Аналитическая химия. Качественный анализ. Часть 5

Т. Н. Валуева, И. М. Ахромушкина, Ю. Н. Власова 

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. 
КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ  
ЧАСТЬ 5 

Учебное пособие  
для самостоятельной работы студентов 

Москва 
Берлин 
2019 

УДК 543(075) 
ББК 24.4я78 
 В15 

Рецензенты: 
кандидат химических наук, доцент кафедры химии  ФГБОУ ВО  
«ТулГУ» Т. Д. Карташова; 
доктор химических наук, профессор кафедры химии ФГБОУ ВО 
«ТГПУ им. Л.Н.Толстого»  В. А.Субботин 

  Валуева, Т. Н., Ахромушкина, И. М., Власова, Ю. Н. 
В15   Аналитическая химия. Качественный анализ. Часть 5 : учебное 
  пособие для самостоятельной работы студентов / Т. Н. Валуева, 
  И. М. Ахромушкина, Ю. Н. Власова. — Москва ; Берлин : 
 Директ-Медиа, 2019. — 65 с. 

ISBN 978-5-4499-0514-7 

Данное 
учебно 
пособие 
является 
руководством 
для 
самостоятельной подготовки студентов по аналитической 
химии для направления подготовки «Фармация». 

Текст печатается в авторской редакции. 

УДК 543(075) 
ББК 24.4я78 

ISBN 978-5-4499-0514-7
© Валуева, Т. Н., Ахромушкина И. М., Власова Ю. Н.,  
    текст, 2019 
© Издательство «Директ-Медиа», оформление, 2019 

Предисловие 

Одним 
из 
наиболее 
эффективных 
путей 

совершенствования процесса обучения в высшей школе 

является 
реализация 
дидактического 
принципа 

сознательности и активности обучаемых при руководящей 

роли преподавателя.  

В пособии представлены план изучения темы, вопросы 

для проработки темы, упражнения и задачи, примеры 

решения задач, карты-инструкции к лабораторным работам, 

а также вопросы для самоконтроля. Это позволяет в 

условиях дефицита времени, отведенного на изучение 

дисциплины, успешно управлять развитием познавательной 

деятельности студентов.  

Предлагаемые 
экспериментальные 
задания 

исследовательского характера позволяют студенту работать 

в индивидуальном темпе, вырабатывать экспериментальные 

умения 
и 
навыки, 
способствуют 
развитию 

самостоятельности 
при 
проведении 
исследования, 

формируют опыт профессиональной деятельности.  

ОРИЕНТИРОВОЧНАЯ ОСНОВА ДЕЙСТВИЙ (ООД) 

 

При подготовке к лабораторной работе студент обязан: 

• 
изучить 
рекомендованную 
литературу 
и 
методику 

эксперимента 
(аналитические 
реакции 
ионов 
и 

систематический ход анализа их смесей); 

• 
осуществить самоконтроль подготовки к занятиям по 

вопросам для проработки темы (письменно), указанным в 

данном пособии; 

• 
освоить основные правила техники безопасности при 

работе в химической лаборатории и выполнения каждого 

конкретного задания; 

• 
подготовить 
лабораторный 
журнал, 
в 
котором 

указывается: дата, тема, частные реакции катионов 

(анионов) аналитической группы. 

 К лабораторной работе в химической аналитической 

лаборатории допускаются студенты, подготовленные 

к ее выполнению.  

 Записи в отдельных листах не допускается. 

В журнале записывают схему проведения анализа, ре-

зультаты 
работы 
и 
уравнения 
химических 
реакций, 

 
4 

сопровождающих 
проделанные 
опыты, 
результаты 

индивидуальных заданий (граф-схема анализа, наблюдаемые 

признаки реакций, уравнения реакций идентификации 

ионов). 

Результаты лабораторной работы необходимо четко 

отражать в соответствующих графах лабораторного журнала 

по следующей схеме (развернутый лист общей тетради): 

 
В конце занятия в лабораторном журнале студента 

преподаватель выставляет соответствующий балл (согласно 

разработанным критериям балльно-рейтинговой системы), 

дату и роспись. 

 
 
_______________________________________________________________ 
 
 
Баллы: _____________ 
 
Дата:    _____________              ______________________ 
                                                                                         Подпись преподавателя 

Ион 
Реагент 


Аналитические 

признаки 

Уравнение 
реакции 
(краткое 
молекулярно-
ионное) 

Примечание 
(условия 
проведения 
реакции, 
особенности 
опыта и др.) 

 
5 

Лабораторная работа №10 

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ АНИОНОВ I 

АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ 

Актуальность темы. К I аналитической группе анионов 

относятся: SO4
2-, SO3
2-, S2O3
2-, CO3
2-, C2O4
2-, CrO4
2- (Cr2O7
2-), 

PO4
3-, AsO4
3-, AsO3
3-, F-, SiO3
2-, BO2
- (B4O7
2-) и др. Они входят 

в состав лекарственных средств: тиосульфат натрия, сульфат 

натрия, гидрокарбонат натрия, тетраборат натрия, сульфат 

магния, основный карбонат магния, сульфат бария, сульфат 

цинка 
и 
т.д. 
Реакции 
на 
анионы 
используют 
при 

установлении подлинности лекарственных препаратов, а 

также при исследовании их на содержание примесей.  

Цель. Знать химико-аналитические свойства анионов I 

аналитической 
группы, 
уметь 
проводить 
реакции 

идентификации для качественного химического контроля 

лекарственных средств капельным методом и анализ смеси 

анионов 
I 
аналитической 
группы 
дробным 
и 

систематическим анализом. 

Содержание обучения 

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ. Все анионы делятся на три 

аналитические группы в зависимости от растворимости их 

 
6 

бариевых и серебряных солей. В данном случае групповыми 

реагентами являются растворимые соли бария и серебра.  

Таблица. Классификация анионов и групповые реагенты 

Группа 

 

Анионы  

 

Групповой реагент 

 
Характеристика 
группы 

 
I 

SO4

2-, SO3

2-, 
S2O3
2-, CO3
2-, 
C2O4
2-, PO4
3-, 
B4O7
2-, AsO4
3-, 

SiO3

2-

Хлорид 
бария 
BaCl2 
в 
нейтральном или 
слабощелочном 
растворе

Соли 
бария 
практически 
нерастворимы в воде 
 

 
II 
Сl-, Br-, I-, S2- 

Нитрат 
серебра 
AgNO3 
в 
присутствии 
НNО3 

Соли 
серебра 
практически 
нерастворимы в воде 
и 
в 
разбавленной 

азотной кислоте

 
III 
NO3
-, NO2
-, 
CH3COO- 

Группового 
реагента нет 
 

Соли бария и серебра 
растворимы в воде 

 

ПЕРВАЯ АНАЛИТИЧЕСКАЯ ГРУППА АНИОНОВ 

К первой аналитической группе анионов относятся 

сульфат SO4
2-, сульфит SO3
2-, карбонат CO3
2-, фосфат PO4
3-, 

силикат SiO3
2-. 

Групповой реагент – хлорид бария BaСl2. Эти анионы 

образуют с катионом Ва2+ соли, мало растворимые в воде, но, 

 
7 

за исключением сульфата бария, хорошо растворимые в 

разбавленных минеральных кислотах. Поэтому выделить 

анионы этой группы в виде осадка групповым реагентом 

можно в нейтральной или слабощелочной среде. Анионы 

первой группы образуют с катионами серебра Ag+ соли, 

растворимые в разбавленной азотной кислоте, а сульфат 

серебра Ag2SO4 растворим даже в воде. 

АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ SO4
2-  

Реакция с хлоридом бария BaCl2 (фармакопейная).  

Ba2+ + SО4
2- → BaSО4 

Методика: к 3 каплям раствора сульфата натрия добавляют 2 

капли 0,2 М раствора HCI, 2 капли раствора хлорида бария. 

Выпадает белый мелкокристаллический осадок.  

Условия проведения опыта. 

Реакцию образования BaSО4 можно проводить как в нейт-

ральных, так и в кислых средах (рН < 7). 

Реакция с хлоридом стронция SrCl2 .  

Sr2+ + SО4
2- → SrSО4 

Методика: к 3 каплям раствора сульфата натрия добавляют 2 

капли раствора хлорида стронция. Выпадает белый осадок.  

 
8 

Реакция с нитратом серебра AgNO3.  

При взаимодействии с анионом SО4
2- в концентрированных 

растворах образует белый осадок сульфат серебра Ag2SО4, 

растворимый в азотной кислоте: 

SO4
2- + 2Ag+ → Ag2SО4 

Методика: к 3 каплям раствора сульфата натрия добавляют 4 

капли раствора нитрата серебра. Выпадает белый осадок. 

Обратите внимание на характер осадка и проверьте его 

растворимость в кислотах. 

Условия проведения опыта. 

Осадок Ag2SО4 (растворимость 2,6.10-2 моль/л) будет 

выпадать только из концентрированных растворов. 

Микрокристаллоскопическая 
реакция.  
Сульфат 
с 

катионом кальция образует игольчатые кристаллы гипса:  

Ca2+ + SO4
2– + 2H2O → CaSO4
.2H2O 

Методика. На предметное стекло помещают одну каплю 

раствора сульфата натрия, прибавляют каплю раствора 

ацетата (или нитрата) кальция, нагревают до появления 

игольчатых кристаллов гипса периметру пятна.  

Реакция 
отличия  
сульфата 
от 
других 
анионов 

(фармакопейная реакция).  

 
9 

Методика. К раствору сульфата прибавляют 0,1 мл 0,05 

моль/л раствора иода; желтая окраска иода не исчезает 

(отличие от сульфитов и дитионатов), но обесцвечивается 

при добавлении каплями раствора хлорида олова(ІІ) (отличие 

от иодатов). Смесь кипятят - осадок не обесцвечивается 

(отличие от селенитов и вольфраматов). 

АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ SО3
2- 

Реакция с хлоридом бария BaCI2 (фармакопейная).  

Образуется 
белый 
осадок 
сульфита 
бария 
BaSО3, 

растворимый в кислотах:  

ВаСl2 + Na2SO3 → BaSO3 + 2NaCl 

Кислоты разлагают все сульфиты с выделением диоксида 

серы: 

BaSO3 + 2HC1 → ВаСl2 + SO2 + Н2О  

Для 
обнаружения 
оксида 
серы(IV) 
используется 
его 

способность обесцвечивать растворы иода или перманганата 

калия: 

SO2 + I2 + 2Н2О → 4H+ + SO4
2- + 21- 

5SO2 + 2KMnО4 + 2Н2О → 2KHSО4 + 2MnSО4 + H2SO4 

 
10