Задачи по уравнению реакции

Т. Н. Валуева, А. М. Краснова 

ЗАДАЧИ ПО УРАВНЕНИЮ 

РЕАКЦИИ 

Учебное пособие  
для студентов направления подготовки «Химия» 

Москва 
Берлин 
2019 

УДК 372.854(072)+54(075) 
ББК 74.262.4я7+24р20я12 
    В15 

Рецензент: 
Карташова Т. Д.  — кандидат химических наук, доцент 
кафедры химии ФГБОУ ВО «ТулГУ» 

Валуева, Т. Н.

В15
Задачи по уравнению реакции : учебное пособие для 

студентов 
направления 
подготовки 
«Химия» 
/ 
Т. Н. Валуева, А. М. Краснова. — Москва ; Берлин : 
Директ-Медиа, 2019. — 61 с. 

ISBN 978-5-4499-0508-6 

В пособии рассматриваются способы решения задач 
с использованием уравнений реакций разного вида, при 
этом обсуждаются наиболее рациональные подходы. 
Пособие предназначено для студентов направления 
подготовки «Химия» и учителей химии. 
Текст печатается в авторской редакции. 

УДК 372.854(072)+54(075) 
ББК 74.262.4я7+24р20я12 

ISBN 978-5-4499-0508-6
© Валуева, Т. Н., Краснова, А. М.,  текст, 2019
© Издательство «Директ-Медиа», оформление, 2019 

Химическое 
уравнение 
– 
это 
условная 
запись 

химической реакции посредством химических формул и 

знаков. 

Уравнения химических реакций составляют на основе 

закона 
сохранения 
массы 
веществ: 
масса 
веществ, 

вступивших 
в 
химическую 
реакцию, 
равна 
массе 

образовавшихся веществ. 

В результате химических реакций атомы не исчезают и 

не возникают из ничего, а происходит их перегруппировка.  

Разумеется, основа успеха в решении задач, связанных с 

расчетами по химическим уравнениям, – правильное 

понимание 
химической 
и 
физической 
сущности 

рассматриваемых реакций. Любые расчеты теряют свой 

смысл, если уравнение реакции составлено неверно. 

Расстановка коэффициентов в уравнении реакции 

связана с подсчетом числа атомов или групп атомов в левой 

и правой стороне уравнения.  

При решении задач по уравнениям химических реакций 

можно соблюдать следующую последовательность: 

• Если вещества даны с примесями или в растворе, то 

сначала вычисляют массу (или количество) чистого 

вещества без примесей или содержащегося в растворе. 

 
3 

• Составляют уравнение соответствующей химической 

реакции. 

• В 
уравнении 
подчеркивают 
химические 
формулы 

веществ, 
вступивших 
в 
химическую 
реакцию 
и 

образовавшихся в результате химической реакции, 

данные которых указаны в условии задачи. 

• Над подчеркнутыми формулами веществ записывают 

те значения, которые даны в условии задачи и которые 

необходимо рассчитать. 

• Под подчеркнутыми формулами веществ записывают 

необходимые данные, которые можно узнать из данного 

уравнения: 

а) количество вещества – n (моль) (по коэффициенту, 

стоящему перед химической формулой вещества); 

б) молярные массы веществ – М (г/моль); получив эти 

данные можно рассчитать массу вещества по 

формуле: m=M·n, 

в)  объем вещества, рассчитав его по формуле: V=Vm·n. 

 

 

 
 
 

 
4 

Алгоритм 1 
 
Составление химических уравнений 

Последовательность 

действий

Примеры

Напишите 
формулы 

веществ, вступающих в 

реакцию, через знак «+» и 

поставьте знак «→» 

Fe2O3 + H2SO4 →

Запишите 
после 
знака 

«→» формулы продуктов 

реакции (тоже через знак 

«+») 

Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 +

                                      H2O 

 

Расставьте коэффициенты 

перед 
формулами 
в 

соответствии 
с 
числом 

атомов каждого элемента 

(и групп атомов) 

Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+  

                                      3H2O  

Проверьте 
правильность 

составления уравнения по 

общей 
сумме 
атомов 

каждого элемента в левой 

и правой части уравнения 

2Fe=2Fe

3S=3S 

6H=6H 

15O=15O 

 

 
5 

 
 
1. Расчеты по уравнению реакции, если известна масса, 

количество вещества, объем реагента или продукта 

(базовая задача) 

 
Расчеты по химическим уравнениям можно провести с 

помощью двух различных схем, представленных в виде 

алгоритма 2 и алгоритма 3. 

В основе обеих схем лежит метод составления пропорций. 

Принципиальное отличие заключается в том, что в схеме, 

представленной алгоритмом 2, пропорции составляются с 

использованием масс и объемов участвующих в реакции 

веществ, а в схеме, представленной алгоритмом 3,– с 

использованием количеств веществ. 

Однако нужно отметить, что решать задачи с  введенными 

усложнениями, применяя алгоритм 2, не всегда целесообразно, 

поскольку решение при этом часто осложняется ненужными, 

громоздкими вычислениями. Поэтому рациональнее подойти к 

решению задачи с помощью алгоритма 3.  

 
 

 
6 

Алгоритм 2 
Схема расчета по химическому уравнению 
 

Последовательность 

действий

Примеры

Прочитайте текст задачи
Рассчитайте массу оксида 

кальция, которая полу-

чится 
при 
разложении 

карбоната кальция массой 

400 г 

Запишите 
условие 
и 

требование 
задачи 
с 
помощью 
общепринятых 
обозначений 

Дано:

m(CaCO3)=400 г 
 
m(CaO) – ? 

Составьте 
уравнение 

реакции 

Решение:

CaCO3 → CaO + СО2 

Подчеркните 
формулы 

веществ, о которых идет 
речь в условии задачи 

CaCO3 → CaO + СО2 

Надпишите 
над 

подчеркнутыми формулами 
исходные 
данные, 
под 
формулами 
– 
данные, 
закономерно 
вытекающие 
из уравнения реакции и 
соответствующие 
коэффициентам 

400 г              х г

    CaCO3   →    CaO + СО2 
ν =1 моль          1 моль 
М=100 г/моль   56 г/моль 
m=100 г             56 г 

 
7 

 
Обозначьте массу искомого 
вещества переменной х (г) и 
составьте пропорцию 
100

400 = 56

х

  

Решите
пропорцию 
и 

найдите значение х 
 
х=
100

56
400 ⋅

  

х=224 
m(CaO)=224 г 

Запишите ответ 
Ответ: 224 г 

 
 
Алгоритм 3 
Схема расчета по химическому уравнению с 
использованием количества вещества (n, моль) 
 

Последовательность 

действий

Примеры

Прочитайте текст задачи
Вычислите объем (н.у., мл)

кислорода, выделившегося 

при полном каталитичес-

ком разложении хлората 

калия (бертолетовой соли) 

массой 24,5 г. 

Запишите 
условие 
и 

требование 
задачи 
с 
помощью 
общепринятых 

обозначений

Дано:

 m(KClO3)=24,5 г      
   
V(O2) – ?

 
8 

Составьте 
уравнение 

реакции 

Решение:

                       t 
2KClO3 → 2KCl + 3О2 

kat 

Подчеркните 
формулы 

веществ, о которых идет 
речь в условии задачи

2KClO3 → 2KCl + 3О2
 

Рассчитайте количество (n, 
моль) вещества, масса (или 
объем) которого известны 

n(KClO3) = 

г/моль
 
122,5

г 
24,5
 =  

0,2 моль

Надпишите над формулами 
в 
уравнении 
найденные 
количества веществ, а под 
формулами – количества 
веществ, соответствующие 
коэффициентам 
в 

уравнении

0,2 моль                  х моль 
2KClO3 → 2KCl + 3О2 
2 моль                    3 моль 

Обозначьте
количество 

вещества 
искомого 
соединения переменной х 
(моль) 
и 
составьте 

пропорцию

2

2,0

= 3

х

 

Решите
пропорцию 
и 

найдите значение х 
х =

2

3
2,0
⋅
 = 0,3 

n(O2) = 0,3 моль

Рассчитайте 
массу 
или 

объем искомого вещества 
V(O2)=Vm∙ n(O2) 

V(O2)=22,4 л/моль∙0,3моль 

 = 6,72 л 

Запишите ответ 
Ответ: 6,72 л 

 

 
9 

2. Расчеты, связанные с долей выхода вещества, и 

использованием реагента, содержащего примеси 

 
Схемы 
расчетов 
по 
химическим 
уравнениям 

основываются на законе сохранения массы веществ и 

справедливы, если в реакцию вступают абсолютно чистые 

вещества и их взаимодействие протекает без потерь. Однако 

на практике продуктов реакции всегда образуется меньше, 

чем должно было получиться в соответствии с расчетами. 

Поэтому одна из важнейших характеристик химико-

технологического 
процесса 
– 
массовая 
доля 
выхода 

продукта реакции (η). 

η = 
)
теор.
ν
;
теор.
(V
теор.
m

)
пр.
ν
;
пр.
(V
пр.
m

, 

где mпр. (Vпр.; νпр.)   – масса, объем, количество вещества 

практически получившегося  продукта, 

mтеор. (Vтеор.; νтеор.) – масса, объем, количество вещества, 

рассчитанные теоретически. 

Если техническое или природное вещество содержит 

примеси 
(фактически 
является 
смесью 
веществ), 
то 

необходимо найти массу чистого вещества по формуле: 

m(X) = m(техн.) [1-ω(прим.)] 

 
10