Химия. Тематические тесты. 9 класс

класс

Х И М И Я

Т Е М А Т И Ч Е С К И Е  Т Е С Т Ы

2-е  и з д а н и е,  э л е к т р о н н о е

МОСКВА 
 2021

Р е ц е н з е н т – заведующий кафедрой методики обучения химии, экологии  
и естествознанию МИОО, доктор пед. наук, профессор П.А. Оржековский.

М е т о д и ч е с к о е  с о п р о в о ж д е н и е  п р о е к т а – канд. физ.-мат. наук, с.н.с.,  
руководитель направления тестирования издательства «ВАКО» Т.Г. Михалева.

6+

Издание допущено к использованию в образовательном процессе  
на основании приказа Министерства образования и науки РФ от 09.06.2016 № 699.

В соответствии со ст. 1299 и 1301 ГК РФ при устранении ограничений, установленных техническими средствами защиты авторских прав, правообладатель вправе требовать от нарушителя возмещения убытков или выплаты компенсации.

ISBN 978-5-408-05763-4

Химия. Тематические тесты. 9 класс / сост. Е.Н. Стрельникова, В.Ю. Мишина. – 2-е изд., эл. – 1 файл pdf : 66 с. – Москва : ВАКО, 2021. – (Тематические тесты). – Систем. требования: Adobe Reader XI либо Adobe Digital 
Editions 4.5 ; экран 10″. – Текст : электронный.

ISBN 978-5-408-05763-4

В пособии представлены шесть тематических тестов и один итоговый в двух равнозначных вариантах. Каждый тест имеет спецификацию, где указаны проверяемые элементы 
содержания, виды знаний и умений, контролируемых данным тестом, уровень усвоения 
материала и др. Подробная информация о том, как работать с тематическими тестами, 
изложена в пояснительной записке. В конце издания ко всем тестам даны ответы. Пособие 
составлено в соответствии с требованиями ФГОС.
Издание адресовано учителям химии средней школы и может использоваться для 
тематического контроля с целью мониторинга эффективности учебного процесса.

Х46

Электронное издание на основе печатного издания: Химия. Тематические тесты. 
9 класс / сост. Е.Н. Стрельникова, В.Ю. Мишина. –  Москва : ВАКО, 2016. – 64 с. – (Тематические тесты). – ISBN 978-5-408-02698-2. – Текст : непосредственный.

УДК 372.854
ББК 74.262.4

УДК 372.854
ББК 74.262.4
 
Х46

© ООО «ВАКО», 2016

ВВЕДЕНИЕ

Структура предлагаемого пособия ориентирована на практическое использование тематических тестов в школе, поэтому методическая часть отделена от самих 
тестов (см. пояснительную записку).
Пособие содержит шесть тестов тематического контроля и один тест рубежного 
контроля (итоговый) в двух вариантах, равнозначных по форме заданий, содержанию, деятельностным характеристикам и ориентировочной трудности.
Тематические тесты, представленные в пособии, являются критериально-ориентированными, то есть педагогическими тестами, предназначенными для оценки 
уровня подготовленности каждого тестируемого в соответствии с требованиями 
учебной программы или ее части, причем критический уровень объема знаний, умений и навыков – критерий, с которым сравнивается результат каждого тестируемого, – устанавливается до начала тестирования.
Каждый тест имеет краткую спецификацию – документ, включающий содержательно-деятельностную (технологическую) матрицу и план, которые представлены 
в виде таблиц.
Содержательно-деятельностная матрица позволяет сразу понять, какие элементы содержания и виды деятельности контролирует данный тест. В плане теста каждое 
тестовое задание (ТЗ) соотносится с определенным элементом содержания учебного 
предмета, контролируемым знанием или умением, уровнем усвоения учебного материала, уровнем трудности (определенным на апробации или предполагаемым), 
формой тестового задания.
Отраженные в плане деятельностные характеристики тестовых заданий (виды 
знаний и умений и уровень их усвоения) пригодятся учителю при анализе результатов тематического тестирования (выполнения отдельных заданий). Педагог сможет 
понять, какие умения у учеников плохо сформированы, нет ли перекоса в сторону 
только одного уровня усвоения (например, уровня воспроизведения), и получит максимально полную информацию о структуре знаний каждого учащегося и группы в целом, а также возможность скорректировать учебный процесс на групповом и индивидуальном уровнях.
В пояснительной записке (с. 54–62) приводится методическая информация, общая для всех тестов комплекта. В частности, на основе содержания учебника и нормативных документов обоснована разбивка по темам. Дается список элементов 
содержания по химии для 9 класса* и пронумерованный общий перечень контролируемых видов деятельности**, охватывающий те знания и умения, которые проверяются всеми видами тестовых заданий и соответствуют требованиям ФГОС.

 
* Перечень элементов содержания см. в п. 5 на с. 54–57.

 ** Перечень объектов контроля см. в п. 6 на с. 57–58.

Тест 1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА  
ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Спецификация теста

1. Общее время выполнения теста – 20 минут.
2. Содержательно-деятельностная матрица

Элемент содержания
Количество заданий каждого объекта 
контроля (вида знаний и умений)
Всего 
заданий
1
2
3
4
5
6
7
1.8.6. Расчеты по уравнениям химических реакций, если выход продукта 
составляет определенную долю от теоретического

1*
1

2.2.1. Электронные оболочки атомов. 
Распределение электронов по электронным слоям (энергетическим уровням)

1
1

3.3. Зависимость свойств элементов 
и образуемых ими соединений от положения элемента в Периодической 
системе

1
1

3.3.2. Закономерности изменения 
свойств элементов в главной подгруппе
1
1

3.3.3. Связь между электронным строением атома и возможными степенями 
окисления элемента, формами высшего 
оксида, гидроксида, летучего водородного соединения

1 + 
2*
3

5.1. Классификация химических реакций
1*
1
5.4. Скорость химических реакций
1
1
5.4.2. Зависимость скорости химической реакции от различных факторов 
(природа реагирующих веществ, концентрация, площадь поверхности соприкосновения, температура)

1
1

7.6. Амфотерность оксидов и гидроксидов
1
1*
2
Всего заданий
2
1
2
1
1
4
1
12

* Отмечены задания части В.

3. План теста

№ задания
Элемент  
содержания

Объект контроля  
(вид знаний  
и умений)
Форма ТЗ
Уровень 
усвоения

Ожидаемое  
количество  
правильных  
ответов, %
А1
2.2.1
5
1
2
85
А2
3.3.2
3
1
2
70

№ задания
Элемент  
содержания

Объект контроля  
(вид знаний  
и умений)
Форма ТЗ
Уровень 
усвоения

Ожидаемое  
количество  
правильных  
ответов, %
А3
3.3.3
6
1
2
70
А4
3.3
3
1
2
60
А5
5.4
1
1
2
65
А6
7.6
1
1
1
75
А7
5.4.2
2
1
2
75
В1
3.3.3
6
2
1
85
В2
3.3.3
6
2
2
75
В3
7.6
6
5
2
70
В4
5.1
4
5
2
85
В5
1.8.6
7
4
2
60

4. Рекомендации по оценке результатов
Задания В1–В4 оцениваются политомически (за полностью правильный ответ 
выставляется 2 балла, за частично правильный ответ* – 1 балл). Верное выполнение 
остальных заданий оценивается 1 баллом, неверное выполнение – 0 баллов. Максимальное число баллов – 16.
Рекомендации по переводу тестового балла в четырехбалльную систему оценки:
 
• отметка «5» – более 90% правильных ответов (15–16 баллов);
 
• отметка «4» – более 70% правильных ответов (12–14 баллов);
 
• отметка «3» – более 50% правильных ответов (9–11 баллов);
 
• отметка «2» – 50% и менее правильных ответов (0–8 баллов).

 
* Здесь и в спецификациях других тестов в заданиях части В частично правильным ответом считается тот, в котором один выбор сделан неправильно.

Вариант 1

Ч А С Т Ь  А

К каждому заданию А1–А7 даны четыре варианта ответа, из которых только один верный. 
Поставьте знак «×» в клеточке рядом с номером правильного, на ваш взгляд, ответа.

 А1  Электронное строение атома алюминия отражает схема
1)  2ē; 3ē
2)  2ē; 8ē; 8ē; 3ē
3)  2ē; 8ē; 18ē; 3ē
4)  2ē; 8ē; 3ē

О т в е т:
1)
2)
3)
4)

 А2  Металлические свойства убывают в обоих рядах
1)  Mg → Be и Ca → Mg
2)  Mg → Be и Mg → Ca
3)  Be → Mg и Ca → Mg
4)  Be → Mg и Mg → Ca

О т в е т:
1)
2)
3)
4)

 А3  Элементу хлору соответствует высший гидроксид состава
1)  ЭОН
2)  НЭО3

3)  НЭО4
4)  Н2ЭО3

О т в е т:
1)
2)
3)
4)

 А4  В порядке усиления кислотных свойств расположены гидроксиды
1)  Н3AsО4 → Н2SeО4
2)  Н2SО4 → Н2SeО4
3)  НBrО4 → Н2SeО4
4)  НClО4 → НBrО4

О т в е т:
1)
2)
3)
4)

 А5  Оцените справедливость утверждений.
А.  Скорость химической реакции определяется изменением массы реагирующих веществ в единицу времени.
Б.  При повышении температуры реакции на каждые 10 °C скорость реакции 
увеличивается в 2–4 раза.
1)  верно только А
2)  верно только Б
3)  оба утверждения верны
4)  оба утверждения неверны

О т в е т:
1)
2)
3)
4)

А6  Амфотерные свойства проявляет оксид

1)  хрома (II)
2)  хрома (III)
3)  хрома (VI)
4)  магния

О т в е т:
1)
2)
3)
4)

 А7  Скорость реакции между железом и соляной кислотой увеличится при

1)  охлаждении
2)  разбавлении кислоты водой
3)  измельчении железа
4)  добавлении уротропина

О т в е т:
1)
2)
3)
4)

Ч А С Т Ь  В

При выполнении заданий B1–B5 запишите полученный ответ в отведенном для этого месте.

 В1  Установите соответствие между химическим элементом и формулой его высшего оксида.

Химический элемент
Высший оксид
1) N
2) Br
3) Li
4) B

А) Э2О
Б) ЭО
В) Э2О3
Г) ЭО2
Д) Э2О5
Е) ЭО3
Ж) Э2О7

О т в е т:
1
2
3
4

 В2  Установите соответствие между формулой летучего водородного соединения 
элемента и электронным строением его атома.

Летучее водородное соединение элемента
Электронное строение атома
1) НЭ
2) Н2Э
3) Н3Э
4) Н4Э

А) 2ē; 3ē
Б) 2ē; 5ē
В) 2ē; 7ē
Г) 2ē; 8ē; 1ē
Д) 2ē; 8ē; 4ē
Е) 2ē; 8ē; 6ē

О т в е т:
1
2
3
4

В3  Запишите номера правильных ответов, не разделяя их запятыми.
И с соляной кислотой, и с гидроксидом калия реагируют вещества, формулы 
которых
1)  Zn(OH)2
2)  Н2SО4
3)  CO2
4)  Mg(OH)2
5)  BeO
6)  CaO

О т в е т:  

 В4  Запишите номера правильных ответов, не разделяя их запятыми.
Реакцию между железом и серной кислотой можно отнести к
1)  реакциям обмена
2)  каталитическим реакциям
3)  необратимым реакциям
4)  окислительно-восстановительным реакциям
5)  гомогенным реакциям

О т в е т:  

 В5  Запишите пропущенное число.
Масса аммиака, полученного при взаимодействии 896 м3 азота с избытком 
водорода, при выходе продукта реакции 70% от теоретически возможного составляет         кг.

Вариант 2

Ч А С Т Ь  А

К каждому заданию А1–А7 даны четыре варианта ответа, из которых только один верный. 
Поставьте знак «×» в клеточке рядом с номером правильного, на ваш взгляд, ответа.

 А1  Электронное строение атома фосфора отражает схема
1)  2ē; 5ē
2)  2ē; 8ē; 5ē
3)  2ē; 8ē; 18ē; 5ē
4)  2ē; 8ē; 8ē; 5ē

О т в е т:
1)
2)
3)
4)

 А2  Неметаллические свойства убывают в обоих рядах
1)  P → S и Se → S
2)  P → S и S → Se
3)  S → P и S → Se
4)  S → P и Se → S

О т в е т:
1)
2)
3)
4)

 А3  Элементу галлию соответствует высший гидроксид состава
1)  Э(ОН)2
2)  Э(ОН)3
3)  НЭО3
4)  Н2ЭО4

О т в е т:
1)
2)
3)
4)

 А4  В порядке усиления основных свойств расположены гидроксиды
1)  KОН → Сa(ОН)2
2)  Mg(ОН)2 → Сa(ОН)2
3)  RbОН → Sr(ОН)2
4)  KОН → NaОН

О т в е т:
1)
2)
3)
4)

 А5  Оцените справедливость утверждений.
А. Катализатор увеличивает скорость реакции, но не расходуется в ней.
Б. При нагревании скорость одних реакций повышается, а других – понижается.
1)  верно только А
2)  верно только Б
3)  оба утверждения верны
4)  оба утверждения неверны

О т в е т:
1)
2)
3)
4)

А6  Амфотерные свойства не проявляет гидроксид

1)  цинка
2)  хрома (III)
3)  магния
4)  бериллия

О т в е т:
1)
2)
3)
4)

 А7  Скорость ржавления железа на воздухе в присутствии воды замедлится при

1)  повышении температуры
2)  увеличении концентрации кислорода
3)  измельчении железа
4)  добавлении ингибитора коррозии

О т в е т:
1)
2)
3)
4)

Ч А С Т Ь  В

При выполнении заданий B1–B5 запишите полученный ответ в отведенном для этого месте.

 В1  Установите соответствие между химическим элементом и формулой его высшего оксида.

Химический элемент
Высший оксид
1) Be
2) As
3) Sr
4) Si

А) Э2О
Б) ЭО
В) Э2О3
Г) ЭО2
Д) Э2О5
Е) ЭО3
Ж) Э2О7

О т в е т:
1
2
3
4

 В2  Установите соответствие между формулой летучего водородного соединения 
элемента и электронным строением его атома.

Летучее водородное соединение элемента
Электронное строение атома
1) НЭ
2) Н2Э
3) Н3Э
4) Н4Э

А) 2ē
Б) 2ē; 4ē
В) 2ē; 6ē
Г) 2ē; 8ē; 3ē
Д) 2ē; 8ē; 5ē
Е) 2ē; 8ē; 7ē

О т в е т:
1
2
3
4