом пространстве. Наличием водородных связей объясняются также аномалии воды, проявля- ющиеся в некоторых ее свойствах. При плавлении происходит рост плотности воды, одновременно длина водородных связей увеличивается и плотность уменьшается. Совместное действие двух факторов объясняет наличие максимума плотности воды — 1 г/см3 при температуре 3,98 °C. Это свойство воды уникально. Несвязанные молекулы, заполняющие пустоты, составляют около 16% от их общего количества. Объемная система водородных свя- зей сохраняется в жидкой воде вплоть до температуры кипения. На рис. 1.1.2 приведена схема тетраэдрической координации мо- лекул воды перед ее замерзанием за счет действия водородных связей. По мере повышения давления пар по своему строению при- ближается к жидкости, что приводит к увеличению растворимос- ти в нем солей.
основные физические свойства воды Вода — единственное химическое соединение, которое в при- роде может находиться в жидком, твердом и газообразном состо- яниях одновременно. Чистая вода — прозрачная, бесцветная жид- кость без запаха и вкуса. Многие ее физические свойства и их изменения имеют аномальный характер. Основными причинами аномальных свойств воды являются полярность ее молекул и образование объемной системы водород- носвязаных структур. Они делают воду весьма реакционным со- единением с уникально хорошей растворяющей способностью по отношению к полярным и ионогенным веществам, при этом в воде растворяются все природные соединения. Коэффициент объемного расширения имеет отрицательные значения при температурах ниже 3,98 °С, теплоемкость при плав- лении возрастает почти вдвое, а в интервале 0–100 °С почти не зависит от температуры — имеет минимум при 35 °С. Другие не- обычные свойства воды — аномально высокие температуры кипе- ния — 100 °С и плавления — 0 °С. Вследствие высокой теплоем- кости вода, как уже говорилось, стабилизирует температуру по- верхности Земли. Вязкость воды при повышении давления снижается аномаль- но быстро в области малых температур при нагревании (что не характерно для других веществ); это играет большую роль в гид- родинамике процессов в водных потоках и седиментации взве- шенных веществ воды. Все аномальные явления обусловлены особенностями строения молекул воды и их способностью обра- зовывать молекулярные агрегаты и ассоциированные молеку- лы — (H2O)n. Масса 1 мл очищенной речной воды принята за единицу массы и называется граммом. Рис. 1.1.2. Схема координации молекул воды за счет водородных связей
Температура замерзания при 760 мм рт. ст. — 0 °C; температура кипения — 100 °C. Химическое равновесие Химические реакции обратимы, т.е. их течение возможно в прямом и обратном направлениях: H2O + H2O ↔ H3O+ + OH–. Оба процесса протекают одновременно и независимо друг от друга, но скорость одного из них превышает скорость другого на начальной стадии. По мере накопления продуктов реакции коли- чество прямых и обратных превращений становится равным — на- ступает равновесие. Химическое равновесие является динамическим, изменяющимся в пространстве и во времени. Равновесное состояние нарушается при воздействии внешних факторов — изменении концентрации продуктов реакции и тем- пературы. Так как реакции процесса обратимы, то количество компонентов системы постоянно колеблется относительно рав- новесного, т.е. система флуктуирует. После установления новых внешних параметров система переходит в новое состояние равно- весия, т.е. происходит смещение химического равновесия, которое подчиняется принципу Ле Шателье: воздействие на систему в ус- тойчивом равновесии усиливает то направление процесса, которое ослабляет влияние воздействия, и положение равновесия смещается в том же направлении. Принцип смещения равновесия в гомогенных системах при- меним и к гетерогенным системам для характеристики равновес- ных состояний в отдельных фазах системы. Самопроизвольные химические реакции возможны, если про- цесс сопровождается уменьшением внутренней энергии системы и переходом ее в состояние с большим числом комбинаций вза- имного расположения частиц, обладающих одинаковым запасом энергии. диссоциация молекул воды Традиционная форма записи диссоциации воды на ионы водо- рода и гидроксила по первой ступени H2O ↔ H+ + OH–
носит формальный характер, не отображающий ход реального процесса, поэтому мы заменим ее уравнением реакции фактически протекающего процесса: H2O + H2O ↔ H3O+ + OH–. Образование свободного протона Н+ в воде при энергиях вза- имодействия молекул воды в характерных условиях водоподготов- ки крайне маловероятно. Здесь и далее формулы записи веществ, участвующих в реак- циях в водной среде, будут отображены так, как происходит их реальное взаимодействие — с учетом их растворимости и взаимо- действия с водой, в форме молекул, если вещество или газ мало растворимы в воде или мало диссоциированы, и в форме ионов, если примеси воды находятся в ионной форме. Если в реакции компоненты системы — катионы и анионы — не взаимодействуют с остальными составляющими примесей воды, они исключаются из обеих частей уравнения. Классическая реакция нейтрализации в молекулярной форме записи процесса NaOH + HCl ↔ NaCl + H2O при указанных условиях уравнения с обязательным указанием на диссоциацию в воде исходных продуктов система уравнений NaOH ↔ Na+ + OH–; HCl ↔ H3O+ + Cl–; Na+ + OH– + H3O+ + Cl– ↔ Na+ + Cl– + H2O принимает вид уравнения OH– + H3O+ ↔ H2O + H2O. В воде протекание реакции диссоциации иона OH– по второй ступени в соответствии с уравнением HO– + H2O ↔ H3O+ + O2 – не происходит потому, что в обычных условиях концентрация ио- нов не достаточна для реализации этой реакции. В зависимости от того, какой ион реакции диссоциации всту- пает в дальнейшее взаимодействие, вода может вести себя как кислота, если реагирует H3O+, или как основание — OH–, т.е. вода обладает амфотерными свойствами. Поэтому в растворе всегда существует равновесие: H O H O OH H O 2 1 2 1 2 3 2 осн кисл осн кисл . . . . + ↔ + − +.
Доступ онлайн
В корзину