100 баллов по химии. Тесты для подготовки к экзамену

баллов
по химии

Тесты
для подготовки
к экзамену

Москва
Лаборатория знаний
2021

Под редакцией профессора РАН,
доктора химических наук
В. В. Негребецкого

Электронное издание

ХИМИЯ

УДК 54 (076)
ББК 24я721
Б43

А в т о р ы:
И. Ю. Белавин, Е. А. Бесова, В. В. Негребецкий,
Н. С. Семенова, В. П. Сергеева

Б43
100 баллов по химии. Тесты для подготовки к экза-
мену : учебное пособие / И. Ю. Белавин [и др.] ; под ред.
В. В. Негребецкого. — Электрон.
изд. — М.
:
Лабора-
тория
знаний,
2021. — 321 с. — Систем.
требования:
Adobe Reader XI ; экран 10". — Загл. с титул. экрана. —
Текст : электронный.
ISBN 978-5-00101-953-4
В данном пособии, подготовленном сотрудниками кафедры
химии РНИМУ им. Н. И. Пирогова, ведущего медицинского
вуза страны, собрано большое количество тестовых заданий
и задач, охватывающих все разделы школьного курса химии.
Рубрикация этого сборника такая же, как в первой книге
комплекта
«100
баллов
по
химии.
Теория
и
практика.
Задачи
и
упражнения».
Комплексное
использование
этих
пособий позволит повысить уровень своих знаний в области
химии и получить высокий балл на выпускном экзамене для
поступления на химические, биологические и медицинские
факультеты вузов.
Книга
ориентирована
на
учащихся
старших
классов
общеобразовательных
и
специализированных
школ,
лице-
ев, гимназий, поступающих в вузы, студентов колледжей,
слушателей химических школ и подготовительных курсов,
а также преподавателей химии для подготовки учащихся
к сдаче ЕГЭ и участию в олимпиадах по химии.
УДК 54 (076)
ББК 24я721

Деривативное издание на основе печатного аналога: 100 бал-
лов по химии. Тесты для подготовки к экзамену : учебное
пособие / И. Ю. Белавин [и др.] ; под ред. В. В. Негребец-
кого. — М.
:
Лаборатория
знаний,
2021. — 318 с.
:
ил. —
ISBN 978-5-00101-320-4.

В соответствии со ст. 1299 и 1301 ГК РФ при устранении ограничений,
установленных
техническими
средствами
защиты
авторских
прав,
правообладатель вправе требовать от нарушителя возмещения убытков или
выплаты компенсации

ISBN 978-5-00101-953-4
© Лаборатория знаний, 2021

ПРЕДИСЛОВИЕ

Предлагаемый
вашему вниманию комплект пособий подготовлен
высококвалифицированными специалистами кафедры химии Рос-
сийского
национального
исследовательского
медицинского
уни-
верситета (РНИМУ) им. Н. И. Пирогова, имеющими многолетний
опыт преподавания химии учащимся медико-биологических клас-
сов
лицеев,
ассоциированных
с
РНИМУ,
а
также
подготовки
и проведения вступительных экзаменов по химии. Данное изда-
ние основано на вышедшем в 2018 г. и к настоящему времени
выдержавшем
четыре
переиздания
однотомнике
«100
баллов
по
химии. Полный курс для поступающих в вузы», который получил
заслуженное признание у читателей.
Если в первой книге, «Теория и практика. Задачи и упражне-
ния», рассматриваются вопросы теории химии, то в этой, второй,
собраны
примеры
тестовых
заданий
и
задач
для
всесторонней
подготовки
к
сдаче
Единого
государственного
экзамена.
Зада-
ния
распределены
по
темам,
причем
рубрикация
тем
сохране-
на
той
же,
что
и
в
«Полном
курсе
химии
для
поступающих
в вузы»: часть I — «Общая химия»; часть II — «Химия элементов»;
часть III — «Органическая химия». В конце приводятся ответы на
все задания.
Прежде чем приступать к выполнению представленных зада-
ний, следует внимательно изучить соответствующий теоретический
раздел, затем несколько раз прочитать рубрику «Это надо запом-
нить». После выполнения всех заданий по каждой теме нужно
проверить усвоение материала по ответам.
Книга предназначена для поступающих в вузы, учащихся стар-
ших классов общеобразовательных и специализированных школ,
лицеев, гимназий, студентов колледжей, слушателей и курсантов
химических школ и подготовительных курсов, а также для препо-
давателей химии для подготовки учащихся к сдаче ЕГЭ.
Авторы выражают признательность всем своим коллегам, со-
трудникам
кафедры
химии
РНИМУ
им.
Н. И. Пирогова
за
по-
мощь в подготовке издания. Замечания и предложения по даль-
нейшей переработки книги авторы просят направлять на адрес:
negrebetsky1@rsmu.ru.

Желаем удачи!

ЧАСТЬ I

ОБЩАЯ ХИМИЯ

Глава 1
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ



ЭТО НАДО ЗАПОМНИТЬ
✓ Формулы, используемые при решении задач:
Для всех веществ:

m = ρv, n = m

M, ω =
m
Σmi
, χ =
n
Σni
, ϕ =
V
ΣVi
.

NA = 6,023 · 1023моль−1; N(число частиц) = nNA.

Для смеси: ω = m(элемента)

m(смеси)
; ω%= ω · 100.

Только для газов:
n (газа) = V (газа)/VM, pV = nRT, χ = ϕ, M (ср) = ϕ1M1 + ϕ2M2 + . . . ,
M (газа) = DH2 · 2 = DN2 · 28 = DO2 · 32 = D (воздух) · 29.
Для газов при нормальных условиях:

n =
V

22,4,
M = ρ · 22,4.
✓ Молярная масса смеси газов находится между значениями молярных
масс самого тяжелого и самого легкого компонента.

1. Определите количество вещества, объем и массу метана, в кото-
рой содержится 1,204 · 1023 молекул.
2. Определите количество вещества, объем и массу метана, в кото-
рой содержится 4,816 · 1024 атомов.
3. Определите массу атомов водорода, содержащихся в 4,48 л ацети-
лена.
4. Вычислите массовую долю азота как элемента в смеси, содержа-
щей 1,5 моль N2 и 0,5 моль NO2.
5. Определите массовую долю (%) железа в FeSO4 · 7H2O.
6. Массовая доля кислорода в оксиде состава Э2O3 равна 31,58%.
Определите элемент Э.
7. В ортофосфате элемента(II) массовая доля этого элемента состав-
ляет 38,71%. Определите, о фосфате какого элемента идет речь.
8. Определите
массовую
долю
кислорода
как
элемента
в
смеси,
содержащей 24,48 г оксида алюминия и 43,68 г оксида кремния.
9. Определите массу нитрата калия в его смеси с 41,4 г карбоната калия,
если массовая доля калия как элемента в смеси составляет 49,7%.
10. Определите массу смеси, состоящую из оксида фосфора(V) и 12 г
оксида серы(VI), если известно, что массовая доля фосфора как
элемента в этой смеси составляет 23,66%.

Глава 1. Основные понятия и законы химии
7

11. Какой объем при н. у. займет смесь, состоящая из 1,4 моль кис-
лорода, 2,8 моль азота и 6,37 моль хлора? Какова масса этой
смеси?

12. Какой объем при н. у. займет смесь, состоящая из 32 г кислоро-
да, 42 г водорода, 49 г угарного газа? Определите объемные доли
каждого газа в смеси, а также абсолютную плотность данной сме-
си и ее относительную плотность по аргону.

13. Какой объем при н. у. займет смесь, состоящая из 88 г пропа-
на, 102 г сероводорода, 32 г кислорода? Определите объемные до-
ли каждого газа в смеси, а также абсолютную плотность данной
смеси и ее относительную плотность по воздуху.

14. Рассчитайте массу смеси, состоящей из 11,2 л аммиака, 22,4 л
азота и 44,8 л водорода при н. у., объемные доли каждого газа
в смеси, а также абсолютную плотность данной смеси и ее отно-
сительную плотность по воздуху.

15. Рассчитайте массу смеси, состоящей при н. у. из 3,36 л углекис-
лого газа, 22,4 л водорода и 19,04 л этана. Определите объемные
доли каждого газа в смеси, а также абсолютную плотность дан-
ной смеси и ее относительную плотность по сероводороду.

16. Объем 30,3 г газа, измеренный при 18 ◦C и 122 кПа, равен 15 л.
Рассчитайте молярную массу газа.

17. Плотность газа при н. у. равна 3,615 г/л. Рассчитайте молярную
массу газа и его относительную плотность по водороду и по воз-
духу.

18. Определите относительную плотность по водороду газовой смеси,
состоящей из 3 л азота и 7 л оксида углерода(IV).

19. Плотность газовой смеси, состоящей из сернистого газа и угле-
кислого газа, при н. у. равна 2,23 г/л. Определите состав газовой
смеси в объемных и массовых долях.

20. Плотность газовой смеси, состоящей из хлора и азота, при н. у.
равна
2,14 г/л.
Определите
состав
газовой
смеси
в
объемных
и массовых долях.

21. Масса 1,12 л газовой смеси, состоящей из аммиака и углекислого
газа, составляет при н. у. 1,8 г. Определите объемные доли газов
в смеси.

22. Относительная плотность газовой смеси по аммиаку, состоящей из
углекислого газа и метана, равна 1,25 (н. у.). Определите состав
газовой смеси в массовых и объемных долях.

23. Определите состав газовой смеси (в объемных процентах), содержа-
щей метан и этан, если ее относительная плотность по водороду
равна 9,4. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 10 л
такой смеси?

Часть I. Общая химия

24. Смесь метана и пропана массой 38 г при н. у. занимает объем
33,6 л. Определите состав этой смеси в объемных долях. Какой
объем воздуха потребуется для сжигания этой смеси, если объем-
ная доля кислорода в воздухе составляет 0,21?

25. Рассчитайте
объемные
доли
газов
в
продуктах
сгорания
56 л
(н. у.) смеси сероводорода и кислорода с относительной плотно-
стью по водороду, равной 16,2.

26. Рассчитайте объемные доли газов в продуктах сгорания 18,16 л
(н. у.) смеси метана и кислорода с относительной плотностью по
водороду, равной 14.

Глава 2
СТРОЕНИЕ АТОМА.
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ
ТАБЛИЦА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

ЭТО НАДО ЗАПОМНИТЬ
✓ Провал электронов наблюдается у Cr, Cu, Nb, Mb, Ru, Rh, Pd, Ag,
Pt, Au.
✓ Изотоп
водорода
2
1H — это
дейтерий
(D);
изотоп
водорода
3
1H — это
тритий (Т).
✓ Масса протона = 1 а. е. м., заряд +1;
масса нейтрона = 1 а. е. м., заряд 0;
масса электрона = 0,0091 а. е. м., заряд −1.
✓ В таблице Менделеева содержится важнейшая информация об элементе.
Например, заряд ядра и атомная масса:
Массовое число

−−−→

27
13Al

Заряд ядра

−−−→

Число
протонов = 13
(равно
заряду
ядра = порядковому
номеру
эле-
мента).
Число электронов = 13 (равно числу протонов).
Число нейтронов = 27 − 13 = 14. Число нейтронов равно разности массо-
вого числа и числа протонов в ядре.

Для выполнения заданий 1–4 используйте следующий ряд частиц:
1) Na+
2) K+
3) S2−
4) Mg
5) Ar
↓
Ответом к заданиям 1–4 является последовательность цифр, под
которыми указаны частицы в данном ряду.

1. У каких частиц на третьем энергетическом уровне имеется по
8 электронов?

2. Какие частицы содержат одинаковое число протонов и электро-
нов?

3. В
каких
частицах
число
электронов
равно
числу
электронов
в ионе Cl−?

4. Каким частицам соответствует электронная формула
1s22s22p63s23p6?

Для выполнения заданий 5–7 используйте следующий ряд химиче-
ских элементов:
1) Be
2) S
3) Mg
4) C
5) Ca
↓
Ответом к заданиям 5–7 является последовательность цифр, под
которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Часть I. Общая химия

5. Определите, какие элементы образуют положительный или отри-
цательный ион с электронной конфигурацией аргона.

6. Выберите
три
элемента,
которые
в
Периодической
системе
на-
ходятся в одной группе; расположите эти элементы в порядке
уменьшения электроотрицательности.

7. Выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять
степень окисления −2.

Для выполнения заданий 8–10 используйте следующий ряд химиче-
ских элементов:
1) Na
2) Be
3) F
4) O
5) He
↓
Ответом к заданиям 8–10 является последовательность цифр, под
которыми указаны химические элементы в данном ряду.

8. Определите, атомы каких элементов не имеют в основном состоя-
нии неспаренных электронов.

9. Выберите три элемента, которые в Периодической системе нахо-
дятся в одном периоде; расположите выбранные элементы в по-
рядке увеличения электроотрицательности.

10. Выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять
степень окисления +2.

Для выполнения заданий 11–13 используйте следующий ряд атомов:
1) 12C
2) 39K
3) 35Cl
4) 127I
5) 16O
↓
Ответом к заданиям 11–13 является последовательность цифр, под
которыми указаны атомы в данном ряду.

11. Какие атомы содержат одинаковое число протонов и нейтронов?

12. Какие атомы содержат 20 и 74 нейтронов соответственно?

13. Какие атомы содержат 17 и 8 протонов соответственно?

Для выполнения заданий 14–18 используйте следующий ряд частиц:
1) Cl−
2) K
3) S2−
4) Ar
5) Ne
↓
Ответом к заданиям 14–18 является последовательность цифр, под
которыми указаны частицы в данном ряду.

14. У каких частиц на третьем энергетическом уровне имеется по
8 электронов?

15. Какие частицы содержат одинаковое число протонов и электронов?


16. В
каких
частицах
число
электронов
равно
числу
электронов
в ионе Ca2+?

17. Какой частице соответствует электронная формула 1s22s22p6?

18. В каких частицах число электронов больше, чем протонов?

Для выполнения заданий 19–22 используйте следующий ряд химических 
элементов:
1) Sr
2) Al
3) B
4) Ba
5) Be