Химия для школьников, 2020, № 1

Рукописи, поступившие в редакцию, не рецензируются и не возвращаются. Редакция не несет ответственности 
за содержание объявлений и рекламы. Редакция не всегда разделяет мнения и оценки, содержащиеся в материалах.

Издание охраняется Законом РФ об авторском праве. Любое воспроизведение материалов, размещенных в журнале, как на бумажном носителе, 
так и в виде ксерокопирования, сканирования, записи в память ЭВМ, и размещение в Интернете запрещается.

ООО «Школьная Пресса»

Корреспонденцию направлять 
по адресу:
127254, г. Москва, а/я 62
Тел.: (495) 619-52-87, 619-83-80

E mail: marketing@sсhoolpress.ru
интернет http://www.школьнаяпресса.рф

Журнал зарегистрирован 
Федеральной службой 
по надзору за соблюдением 
законодательства в сфере 
массовых коммуникаций 
и охране культурного наследия, 
свид. о рег. ПИ № ФС77 9199

Учредитель — ООО «Школьная Пресса»

Верстка С. Уральская

Формат 84×108/16. Усл. печ. л. 4,0. 
Изд. № 3398. Заказ №  

Отпечатано в АО «ИПК «Чувашия»,
428019, г. Чебоксары, пр. И. Яковлева, д. 13

© Школьная  Пресса 

© «Химия для школьников», 2020 № 1

Журнал зарегистрирован в базе данных Российского индекса научного цитирования

РЕДАКЦИОННАЯ КОЛЛЕГИЯ

Главный редактор
Каверина А.А., кандидат  педагогических наук, заведующая лабораторией дидактики химии Учреждения 
Российской академии образования Институт содержания и методов обучения. 
Воробьева Н.И., кандидат химических наук, доцент, Московская государственная академия ветеринарной 
медицины и биотехнологии имени К.И.Скрябина.
Деркач А.М., кандидат педагогических наук, учитель химии ГБОУ гимназия №505, г. Санкт-Петербург.
Добротин Д.Ю., кандидат педагогических наук, заведующий кафедрой методики естественно-научных 
дисциплин и их преподавания в начальной школе Московского городского педагогического университета.
Лаврухина М.Н., (зав. редакцией).
Медведев Ю.Н., кандидат химических наук, профессор кафедры общей химии Института биологии и химии 
Московского педагогического государственного университета, г. Москва.
Молчанова Г.Н., кандидат химических наук, учитель химии МОУ Котеревская СОШ, г. Истра Московской 
области (заместитель главного редактора).
Семенова Г.Ю. доцент, кандидат педагогических наук, старший научный сотрудник, Институт стратегии 
развития образования, г. Москва.
Снастина М.Г., учитель химии высшей категории ГОУ СОШ №1935, г. Москва.
Стаханова С.В., кандидат химических наук, доцент, зав. кафедрой аналитической химии РХТУ 
им. Д.И.Менделеева, г. Москва.
Щербаков В.В., доктор химических наук, профессор Российского химико-технологического университета 
им. Д.И. Менделеева. 

EDITORIAL BOARD
Editor-in-Chief:
Adelaida A. Kaverina, Ph. D. in Pedagogy, Head of the Chemistry Didactics Laboratory of the Institution of the 
Russian Academy of Education «Teaching Content and Methods Institution» 
Nataliya I. Vorobyova, Ph. D. in Chemistry, Associate Professor, Moscow State Academy of Veterinary Medicine 
and Biotechnology named after Skryabin K.I.
Anton M. Derkach, Ph. D. in Pedagogy, chemistry teacher GBOU gymnasium No. 505, St.-Petersburg
Dmitriy Y. Dobrotin, Ph. D. in Pedagogy, Chairman of the «Methodology and Teaching of Science Disciplines in 
Grade School» Department of the Moscow City Pedagogical University
Marina N. Lavrukhina, (Managing editor)
Yuriy N. Medvedev, Ph. D. in Chemistry, Professor, Department of General chemistry, Institute of biology and 
chemistry, Moscow pedagogical state University, Moscow.
Galina N. Molchanova, Ph. D. in Chemistry, chemistry teacher of state secondary school of Koterevo, town of 
Istra, Moscow province (deputy editor-in-chief)
Galina Yu. Semenova, associate professor, candidate of pedagogical sciences, senior researcher,  Institute of 
education development strategy, Moscow.
Marina G. Snastina, chemistry teacher of the highest rank, state secondary school № 1935, Moscow
Svetlana V. Stakhanova, Ph. D. in Chemistry, head, Department of analytical chemistry of the Russian state 
technical University named after D. I. Mendeleev, Moscow.
Vladimir V. Scherbakov, Ph. D. in Chemistry, Professor of the Russian Chemical Engineering University named 
after Mendeleev D.I.

 Любое распространение материалов журнала, в т.ч. архивных номеров, возможно только с письменного согласия редакции.

В МИРЕ ВЕЩЕСТВ И РЕАКЦИЙ

ОТКУДА МЫ ЗНАЕМ, 
ЧТО АТОМЫ ДЕЙСТВИТЕЛЬНО СУЩЕСТВУЮТ?

Кобец  У.Л., к.х.н., старший преподаватель кафедры Аналитической химии РХТУ им. Д. И. Менделеева

На настоящий момент молекулярно-кинетическая теория является 
общеизвестным научным фактом и не вызывает сомнений. С большой вероятностью человек, давно окончивший школу, уверенно ответит, что вещества состоят из молекул, а молекулы из атомов, и 
возможно, вспомнит, что молекулы и атомы находятся в непрерывном движении.  

О
днако до начала ХХ в. не было еще экспериментально доказано как наличие атомов и молекул, так и их движение. 
Без этого экспериментального доказательства все выводы молекулярно-кинетической теории могли вызывать и вызывали у 
некоторых даже ведущих ученых сомнения и возражения. Например, сторонники энергетической школы, возглавляемой 
Вильгемом Оствальдом, брали под сомнение даже само представление об атомах 
и молекулах, как не отражающее, по их 
мнению, объективной реальности. Они 
считали, что если частицы невидимы, то 
они не существуют (такая точка зрения 
квалифицировалась как проявление махизма в науке).
Первые предположения о существовании атомов были высказаны в Греции в 
V в. до н.э. Так древнегреческий философ Левкипп задался вопросом, можно 
ли наименьшую частицу материи разделить на еще более мелкие части. Левкипп 
предполагал, что в результате такого деления можно получить настолько малую 
частицу, что дальнейшее деление станет 
невозможным. Ученик Левкиппа, известный философ Демокрит, назвал эти кро
шечные частицы «атомами» (– неделимый). Он считал, что атомы каждого 
элемента имеют особые размеры и форму 
и что именно этим объясняются различия 
в свойствах элементов. Вещества, которые 
мы видим и ощущаем, представляют собой 
соединения атомов различных элементов. 
Демокрит создал атомную теорию практически в современном виде. Однако эта теория – лишь плод философских размышлений, не связанных с окружающими явлениями. Теория Демокрита не была подтверждена экспериментально, поскольку 
древние греки вообще не проводили экспериментов. Они ставили размышления 
выше наблюдений.
Первый эксперимент, подтверждающий 
атомную природу вещества, был проведен 
лишь спустя 2000 лет, в 1662 г., ирландским 
химиком Робертом Бойлем. Бойль во время 
своего опыта сжимал воздух в U-образной 
трубке под действием столбика ртути и обнаружил, что объем воздуха в трубке обратно пропорционален давлению:

PV = const

Физик Эдм Мариотт подтвердил данное соотношение спустя 14 лет после Бой

ХИМИЯ ДЛЯ ШКОЛЬНИКОВ 
1/2020

 Любое распространение материалов журнала, в т.ч. архивных номеров, возможно только с письменного согласия редакции.

ля и заметил, что оно выполняется только 
при постоянной температуре.
Объяснить полученные результаты 
можно, только если предположить, что воздух состоит из атомов, разделенных пустым пространством. В таком случае сжатие воздуха обусловлено сближением атомов и уменьшением объема пустого пространства.
Впоследствии великий английский химик Джон Дальтон открыл возможность 
соединения атомов в молекулы. В 1803 г. 
Дальтон показал, что на единицу веса одного элемента приходятся такие веса другого элемента, которые относятся друг к 
другу, как небольшие целые числа. Это экспериментально выведенное правило было 
названо . 
Измерение весового содержания элементов позволяет определить молекулярные формулы соединений и находить относительные веса атомов. Дальтон составил первую в истории таблицу атомных весов элементов. К сожалению, он часто исходил из ошибочных молекулярных формул и считал, что атомы химических элементов соединяются попарно. Например, 
формула воды, по Дальтону, имела следующий вид – HO.
Правильные формулы веществ были 
определены при исследовании химических реакций в газовой фазе. Химик Жозеф-Луи Гей-Люссак обнаружил, что объемы реагирующих газов и объемы газообразных продуктов относятся друг к другу как небольшие целые числа. Это эмпирическое правило было опубликовано в 
1808 г. и названо «законом объемных отношений». 
Итальянский химик Амадео Авогадро 
предположил, что в равных объемах любых газов содержится одинаковое число 
молекул при постоянных температуре и 
давлении. Анализируя объемные соотношения Гей-Люссака и используя свою ги
потезу, Авогадро установил, что молекулы простых газообразных веществ двухатомны.
Только представьте себе, что общеизвестный и привычный закон, который изучают на начальных уроках химии, современники Авогадро не оценили и не признали 
по достоинству. Дальтон и Берцелиус возражали, что молекулы газов могут быть 
двухатомны, и под давлением таких авторитетов гипотеза Авогадро была забыта и отвергнута. Это еще раз подчеркивает то, что в науке нет незыблемых мыслей 
и то, что на протяжении длительного времени кажется нелепым и абсурдным, может оказаться верным. Лишь спустя полвека итальянский химик Станислао Канницаро случайно обнаружил работу Авогадро и увидел, что она позволяет четко 
разграничить понятия «атом» и «молекула» для газов. 
Интересно заметить то, что при открытии атомов теория была впереди эксперимента (древние греки придумали атомы, 
и лишь через 2000 лет человечество доказало их существование). В случае молекул эксперимент опередил теорию: молекулы были придуманы, чтобы объяснить 
экспериментальный закон объемных отношений.
В 1860 г. в немецком городе г. Карлсруэ 
состоялся первый международный химический конгресс, на котором после долгих 
дискуссий были приняты основные положения атомно-молекулярной теории.
Ранее, в 1827 г., английский ботаник 
Роберт Броун доказал существование теплового молекулярного движения молекул. 
Броун с помощью микроскопа наблюдал 
непрерывное движение очень маленьких 
частичек – спор папоротника (цветочной 
пыльцы), взвешенных в воде (броуновское 
движение частиц). 
Более крупные частицы находились в 
состоянии постоянного колебания около 

В МИРЕ ВЕЩЕСТВ И РЕАКЦИЙ

 Любое распространение материалов журнала, в т.ч. архивных номеров, возможно только с письменного согласия редакции.

положения равновесия. Колебания и перемещение частиц не были связаны с какими-либо внешними механическими воздействиями и ускорялись с уменьшением 
размера частиц и повышением температуры. Первые предположения о связи открытия Броуна и тепловым движением молекул были сделаны лишь в конце ХIХ в. 
Гуи (1888 г.) и Экснером (1900 г.). Теоретически обоснованная интерпретация 
броуновского движения была представлена независимо друг от друга Энштейном 
(1905 г.) и Смолуховским (1906 г.). Дальнейшие исследования окончательно подтвердили, что броуновское движение частиц является следствием теплового движения молекул, и послужили огромным 
толчком к развитию плодотворных идей в 
различных отраслях науки.
Сегодня человек может увидеть атомы. 
Все начиналось в 1931 г., когда Роберт Руденберг получил патент на просвечивающий электронный микроскоп, который мог 
увеличивать предметы с помощью пучков 
электронов. Разрещающая способность человеческого глаза – около 100 микрометров (0,1 мм), что примерно соответствует 
толщине человеческого волоска. Изобретенный в конце ХVII в. оптический микроскоп имеет естественный предел разрешения – длину волны света (порядка 
0,5 мкм). Просвечивающий электронный 
микроскоп победил этот предел и открыл 
человечеству новые миры и горизонты.
В 1932 г. Макс Кнолль и Эрнст Руска 
сконструировали первый прототип современного прибора. В последствие в 1986 г. 
работа Эрнста  Руска была отмечена Нобелевской премией по физике. 
В просвечивающем электронном микроскопе используется высокоэнергетический 
пучок электронов для формирования изображения. В приборе полученный электронный пучок с помощью катода ускоряется до 80–200 кэВ, фокусируется систе
мой магнитных линз и проходит через образец так, что часть электронов рассеивается на образце, а часть нет. Таким образом, прошедший пучок электронов несет 
информацию о структуре образца. С помощью просвечивающего микроскопа и математического аппарата обработки сигнала 
можно видеть отдельные атомы, образующие кристаллическую решетку образца.
Чем тяжелее и богаче электронами химический элемент, тем лучше он рассеивает электронный пучок и тем четче изображение можно получить. 
На рис. 1 приведены изображения атомов золота, полученных с помощью электронного микроскопа.

. 1. Водород, азот, кислород, углерод – легкие элементы, входящие в состав всех органических соединений, представляют огромный интерес для ученых. Эти элементы очень слабо рассеивают электроны и 
на фоне сигнала подложки, на которой 
лежит образец во время анализа, сигнал 
этих атомов становится совершенно незаметным. 
Для получения изображений атомов 
легких элементов используют графеновую 
подложку. Графен обладает минимальной 
толщиной и очень низким уровнем сигнала на фоне высокой электронной проводимости. Использование графеновой под

ХИМИЯ ДЛЯ ШКОЛЬНИКОВ 
1/2020

 Любое распространение материалов журнала, в т.ч. архивных номеров, возможно только с письменного согласия редакции.

ложки позволяет воочию наблюдать органические молекулы с помощью электронного микроскопа. На рис. 2 представлена 
фотография отдельной молекулы пентацена, циклического соединения из пяти бензольных колец.

. 2. Недавно в Корнелловском университете был разработан новый электронный 
микроскоп, который позволяет увидеть 
атомы в живых клетках, не разрушая их. 
Как сообщает редакция журнала Nature, 
новый подход к электронной микроскопии 
не только позволяет увидеть отдельные 

атомы, но и узнать о некоторых их свойствах. Технология, которая лежит в основе работы, получила название EMPAD 
(Electron Microscope Pixel Array Detector). 
Она позволяет рассмотреть отдельные атомы в движении. Используя эту технологию и совместив ее с электронным микроскопом, ученым удалось запечатлеть участок в 0,039 нанометров – это меньше, чем 
размер атомов, который, как правило, составляет 0,1–0,2 нанометра.
Развитие электронной микроскопии с 
каждым годом шагает вперед, и вместе с 
ним доказательства молекулярно-кинетической теории становятся все осязаемей и 
весомее.

1. 
.. 
. 
. – 
.: , 1989. – 463 .
2. .. / .. , 
.. , .. . – . , 2002. – 383 .
3. https://hi-news.ru/technology/novyj-elektronnyjmikroskop-pozvolyaet-uvidet-atomy-zhivyx-kletok.html

ПОДПИСАВШИСЬ 
ПОДПИСАВШИСЬ 
НА ЖУРНАЛ
НА ЖУРНАЛ, Вы узнаете 
 Вы узнаете 

много нового и интересного!
много нового и интересного!

2020

В МИРЕ ВЕЩЕСТВ И РЕАКЦИЙ

 Любое распространение материалов журнала, в т.ч. архивных номеров, возможно только с письменного согласия редакции.

ТАЙНЫ РОЖДАЮЩЕЙСЯ МАТЕРИИ
О ПРОИСХОЖДЕНИИ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ 
И ИХ НАЗВАНИЙ 

Постников А.А., к.т.п., доцент кафедры Аналитической химии РХТУ им. Д.И. Менделеева

В статье приводятся краткие сведения о нуклеосинтезе, а также 
рассматривается этимология названий некоторых химических элементов периодической таблицы Д.И. Менделеева. Актуальность 
материал представляет для школьников, участвующих в олимпиадах различного уровня, тех, кто хочет знать материал за пределами 
школьной программы, а также учителей химии.

У 
каждого из нас в домашней аптечке 
стоит баночка с раствором йода. А знаете ли вы, что атомы, из которых образовано такое привычное нам вещество, появились в процессе слияния нейтронных 
звезд? А как появились атомы других элементов? Кто и почему дал им современные 
названия? В статье мы только начнем отвечать на эти вопросы. Если тема увлечет 
вас, вы сможете найти огромное количество интереснейшей информации и самостоятельно. Попробуйте в качестве ученического проекта подготовить сообщение о 
происхождении вещества во Вселенной, об 
искусственном получении новых элементов, о происхождении их названий. Если 
получится интересно – присылайте статью 
в наш журнал! 

?
В настоящее время известно 118 химических элементов, и только атомы 94 из них 
встречаются в природе (некоторые лишь в 
микроколичествах), а остальные 24 искусственно синтезированы. Есть и такие элементы, которые были сначала синтезированы искусственно, а затем найдены в земной коре. Это технеций Tc, прометий Pm, 
астат At, а также трансурановые элементы 

нептуний Np и плутоний Pu. Эти пять элементов после их искусственного создания 
были в исчезающе малых количествах обнаружены и в природе. Оказалось, что их 
атомы возникают как промежуточные продукты при радиоактивном распаде урана и 
тория, а затем подвергаются дальнейшему 
радиоактивному распаду. Таким образом, 
в земной коре можно найти (в очень разных концентрациях) все первые 94 элемента таблицы Менделеева.
Среди 94 химических элементов, обнаруженных в земной коре, большинство 
(83) является первичными, или примордиальными. Так называют те элементы, которые возникли при нуклеосинтезе в Галактике до образования Солнечной системы. У этих элементов обязательно есть 
изотопы, которые являются либо стабильными, либо достаточно долгоживущими, 
чтобы не распасться за прошедшие с этого момента 4,5 млрд лет. Остальные 11 
природных элементов (технеций, прометий, полоний, астат, радон, франций, радий, актиний, протактиний, нептуний и 
плутоний) не имеют настолько долгоживущих изотопов. Все существующие в земной коре природные атомы этих элементов возникли при радиоактивном распаде 
других элементов. 

ХИМИЯ ДЛЯ ШКОЛЬНИКОВ 
1/2020

 Любое распространение материалов журнала, в т.ч. архивных номеров, возможно только с письменного согласия редакции.

Большинство химических элементов, 
кроме нескольких самых лeгких, возникли во Вселенной в ходе ядерных процессов в недрах звезд, так называемого звездного нуклеосинтеза. Самые легкие элементы – водород, гелий, литий, бериллий 
и бор образовались уже в первые три минуты после Большого взрыва!
А вот одним из главных источников особо тяжелых элементов во Вселенной должны быть, согласно расчетам, слияния нейтронных звезд. Так называемая нейтронная звезда, плотность которой достигает 1014 –1015 г/см3, , может возникнуть при 
взрыве сверхновой. Размер нейтронной 
звезды составляет всего 10–15 км. В некотором смысле нейтронная звезда представляет собой гигантское атомное ядро. 
Иногда нейтронные звезды сталкиваются 
и сливаются друг с другом. В условиях невообразимо высоких плотностей, энергий 
полей рождаются новые атомы.
Но человеческий разум оказывается 
сильнее. Все элементы, расположенные 
в Периодической системе после плутония 
Pu, получены искусственным путем, в земной коре они полностью отсутствуют. Огромный вклад в получение новых элементов внесли наши соотечественники, ученые Объединенного института ядерных 
исследований г. Дубны.

?
Прошли миллиарды лет с момента рождения первых атомов, и на Земле появилась разумная жизнь. Человек начал изучать природу, и пришел к выводу о существовании мельчайших частиц, из которых 
состоят все тела. 
Слово «элемент» (лат. – elementum) использовалось еще в античности (Цицероном, Овидием, Горацием) как часть чегото (элемент речи, элемент образования и т. 
п.). В древности было распространено изречение «Как слова состоят из букв, так и 

тела – из элементов». Отсюда – вероятное 
происхождение этого слова: по названию 
ряда согласных букв в латинском алфавите: l, m, n, t («el» – «em» – «en» – «tum»). 
В 1789 г. Антуан Лоран Лавуазье в «Элементарном курсе химии» приводит первый 
в истории новой химии список химических 
элементов (таблицу простых тел), разделенных на несколько типов. Он впервые 
отождествляет с химическими элементами 
ряд простых веществ (в их числе кислород, 
азот, водород, сера, фосфор, уголь и все известные к тому времени металлы). Символы химических элементов используются как сокращения для названия элементов. В качестве символа обычно берут начальную букву названия элемента и в случае необходимости добавляют следующую 
или одну из следующих. Обычно это начальные буквы латинских названий элементов: Cu – медь (cuprum), Ag – серебро (argentum), Fe – железо (ferrum), Au – 
золото (aurum), Hg – ртуть (hydrargirum). 
Такая система химических символов была 
предложена в 1814 г. шведским химиком 
Я. Берцелиусом. 
Интересно, по какому принципу выбирались те или другие названия. Часть 
названий основана на свойствах элементов, часть – на использовании географических названий мест, где были открыты 
эти элементы. Для одних элементов названия давались по именам известных ученых, другие названы в честь древних богов или планет.
Приведем несколько примеров.

«» 
– Mg – Magnesium (лат.) назван по имени города Магнезия, находящегося в малой Азии, вблизи от которого 
находятся залежи минерала магнезита.
– Сu – uprum (лат.) – название происходит от названия острова Кипр 

В МИРЕ ВЕЩЕСТВ И РЕАКЦИЙ

 Любое распространение материалов журнала, в т.ч. архивных номеров, возможно только с письменного согласия редакции.

(лат. – Cuprum), на котором были медные 
рудники, где выплавляли медь. Римляне 
называли медь – Cyprium aes – металл из 
Кипра.
– Lu – Lutetium (лат.) элемент назван по латинскому названию Парижа – Лютеция (Lutetia).
– Hf – Hafnium (лат.) элемент 
назван в честь Копенгагена по его латинском названию Гафния (Hafnia).
– Ru – Ruthenium (лат.) назван в честь России, по её латинскому названию Ruthenia.
– Po – Polonium (лат.) назван 
в честь Польши.

, – As – Arsenicum (лат.) русское название, вернее всего, возникло изза использования этого элемента для травли мышей и по цвету серый мышьяк напоминает мышь. Латинское название происходит от греческого «арсеникос» – мужской, 
из-за сильного действия этого элемента. 
– Sb – Stibium (лат.) – русское 
название произошло от турецкого слова 
Surme, которое обозначало порошок свинцового блеска, используемый для чернения бровей. Из других же источников от 
персидского слова «сурме» – металл. Интересна интерпретация французского названия «antimonane». Якобы алхимики в 
одном из монастырей получили неизвестное вещество, которое решили проверить 
как добавку к питанию свиней. Опыт показал, что свиньи несколько поправились. 
Тогда вещество добавили в пищу монахам, 
но монахи умерли. После этого вещество 
назвали antimonane. По-французски monane – это монах.
– F – Fluorum (лат.) – сначала 
были известны только соединения фтора 
и, в частности, плавиковая кислота со своими сильными разрушительными свойс
твами. Природу этой кислоты установил 
в 1810 г. французский физик и химик Ампер. Он предложил назвать выделенный 
элемент – фтор – от греческого слова «фторос», что означает разрушение, гибель.
– Pt – Platinum (лат.) в 
XVI в. испанцы в Америке обнаружили 
металл, похожий на серебро (по-испански – plata) и назвали его platina, что означает «маленько серебро», «серебришко». 
Это из-за того, что она не поддавались переплавке (температура плавления платины 1770ºC).
– Zn – Zincum (лат.) само слово 
цинк в русский язык ввёл М. В. Ломоносов – от немецкого Zink. Скорее всего, оно 
происходит от древнегерманского tinka – 
«белый». Самый распространённый препарат цинка ZnO белого цвета у алхимиков 
назывался «философская шерсть».
– К– Kalium (лат.) происходит 
от арабского «аль-кали», что означает поташ. Это продукт, получаемый из золы 
растений. А по-немецки и по-голландски 
ash – зола, pot – горшок. То есть получается, что поташ – это зола из горшка.

«» 
– Hg – Hydrargium (лат.) – это 
название происходит от греческих слов 
«хюдор» – вода и «аргирос» – серебро. Поболгарски ртуть – живак. Это характеризует живо бегающие серебристые шарики 
ртути. По-английски ртуть – mercury, а 
по-французски – mercure, что происходит 
от имени бога торговли Меркурия. Меркурий ещё был и вестником богов и изображался с крылышками на сандалиях и 
шлеме, а бегал он также быстро, как переливается ртуть. 
– Cd – Cadmium (лат.) – связано с именем героя греческой мифологии – 
Кадмоса, брата Европы, победителя дракона, из зубов которого выросли воины.

ХИМИЯ ДЛЯ ШКОЛЬНИКОВ 
1/2020

 Любое распространение материалов журнала, в т.ч. архивных номеров, возможно только с письменного согласия редакции.

– Pd – Palladium (лат.) название по имени астероида Паллада, который был назван в честь Афины Паллады из древнегреческой мифологии. 
– V – Vanadium (лат.) открыт в 1830 г. шведским химиком Нильсом Сефстремом в шлаке доменных печей. 
Назван в честь древнескандинавской богини красоты Ванадис или Вана-Дис. Ванадий открывали и раньше, и даже дважды. В первый раз мексиканский минеролог Андре Мануэль дель Рио в 1801 г., 
но отказался от своего открытия, решив, 
что это хром. Вторым был немецкий химик Фридрих Велер незадолго до открытия Сефстрема, но завершить работу ему 
не удалось из-за болезни. 
– Si – Silisium (лат.) русское 
название элемента, данное ему Г.И. Гессом в 1831 г., произошло от старославянского слова «кремень» – твёрдый камень. 
Такое же происхождение латинского слова silicium от gilix – камень, булыжник, а 
также утёс, скала. 
– Pb – Plumbum (лат.) – происхождение названия неясно. На большинстве славянских языков свинец именовался оловом. На языках балтийской группы 
названия ближе к русскому – svinas (литовский), svin (латышский). От латинского plumbum произошло английское слово plumber – водопроводчик, так как трубы зачеканивали мягким свинцом. А ещё 
венецианские тюрьма со свинцовой крышей называлась Пьомбе. Из этой тюрьмы, 
по некоторым данным, бежал Казанова. А 
вот название пломбир (с тем же корнем) 

для мороженого не имеет к свинцу никакого отношения и произошло от названия 
французского курортного городка Пломбьер. 
Большой вклад в открытие новых химических элементов вносят российские ученые, что отражается в их названиях. Это 
элементы: 
– Db – Dubnium – назван в 
честь наукограда Дубна.
– Fl – Flerovium – в честь 
российского физика Г. Н. Флерова, руководителя группы, синтезировавшей элементы с номерами от 102 до 110 в периодической таблице.
– Мс – Moscovium – в честь 
Московской области, где находится Дубна.
o– Og – Oganesson – в честь 
российского физика академика Юрия Цолаковича Оганесяна, руководителя группы, синтезировавшей элементы с номерами от 114 до 118 в периодической таблице.

1. .. . , 2014, . 17, 
19. – . 431–434
2. .. 
. 
, .: Corpus, -2017. – 
. 464
3. .., .. «», .: «» -, 2011. – 
. 319.
4. http://nuclphys.sinp.msu.ru/nuclsynt/

В МИРЕ ВЕЩЕСТВ И РЕАКЦИЙ

 Любое распространение материалов журнала, в т.ч. архивных номеров, возможно только с письменного согласия редакции.

К
ак разобраться с интересной научной 
задачей?
Как составить собственное представление о предмете изучения и/или исследования? 
Какие профессии будут востребованы в 
ближайшем будущем? 
На все эти вопросы поможет ответить 
проект «Университетские субботы». 
Образовательный проект «Университетские субботы» был задуман в 2013 г. и через некоторое время реализован при поддержке Департамента образования города Москвы как просветительско-образовательный проект по вовлечению школьников, студентов колледжей и вузов в мир 
научных исследований и инженерного 
творчества. 
Задачами 
проекта 
«Университетские субботы» являются:
Выработка у старшеклассников ком 
петенций, необходимых при выполнении 
самостоятельной работы со сложным научным материалом, навыков практической экспериментальной работы (приоритетная задача).
Популяризация в среде школьников 
 
современных научных и технических до
стижений в различных областях научной 
деятельности.
Расширение кругозора обучающихся, 
 
оказание им помощи в социокультурном 
развитии, а также более ранняя их профориентация. 
Обеспечение интересного интеллек 
туального досуга. 

Занятия по данному проекту проводятся в самой разнообразной форме – лекции, 
семинары, экскурсии, практикумы и мастер-классы.
Проект «Университетские субботы» отличается своей общедоступностью. Посетить лекции, мастер-классы, экскурсии, 
принять в них активное участие может 
любой желающий как в составе организованной школьной группы, так индивидуально: с родителями, друзьями. Все 
мероприятия проекта бесплатны, необходима только предварительная регистрация.
Российский химико-технологический 
университет им. Д.И. Менделеева принимает участие в этом проекте уже третий 
год. Лекции, а также семинары и мастерклассы проводятся на двух территориях 

ВНИМАНИЮ СТАРШЕКЛАССНИКОВ: ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ 
ПРОЕКТ «УНИВЕРСИТЕТСКИЕ СУББОТЫ»

Филиппова Е.Б., доцент РХТУ им. Д. И. Менделеева

Современная система образования требует от школьников большой 
самостоятельности в освоении материала и тщательной и кропотливой работы. Однако не секрет, что у многих ребят выработалась 
привычка при затруднениях не разбираться по существу вопроса, а 
искать в Интернете подходящее готовое, но не всегда правильное 
решение. Интернет – это огромный массив самой разнообразной 
информации, и нужно уметь критически относиться к материалам, 
почерпнутым оттуда. Пока старшеклассники в большинстве своём 
ещё не владеют навыком проводить сбор и анализ подобного рода 
информации, в то время как наука говорит нам, что обобщённая информация самая ценная.

ХИМИЯ ДЛЯ ШКОЛЬНИКОВ 
1/2020

 Любое распространение материалов журнала, в т.ч. архивных номеров, возможно только с письменного согласия редакции.

университета – в историческом здании на 
Миусской площади и в Тушинском комплексе. 
Лекции «Университетских суббот» читают как маститые авторитетные профессора с мировым именем, так и молодые талантливые учёные. Живое эмоциональное общение школьников с ними, 
возможность задать вопрос, играет особую роль в восприятии материала, приобретении навыков научной и технической деятельности, а также может стать 
определяющим фактором в выборе будущей профессии.  
Вот некоторые темы лекций этого года:
Полимерные композиционные ма 
териалы – прочнее титана, легче алюминия.
Тонкий органический синтез: наука 
 
и технологии будущего.
Никотин. Алкоголь. Физиологичес 
кие основы химической зависимости.
Что можно сделать из пшеницы кро 
ме хлеба? Ответ биотехнологии.
Как умные полимеры помогают ре 
шать сложные задачи в энергетике, электронике и медицине. 
Невероятно производительные мик 
робы.

Как видно, такое разнообразие тем лекций способствует всемерному расширению 
кругозора слушателей.
Широко развёрнутый московскими вузами новый образовательный проект «Университетские субботы» предоставляет школьникам уникальные возможности близко 
познакомиться кроме теоретических занятий также и с экспериментальной работой 
исследователей современных направлений 
науки и техники. Не секрет, что зачастую 
учащиеся школ и колледжей лишены такого разнообразия тем практических работ и 
в жёстких рамках учебного процесса не могут уделить должного внимания всем приёмам научных исследований.
РХТУ им. Д.И. Менделеева в ходе реализации проекта «Университетские субботы» предлагает школьникам, и не только 
школьникам, а студентам колледжей, да 
и просто заинтересованным в науке жителям Москвы и Московской области возможность своими руками прикоснуться к 
живой науке. Широкое разнообразие тем 
семинаров и мастер-классов проекта служит развитию кругозора и ранней профориентации.
Школьники, прошедшие мастер-классы, оставили восторженные отзывы о чудесах науки. Вот некоторые из них.

«Стекло – наука и искусство» – кандидат технических наук, доцент кафедры 
стекла и ситаллов Клименко Н.Н.

«Мне всё понравилось. Было интересно и познавательно». 
Люба Смагина, 8 класс, школа № 626

 «Не доверяй, а измеряй»  – ведущий 
ст. преп. кафедры общей химической 
технологии Сальникова О.Ю.

«Спасибо большое за интересное мероприятие. Дети очень 
заинтересовались измерительными приборами, потрогали 
их побывали в настоящей лаборатории, чего нам не хватает 
на уроках физики и химии». Зуева О.М., классный руководитель, школа № 2097

«Энергоёмкие материалы. Феерические 
опыты» – кандидат химических наук, 
доцент кафедры химии и технологии 
соединений азота Левшенков А.И.

«Всё было очень интересно, познавательно и эффектно!  
Я получила ответы на все вопросы». Юлия, школа № 15, 
г. Владимир