Контрольно-измерительные материалы. Химия. 9 класс

класс

ХИМИЯ

МОСКВА 
 2021

4-е  и з д а н и е,  э л е к т р о н н о е

Р е ц е н з е н т  – кандидат химических наук, доцент,  
учитель высшей квалификационной категории  
ГБОУ ЦО № 57 г. Москвы В.Ю. Мишина.

Издание соответствует требованиям ФГОС  
на основании сертификата № RU.ИОСО.П00618  
системы «Учсерт» Российской академии образования.

6+

Издание допущено к использованию в образовательном процессе  
на основании приказа Министерства образования и науки РФ  
от 09.06.2016 № 699.

ISBN 978-5-408-05654-5

Контрольно-измерительные материалы. Химия. 9 класс / 
сост. Е.Н. Стрельникова. – 4-е изд., эл. – 1 файл pdf : 112 с. – 
Москва : ВАКО, 2021. – (Контрольно-измерительные материалы). – Систем. требования: Adobe Reader XI либо Adobe 
Digital Editions 4.5 ; экран 10″. – Текст : электронный.

ISBN 978-5-408-05654-5

Пособие содержит тесты и самостоятельные работы по химии для 
9 класса, подготовлено с учетом требований ФГОС. Представленный 
материал соответствует учебнику О.С. Габриеляна, но может использоваться педагогами, которые работают и по другим УМК. Структура 
тестов отвечает формату ЕГЭ, что позволит постепенно подготовить 
учащихся к работе с подобным материалом. В конце издания даны 
ключи к тестам.
Пособие адресовано учителям, школьникам и их родителям.

К65

УДК 373:54
ББК 24.1я721
 
К65

Электронное издание на основе печатного издания: Контрольно-измерительные материалы. Химия. 9 класс / сост. Е.Н. Стрельникова. – 3-е изд. – 
Москва : ВАКО, 2020. – 112 с. – (Контрольно-измерительные материалы). – 
ISBN 978-5-408-04573-0. – Текст : непосредственный.

В соответствии со ст. 1299 и 1301 ГК РФ при устранении ограничений, установленных техническими средствами защиты авторских прав, правообладатель вправе требовать от нарушителя возмещения убытков или выплаты 
компенсации.

УДК 373:54
ББК 24.1я721

©  ООО «ВАКО», 2016

От составителя

Контрольно-измерительные материалы предназначены 
для диагностики и контроля уровня усвоения учебного материала по химии 9 класса. В пособии представлены тесты 
текущего, тематического и итогового контроля, включающие задания множественного выбора с одним правильным 
ответом из четырех предложенных (часть А) и задания 
с кратким ответом (часть В). Эти задания можно использовать для оперативного обнаружения пробелов в знаниях 
по всем темам каждого раздела. Если у учителя возникнет 
необходимость, он может для более глубокого контроля 
использовать дополнительные задания к каждому тесту 
(составление уравнений реакций, запись решения задач). 
В конце издания приведены образцы выполнения таких заданий, что поможет ученикам (или их родителям) самостоятельно проверить уровень усвоения учебного материала.
Задания в тестовой форме можно использовать на разных этапах учебного процесса, а также при подготовке 
к экзаменам в форме ГИА и ЕГЭ. По каждой теме предложены тестовые задания разного уровня сложности в двух 
вариантах, рассчитанные на 15–25 минут или на целый 
урок. Для обобщения знаний предлагается один вариант 
теста. Он предназначен не для контроля, а для подготовки 
к тематическому или итоговому тестированию.
При выставлении оценки рекомендуется считать результат неудовлетворительным, если ученик получил менее 
50% баллов от максимально возможной суммы, и отличным – если получено более 90% от максимального числа 
баллов. Правильно выполненное задание рекомендуется 
оценивать 1 баллом, за исключением ряда заданий части В. 
В заданиях на установление соответствия за полностью 
правильное выполнение выставляются 2 балла, а частично 
правильный ответ (ошибка только в одной из позиций, 
например 1234 вместо 1534) оценивается 1 баллом. В заданиях с выбором нескольких правильных ответов 2 баллами 
оценивается полностью правильный ответ, а 1 баллом – 
правильный, но неполный, с ошибкой в одной позиции 
(например, 124 вместо 1234). Впрочем, выставление оценки в ходе текущего контроля учитель всегда осуществляет 
в соответствии с целями, которые ставит.

Тест 1. Амфотерность.  
Амфотерные соединения

Вариант 1

А1. Не обладает амфотерностью вещество, формула которого:
 
F 1)  Zn(OH)2
 
F 2)  Be(OH)2

 
F 3)  Ba(OH)2
 
F 4)  Al(OH)3
А2. Белый студенистый осадок сначала выпадает, а затем 
исчезает при постепенном добавлении раствора:
 
F 1)  BaCl2 к раствору Al2(SO4)3
 
F 2)  AlCl3 к раствору KOH
 
F 3)  KOH к раствору AlCl3
 
F 4)  Al2(SO4)3 к раствору BaCl2
А3. Амфотерные свойства проявляет оксид:
 
F 1)  хрома (III)
 
F 2)  марганца (II)
 
F 3)  хрома (VI)
 
F 4)  марганца (VII)
В1. Установите соответствие.

Формула оксида
Результат сплавления оксида  
с гидроксидом натрия
А. СaO
Б. ZnO
В. CrO
Г. SiO2

1. Ca(OH)2
2. Нет взаимодействия
3. NaCrO2
4. Na2SiO3
5. Zn(OH)2
6. Na2ZnO2

О т в е т:
А
Б
В
Г

B2. Возможны реакции:
 
F 1)  Cr2O3 + H2SO4 →
 
F 2)  Zn(OH)2 + HNO3 →
 
F 3)  BeO + H2O →

 
F 4)  Cr(OH)3 + KOH →
 
F 5)  Be(OH)2 + MgCl2 →

Дополнительные задания
1. Составьте уравнения реакций по заданию В1.
2. Составьте уравнения реакций по заданию В2.

Тест 1. Амфотерность.  
Амфотерные соединения

Вариант 2

А1. Не обладает амфотерностью вещество, формула которого:
 
F 1)  KOH
 
F 2)  Be(OH)2

 
F 3)  Cr(OH)3
 
F 4)  Zn(OH)2
А2. Белый студенистый осадок сначала выпадает, а затем 
исчезает при постепенном добавлении раствора:
 
F 1)  ZnCl2 к раствору AgNO3
 
F 2)  NaOH к раствору ZnSO4
 
F 3)  ZnSO4 к раствору NaOH
 
F 4)  AgNO3 к раствору ZnCl2
А3. Амфотерные свойства проявляет оксид:
 
F 1)  бария
 
F 2)  хрома (II)
 
F 3)  алюминия
 
F 4)  хрома (VI)
В1. Установите соответствие.

Формула оксида
Результат сплавления оксида  
с гидроксидом калия
А. BaO
Б. CrO3
В. Cr2O3
Г. MgO

1. K2CrO4
2. Нет взаимодействия
3. Mg(OH)2
4. Cr(OH)3
5. Ba(OH)2
6. KCrO2

О т в е т:
А
Б
В
Г

B2. Возможны реакции:
 
F 1)  Al2O3 + KOH →
 
F 2)  ZnO + H2O →
 
F 3)  BeO + H2SO4 →

 
F 4)  CrO3 + H2SO4 →
 
F 5)  Zn(OH)2 + HCl →

Дополнительные задания
1. Составьте уравнения реакций по заданию В1.
2. Составьте уравнения реакций по заданию В2.

Тест 2. Характеристика  
химического элемента

Вариант 1

А1. Атом изотопа углерода 12С содержит:
 
F 1)  12 электронов во внешнем электронном слое
 
F 2)  12 протонов в ядре
 
F 3)  6 электронов во внешнем электронном слое
 
F 4)  6 протонов в ядре
А2. Формула высшего оксида хлора:
 
F 1)  Cl2O
 
F 2)  Cl2O7
 
F 3)  ClO2
 
F 4)  Cl2O5
В1. Установите соответствие.

Атом или ион
Распределение электронов в атоме или ионе
А. S
Б. Na+

В. F–

Г. О

1. 2ē; 6ē
2. 2ē; 7ē
3. 2ē; 8ē
4. 2ē; 8ē; 1ē
5. 2ē; 8ē; 4ē
6. 2ē; 8ē; 6ē

О т в е т:
А
Б
В
Г

В2. Установите соответствие.

Формула оксида
Формула соответствующего гидроксида
А. Li2O
Б. As2O3
В. BеO
Г. N2O5

1. ЭOH
2. Э(OH)2
3. Э(OH)4
4. HЭO2
5. HЭO3
6. Н2ЭO3

О т в е т:
А
Б
В
Г

Тест 2. Характеристика  
химического элемента

Вариант 2

А1. Атом изотопа кислорода 18О содержит:
 
F 1)  18 электронов во внешнем электронном слое
 
F 2)  18 протонов в ядре
 
F 3)  8 электронов во внешнем электронном слое
 
F 4)  8 протонов в ядре
А2. Формула высшего оксида азота:
 
F 1)  N2O
 
F 2)  N2O7
 
F 3)  NO2
 
F 4)  N2O5
В1. Установите соответствие. 

Атом или ион
Распределение электронов в атоме или ионе
А. P
Б. Ca2+

В. Cl–

Г. Al

1. 2ē; 8ē; 3ē
2. 2ē; 8ē; 5ē
3. 2ē; 8ē; 6ē
4. 2ē; 8ē; 7ē
5. 2ē; 8ē; 8ē
6. 2ē; 8ē; 8ē; 2ē

О т в е т:
А
Б
В
Г

В2. Установите соответствие.

Формула оксида
Формула соответствующего гидроксида
А. Al2O3
Б. Cs2O
В. CrO3
Г. Cl2O7

1. ЭOH
2. Э(OH)2
3. Э(OH)3
4. HЭO3
5. HЭO4
6. Н2ЭO4

О т в е т:
А
Б
В
Г

Тест 3. Периодический закон 
и Периодическая система химических 
элементов Д.И. Менделеева

Вариант 1

А1. Формула летучего водородного соединения фосфора:
 
F 1)  HЭ
 
F 2)  H2Э
 
F 3)  Н3Э
 
F 4)  ЭH4
А2. Формула высшего гидроксида брома:
 
F 1)  Н3ЭO4
 
F 2)  HЭO3

 
F 3)  H2ЭO4
 
F 4)  HЭO4
А3. Химические элементы в порядке усиления металлических свойств расположены в ряду:
 
F 1)  Ba → Sr → Ca
 
F 2)  Na → Mg → Si
 
F 3)  Na → K → Rb
 
F 4)  K → Ca → Sr
В1. Установите соответствие.

Формула оксида
Формулы веществ, с каждым  
из которых реагирует оксид
А. Р2O5
Б. BeO
В. Li2O

1. NaCl, H2O
2. H2O, Н2SO4
3. HCl, NaОН
4. NaОН, H2O

О т в е т:
А
Б
В

В2. В ряду химических элементов Si → P → S:
 
F 1)  увеличивается электроотрицательность
 
F 2)  ослабевают неметаллические свойства
 
F 3)  ослабевает притяжение валентных электронов к ядру
 
F 4)  возрастает валентность в летучих водородных соединениях
 
F 5)  усиливаются кислотные свойства высшего гидроксида
Дополнительное задание
Составьте уравнения реакций по заданию В1.

Тест 3. Периодический закон 
и Периодическая система химических 
элементов Д.И. Менделеева

Вариант 2

А1. Формула летучего водородного соединения кремния:
 
F 1)  HЭ
 
F 2)  H2Э
 
F 3)  Н3Э
 
F 4)  ЭH4
А2. Формула высшего гидроксида селена:
 
F 1)  Н3ЭO4
 
F 2)  HЭO3

 
F 3)  H2ЭO4
 
F 4)  HЭO4
А3. Химические элементы в порядке усиления неметаллических свойств расположены в ряду:
 
F 1)  Ge → As → Se
 
F 2)  Cl → Br → I
 
F 3)  S → P → Si
 
F 4)  P → S → Se
В1. Установите соответствие.

Формула оксида
Формулы веществ, с каждым  
из которых реагирует оксид
А. Al2O3
Б. BaO
В. SO3

1. H2O, H3PO4
2. H2O, KCl
3. НNO3, NaОН
4. KОН, H2O

О т в е т:
А
Б
В

В2. В ряду химических элементов Na → Mg → Al:
 
F 1)  увеличивается радиус атома
 
F 2)  уменьшается электроотрицательность
 
F 3)  усиливается притяжение валентных электронов 
к ядру
 
F 4)  ослабевают основные свойства высшего гидроксида
 
F 5)  ослабевают металлические свойства
Дополнительное задание
Составьте уравнения реакций по заданию В1.

Тест 4. Химическая реакция.  
Скорость химической реакции

Вариант 1

А1. Реакции соединения соответствует уравнение:
 
F 1)  2C2H2 + 5O2 = 2H2O + 4CO2
 
F 2)  2KClO3 = 2KCl + 3O2
 
F 3)  CaO + H2O = Ca(OH)2
 
F 4)  CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
А2. Оцените справедливость утверждений о скорости химических реакций.
А.  При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других уменьшается.
Б.  Под скоростью химической реакции понимают 
изменение массы реагирующих веществ в единицу 
времени.
 
F 1)  верно только А
 
F 2)  верно только Б
 
F 3)  верны оба утверждения
 
F 4)  оба утверждения неверны
А3. С наибольшей скоростью реакция протекает при:
 
F 1)  добавлении мрамора к соляной кислоте
 
F 2)  поджигании смеси водорода с кислородом
 
F 3)  нагревании смеси серы с железом
 
F 4)  пропускании водорода над нагретым оксидом меди
А4. Скорость реакции, уравнение которой 
N2 + 3H2 = 2NH3, 
увеличится при:
 
F 1)  увеличении концентрации аммиака
 
F 2)  понижении температуры
 
F 3)  уменьшении концентрации аммиака
 
F 4)  увеличении концентрации водорода
А5. Изменяя площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, можно влиять на скорость реакции:
 
F 1)  обжига на воздухе сульфидных руд
 
F 2)  нейтрализации соляной кислоты раствором  
гидроксида калия
 
F 3)  горения водорода в кислороде