Неорганическая химия : сборник задач

№ 555 

МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ИНСТИТУТ СТАЛИ И 
СПЛАВОВ 

(ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ) 

Кафедра неорганической химии 

Коржуков Н.Г., Стаханова С.В. 

Одобрено 
Редакционноиздательским 
советом института 

Неорганическая химия  

Сборник задач 

для самостоятельной работы 

студентам всех специальностей  

Издание 2-е, 
исправленное 

Под редакцией проф. Курдюмова  Г.М. 

Москва 2001 

АННОТАЦИЯ 

Настоящее учебное пособие составлено в соответствии с 
программой курса неорганической химии для всех специальностей института. В пособии представлены вопросы и задачи, 
необходимые для самостоятельной (внеаудиторной) подготовки 
студентов к лабораторно-практическим занятиям по основным 
разделам курса неорганической химии. 

В пособии, наряду с единицами СИ, в отдельных случаях используются внесистемные единицы, встречающиеся в научно-технической литературе. 

В основу пособия положен сборник вопросов и задач по 
неорганической химии, изданный в МИСиС в 1990 г. (авторы 
О.А.Болотина и Н.Г.Коржуков). Подготовка настоящего пособия к изданию была осуществлена Н.Г. Коржуковым и С.В. 
Стахановой.  

© Московский 
государственный 
институт 
стали 
и 
сплавов 
(МИСиС), 2001. 

Коржуков Н.Г., Стаханова С.В. 

СОДЕРЖАНИЕ 

ВВЕДЕНИЕ..................................................................................................4 
1. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ........................................5 
2. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ .......................................................9 
3. ТЕРМОХИМИЯ ...................................................................................13 
4. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ .......................................20 
5. ОБЩИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ........................................................25 
6. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ..............................................................31 
7. СТРОЕНИЕ АТОМА.............................................................................36 
8. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.........................39 
9. ЭЛЕМЕНТЫ VIIA ПОДГРУППЫ..........................................................42 
10. ЭЛЕМЕНТЫ VIA ПОДГРУППЫ...........................................................48 
11. ЭЛЕМЕНТЫ VA ПОДГРУППЫ ............................................................53 
12. НАПРАВЛЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ 

ПРОЦЕССОВ .......................................................................................59 

13. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ..........................................................65 
14. ЭЛЕМЕНТЫ IIВ ПОДГРУППЫ.............................................................70 
15. ЭЛЕМЕНТЫ IВ ПОДГРУППЫ..............................................................76 
16. ЭЛЕМЕНТЫ СЕМЕЙСТВА ЖЕЛЕЗА .....................................................82 
17. ЭЛЕМЕНТЫ VIIВ ПОДГРУППЫ..........................................................88 
18. ЭЛЕМЕНТЫ VIВ ПОДГРУППЫ...........................................................94 
19. ЭЛЕМЕНТЫ IVВ И VВ ПОДГРУПП ..................................................100 
ЛИТЕРАТУРА..........................................................................................106 

 
3

Сборник задач 

ВВЕДЕНИЕ 

УВАЖАЕМЫЙ СТУДЕНТ ! 

Учеба в ВУЗе, как и в средней школе, требует от Вас 
постоянного труда, систематической самостоятельной работы. 
Это относится и к курсу неорганической химии, по которому, 
кроме лекций, проводятся лабораторно-практические занятия. 
При подготовке к каждому такому занятию Вам необходимо 
выполнить небольшое домашнее задание, решив 5 задач из 
соответствующей главы данного сборника (их номера укажет 
преподаватель).  

Кроме конспекта лекций и учебника, Вашим верным 
помощником при работе с задачами будет учебное пособие для 
практических занятий, изданное в МИСиС в 1988 г. (автор 
Н.Г.Коржуков). 
В 
этом 
пособии 
даются 
подробные 
рекомендации по способам решения основных типовых задач 
сборника. 

Помните – все ответы должны быть целочисленными, 
включая ноль. Нецелочисленные значения округляются; если в 
результате получается отрицательное число, перед ответом 
ставится знак “минус”. При суммировании коэффициентов в 
уравнениях реакций не забывайте учитывать коэффициент “1”, 
который в уравнении опускается. Так, сумма коэффициентов в 
уравнении реакции KOH + HCl = KCl + H2O составляет 4. 

Желаем Вам успехов! 

 4 

Коржуков Н.Г., Стаханова С.В. 

1. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 

Написать формулы приведенных ниже солей. В ответе 
указать число атомов в молекулах солей. 

1.1. 
Дигидрофосфат калия. 

1.2. 
Хлорид гидроксомеди (ll). 

1.3. 
Гидросульфит лития. 

1.4. 
Бромид дигидроксожелеза (lll). 

1.5. 
Гидрокарбонат аммония. 

1.6. 
Иодид гидроксоцинка. 

1.7. 
Гидрофосфат кальция. 

1.8. 
Сульфат гидроксомеди (ll). 

1.9. 
Гидросульфид кальция. 

1.10. Нитрат дигидроксоалюминия. 
1.11. Гидрокарбонат бария. 
1.12. Карбонат гидроксомеди (ll). 
1.13. Дигидрофосфат аммония. 
1.14. Хлорид гидроксожелеза (ll). 
1.15. Гидросульфат свинца (ll). 

Определить степени окисления указанных элементов в 
нижеперечисленных соединениях. 

1.16. Серы в K2S2O7. 
1.17. Марганца в CaMnO4.  
1.18. Азота в NaNO2. 
1.19. Азота в (NH4)2CO3. 
1.20. Теллура в K2TeO4. 
1.21. Хрома в Na2CrO4.  
1.22. Хрома в K2Cr2O7.  
1.23. Ванадия в Na4V2O7.  
1.24. Хлора в Ca(ClO)2.  
1.25. Хлора в KClO3.  
1.26. Ниобия в K3NbO4.  

 
5

Сборник задач 
1.27. Иода в H5IO6.  
1.28. Золота в HAuCl4.  
1.29. Брома в KBrO4.  
1.30. Бора в Na2BB4O7.  

Найдите среди перечисленных веществ кислотный 
оксид и напишите формулу соответствующей ему кислоты. В 
ответе укажите число атомов в молекуле этой кислоты.  

1.31. TiO2, 
SO2, 
NO, 
ZnO. 

1.32. Fe2O3, 
H2O, 
N2O5, CO. 

1.33. BeO, 
N2O, 
PbO2, P2O5. 

1.34. SO3, 
Cr2O3, CO, 
MnO. 

1.35. K2O, 
CO2, 
H2O2, Al2O3. 

Найдите среди перечисленных веществ основной оксид 
и напишите формулу соответствующего ему основания. В 
ответе укажите число атомов в молекуле этого основания.  

1.36. ZnO, 
CaO, 
SiO2, 
ClO2. 

1.37. K2O, 
CO, 
Al2O3, As2O5. 

1.38. Cl2O7, 
CuO, 
NO2, 
B2O3. 

1.39. P2O3, 
BaO, 
MnO2, BeO. 

1.40. Na2O, 
CO2, 
F2O, 
MoO3. 

Какой из перечисленных ниже элементов образует 
амфотерный оксид? В ответе укажите округленную атомную 
массу этого элемента.  

1.41. Никель, азот, бериллий, натрий. 
1.42. Углерод, алюминий, сера, калий. 
1.43. Хром, бром, рубидий, кальций.  
1.44. Фосфор, иод, стронций, цинк. 
1.45. Алюминий, кремний, цезий, гелий. 

 6 

Коржуков Н.Г., Стаханова С.В. 

Составьте 
уравнения 
реакций, 
соответствующих 
схемам. В ответе укажите номер стадии, на которой выделится 
газ. 

1.46. Na 
 NaOH
NaCl 
 AgCl 
⎯→
⎯1
⎯→
⎯2
⎯→
⎯3

1.47. Ba 
 Ba(OH)
⎯→
⎯1

2 
 BaCl
⎯→
⎯2

2 
 BaSO
⎯→
⎯3

4 

1.48. CaO 
 Ca(OH)
⎯→
⎯1

2 
 CaCO
⎯→
⎯2

3 
 CO
⎯→
⎯3

2

1.49. BaO 
 Ba(OH)
⎯→
⎯1

2 
 BaSO
⎯→
⎯2

3 
 SO
⎯→
⎯3

2

1.50. H2S 
 Na
⎯→
⎯1

2S 
 ZnS 
 H
⎯→
⎯2
⎯→
⎯3

2S 

Составьте 
уравнения 
реакций, 
соответствующих 
схемам. В ответе укажите номер стадии, на которой произошло 
растворение осадка. 

1.51. Zn 
 ZnCl
⎯→
⎯1

2 
 Zn(OH)
⎯→
⎯2

2 
 ZnSO
⎯→
⎯3

4

1.52. CuSO4 
 Cu(OH)
⎯→
⎯1

2 
 CuCl
⎯→
⎯2

2 
 CuS 
⎯→
⎯3

1.53. Al 
 AlCl
⎯→
⎯1

3 
 Al(OH)
⎯→
⎯2

3 
 Al
⎯→
⎯3

2(SO4)3

1.54. Fe2O3 
 Fe(NO
⎯→
⎯1

3)3 
 Fe(OH)
⎯→
⎯2

3 
 Fe
⎯→
⎯3

2(SO4)3

1.55. FeCl2 
 Fe(OH)
⎯→
⎯1

2 
 Fe(NO
⎯→
⎯2

3)2 
 FeS 
⎯→
⎯3

Составьте 
уравнения 
реакций, 
соответствующих 
схемам. В ответе укажите молекулярную массу веществ, 
выпавших в осадок. 

1.56. SO3 
 H
⎯→
⎯1

2SO4 
 Na
⎯→
⎯2

2SO4 
 BaSO
⎯→
⎯3

4

1.57. P2O5 
 H
⎯→
⎯1

3PO4 
 Na
⎯→
⎯2

3PO4 
 Ca
⎯→
⎯3

3(PO4)2

1.58. Ca 
 CaO 
 Ca(OH)
⎯→
⎯1
⎯→
⎯2

2 
 Ca
⎯→
⎯3

3(PO4)2

1.59. BaO 
 Ba(OH)
⎯→
⎯1

2  
 Ba(NO
⎯→
⎯2

3)2 
 BaSO
⎯→
⎯3

4

1.60. Mg 
 MgO 
 MgSO
⎯→
⎯1
⎯→
⎯2

4 
 MgS 
⎯→
⎯3

 
7

Сборник задач 

Определить формулы перечисленных ниже соединений, 
зная массовые доли элементов, входящих в его состав. Указать 
число атомов в молекулах этих веществ. 

1.61. 78 % Fe в оксиде железа. 
1.62. 77 % Mn в оксиде марганца. 
1.63. 68 % Cr в оксиде хрома. 
1.64. 26 % Fe в бромиде железа. 
1.65. 56 % V в оксиде ванадия. 
1.66. 22,5 % P в хлориде фосфора. 
1.67. 71 % Ni в оксиде никеля. 
1.68. 25 % Ti в хлориде титана. 
1.69. 46 % Sn в хлориде олова. 
1.70. 49,5 % Mn в оксиде марганца. 
1.71. 52 % Cr в оксиде хрома. 
1.72. 63 % Mn в сульфиде марганца. 
1.73. 65 % Au в хлориде золота. 
1.74. 61 % As в сульфиде мышьяка. 
1.75. 87 % Pb в оксиде свинца. 

 8 

Коржуков Н.Г., Стаханова С.В. 

2. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ 

2.1. 
Найти объем, который займут при нормальных условиях 1,2.1024 молекул неона. 

2.2. 
Найти число атомов в 11,2 л кислорода при нормальных условиях. 

2.3. 
Найти массу 33,6 л хлора при нормальных условиях. 

2.4. 
Какой объем займут при нормальных условиях 64 г кислорода? 

2.5. 
Найти массу 0,5 моля углекислого газа. 

2.6. 
Найти объем, который занимают при нормальных условиях  
3⋅1023 молекул хлора. 

2.7. 
Найти число атомов в 22,4 л азота при нормальных условиях. 

2.8. 
Найти массу 11,2 л аргона при нормальных условиях. 

2.9. 
Какой объем займет при нормальных условиях водород  
массой 4 г? 

2.10. Найти массу 2 молей оксида углерода (II). 
2.11. Найти объем, который займут при нормальных условиях  
6⋅1024 молекул водорода. 

2.12. Найти число атомов в 33,6 л азота при нормальных условиях. 

2.13. Найти массу 224 л гелия при нормальных условиях. 
2.14. Какой объем займут при нормальных условиях 14 г азота? 

2.15. Найти массу 5 молей неона. 

Определить эквивалент подчеркнутого соединения в 
приведенных ниже реакциях. 

2.16. H3PO4 + NaOH = NaH2PO4+ Н2О                     

2.17. 2Н2СО3 + Са(ОН)2 = Ca(HCO3)2 + 2H2O            

2.18. H2S + NaOH = NaHS + H2O                              

 
9

Сборник задач 
2.19. 2HC1+ Al(OH)3 = А1OНС12 + 2H2O             

2.20. Ti(OH)3 + HCl= Ti(OH)2C1+ H2O                  

2.21. H2SO4 + КОН = КHSО4 + Н2О                          

2.22. H3PO4+ Са (ОН)2 = CaHPO4+ 2H2O             

2.23. 3H2SO4+ 2А1(ОН)3 =  Al2 (SO4)3 + 6H2О       

2.24. 2Ti(ОН)3 + 3H2SO4 =  Тi2(SO4)3 + 6H2O      

2.25. 2NaOH+ H2SO4 =  Na2SO4 + 2Н2О                      

2.26. Са(ОН)2+ 2HNO3 = Са(NОз)2 + 2Н2О            

2.27. НС1+ A1(OH)з = А1(ОН)2C1+Н2О                       

2.28. 2Ti(ОН)3 + 3H2SO4  =  Ti2(SO4)3 + 6H2O        

2.29. H2SO4 + Al(OH)3 = AlOHSO4 + 2H2O 

2.30. H2MoO4 + 2KOH = K2MоO4 + 2H2O 

Рассчитать число грамм-эквивалентов в указанной массе 
следующих веществ: 

2.31. 49 г серной кислоты 
2.32. 112 г гидроксида натрия 
2.33. 78 г гидроксида алюминия 
2.34. 222 г хлорида кальция 
2.35. 147 г серной кислоты 
2.36. 102 г нитрата кальция 
2.37. 196 г ортофосфорной кислоты 
2.38. 71 г сульфата натрия 
2.39. 31 г угольной кислоты 
2.40. 342 г сульфата алюминия 
2.41. 424 г фосфата калия 
2.42. 94 г нитрата меди (II) 
2.43. 98 г ортофосфорной кислоты 
2.44. 171 г гидроксида бария 
2.45. 126 г азотной кислоты 

 10 

Коржуков Н.Г., Стаханова С.В. 

2.46. Сколько граммов металла, эквивалент которого равен 12, 
соединяется с 22,4 л кислорода (н. у.) ?          

2.47. 0,7 г металла вытеснили из кислоты 1,12 л водорода (н. 
у.). Определить эквивалент металла.              

2.48. Определить эквивалент элемента, если 3 г его соединяются с 1,4 л кислорода (н. у.).  

2.49. При взаимодействии 20 г металла с кислотой выделилось 
5,6 л водорода (н. у.). Определить эквивалент металла. 

2.50. 2 г металла вытесняют из кислоты 0,56 л водорода (н. у.). 
Определить эквивалент металла.              

2.51. На взаимодействие с 48 г элемента израсходовано 32 г 
кислорода. Чему равен эквивалент элемента ?          

2.52. На взаимодействие с 5 г элемента израсходовано 3,1 л 
кислорода (н. у.). Чему равен эквивалент элемента?    

2.53. На окисление 1,6 г элемента израсходовано 0,28 л кислорода (н. у.). Определить эквивалент металла.         

2.54. 3,5 г металла вытеснили из кислоты 5,6 л водорода (н. у.). 
Определить эквивалент металла.              

2.55. Сколько граммов металла, эквивалент которого равен 9, 
может быть окислено 2,66 г кислорода? 

2.56. Рассчитать эквивалент металла, если 1,22 г его вытесняют из серной кислоты 1,12 л водорода (н.у.). 

2.57. Некоторая масса металла вытесняет из кислоты 1,4 л водорода (н.у.). Эта же масса металла вытесняет 12,95 г 
свинца из раствора его соли. Найти эквивалент свинца. 

2.58. Сколько литров водорода выделится при растворении в 
соляной кислоте 0,45 г металла, эквивалент которого равен 20 ? 

2.59. Сколько граммов магния надо взять, чтобы получить такой же объем водорода, какой был получен при взаимодействии 27 г алюминия с соляной кислотой ? Эквиваленты магния и алюминия равны соответственно 12 и 9. 

2.60. При взаимодействии 3,2 г металла с кислотой выделяется 
4 л водорода. Найти эквивалент металла. 

2.61. Сколько граммов оксида получится при окислении 18 г 
металла, эквивалент которого равен 9?             

2.62. При сгорании 2,3 г металла образуется 3,1 г его оксида. 
Определить эквивалент металла.                

 
11