Политематический сетевой электронный научный журнал Кубанского государственного аграрного университета, 2009, №48

Научный журнал КубГАУ, №48(4), 2009 года 

http://ej.kubagro.ru/2009/04/pdf/03.pdf

1

УДК 539.183.3 
 
ИНФОРМАЦИОННО-СИНЕРГЕТИЧЕСКИЙ 
АНАЛИЗ ЭЛЕКТРОННЫХ СИСТЕМ АТОМОВ 
ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ 
Часть 1. Структурная организация электронных 
систем в плоскости подоболочек 
  
Вяткин Виктор Борисович 
к.т.н. 
 
Екатеринбург, Россия 
 
С помощью синергетической теории информации 
проведен анализ электронных систем атомов химических элементов в плоскости подоболочек. На 
основе полученных материалов сделан вывод, что 
периодическое изменение свойств химических элементов является отражением периодического изменения значений R-функции структурной организации электронных систем 
 
Ключевые слова: ЭЛЕКТРОННАЯ СИСТЕМА, 
ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ, СТРУКТУРНАЯ 
ОРГАНИЗАЦИЯ, ИНФОРМАЦИОННОСИНЕРГЕТИЧЕСКАЯ ФУНКЦИЯ 

UDC 539.183.3 
 
INFORMATION-SYNERGISTIC ANALYSIS OF 
ELECTRONIC SYSTEMS OF ATOMS OF 
CHEMICAL ELEMENTS 
Part 1. Structured organization of electronic systems in planes of subshell 
 
Vyatkin Victor Borisovich 
Cand. Tech. Sci 
 
Ekaterinburg, Russia 
 
Analysis of electronic systems of atoms of chemical 
elements in planes of sub-shell with help synergetic 
information theory is conducted. It is found that periodic change of properties of chemical elements is reflection of periodic change of values R-functions of 
structured organization of electronic systems 
 
 
 
Keywords: ELECTRONIC SYSTEM, CHEMICAL 
ELEMENT, STRUCTURAL ORGANIZATION, 
INFORMATION-SYNERGISTIC FUNCTION 

 

 

«Может случиться так, что будущая физика 
включит как первичное, простейшее явление  
"способность сходную с ощущением" и на ее  
основе будет объяснять многое другое.» 
Вавилов С. 
Проект статьи "Физика" для БСЭ, 1935. 
 

Структура электронных систем атомов химических элементов обыч
но характеризуется со стороны их деления на оболочки (K, L, M, N, O, P, 

Q) и подоболочки (s, p, d, f ), выделяемые, соответственно, по значениям 

главного (n = 1, 2, …) и орбитального (l = 0, 1, …, n-1) квантовых чисел. 

Формализованным выражением такого деления являются электронные 

формулы, отражающие распределение электронов по отдельным оболоч
кам и подоболочкам. Например, электронная формула атома аргона имеет 

вид: 

6
2
6
2
2
18
3
,
3
,
2
,
2
,
1
:
p
s
p
s
s
Ar
                                        (1) 

Научный журнал КубГАУ, №48(4), 2009 года 

http://ej.kubagro.ru/2009/04/pdf/03.pdf

2

Здесь, цифры перед символом подоболочек обозначают номер соответст
вующей электронной оболочки, а верхний индекс говорит о числе элек
тронов в составе данной подоболочки. Левый нижний индекс у символа 

элемента, в свою очередь, показывает общее число электронов в нейтраль
ном атоме, равное порядковому номеру (Z) химического элемента в перио
дической системе Д.И.Менделеева или заряду ядра атома. 

Такое представление электронных систем атомов позволяет исполь
зовать для анализа их структуры синергетическую теорию информации 

[1,2,3], в которой исследуются информационно-количественные аспекты 

отражения дискретных систем через совокупность своих частей. 

В данной теории установлено, что информация 
)
( 0I
, отражаемая 

системой с конечным множеством элементов через совокупность своих 

частей, разделяется на отраженную и неотраженную части, равные, соот
ветственно, аддитивной негэнтропии 
)
( Σ
I
 и энтропии (S) отражения. То 

есть: 

S
I
I
+
=
Σ
0
                                                          (2) 

Функции 
S
I
I
,
,
0
Σ
 в своей совокупности именуются как информационно
синергетические, а их формулы имеют вид: 

M
I
2
0
log
=
                                                             (3) 

∑
=
Σ =
N

i

i
i
m
M
m
I

1

2
log
                                                  (4) 

∑
=
−
=
N

i

i
i
M
m
M
m
S

1

2
log
                                                  (5) 

где: M – общее количество элементов системы, N – число частей, 
i
m  – ко
личество элементов в i-й части. Причем основание логарифма в формулах 

Научный журнал КубГАУ, №48(4), 2009 года 

http://ej.kubagro.ru/2009/04/pdf/03.pdf

3

(3) – (5) может быть равно только двум1, а единицей измерения является 

бит отражения2. 

По отношению к структуре отражаемой системы аддитивная негэн
тропия и энтропия отражения выступают в качестве мер упорядоченности 

)
( 0I
 и хаотичности (S), а их отношение, называемое R-функцией, характе
ризует в целом структурную организацию системы [2]: 

хаос

порядок

S
I
R
=
=
Σ
                                               (6) 

То есть значения R-функции говорят о том, что и в какой мере преобладает 

в структуре системы: хаос или порядок. Так, если R > 1, то в структуре 

системы преобладает порядок, в противном случае, когда R < 1 – хаос. При 

R = 1 хаос и порядок уравновешивают друг друга, и структурная организа
ция системы является равновесной.  

Так как в соответствии с выражением (2) 
Σ
−
=
I
I
S
0
, то R-функция 

может быть представлена также в ином, более удобном для расчетов, виде: 

∑

∑

=

=

−
=
N

i
i
i

N

i
i
i

m
m
M
M

m
m
R

1
2
2

1
2

log
log

log
                                     (7) 

С помощью аддитивной негэнтропии и энтропии отражения в синер
гетической теории информации также оценивается и общий уровень 

структурного развития систем, представляемый в виде так называемой D
функции развития [4]: 

хаос
порядок
S
I
D
⋅
=
⋅
=
Σ
                                     (8) 

                                                
1 В работе [1] показано, что при основании логарифма больше двух нарушается принятая в синергетической теории информации аксиома монотонного возрастания отражаемой информации при увеличении числа элементов системы. 
2 В традиционной (вероятностной) теории информации за единицу количества информации принят бит управления, который равен биту отражения, но отличается от последнего содержательным смыслом. 

Научный журнал КубГАУ, №48(4), 2009 года 

http://ej.kubagro.ru/2009/04/pdf/03.pdf

4

При этом учитывается тот факт, что согласно выражению (2) при фиксиро
ванном количестве элементов системы всегда выполняется равенство 

const
S
I
=
+
Σ
, а произведение двух неотрицательных чисел с постоянной 

суммой является максимальным, когда числа равны. 

В своей совокупности информационно-синергетические функции (4) 

– (8) исчерпывающе описывают структурные особенности дискретных сис
тем со стороны их деления на части и соотношения последних по количе
ству элементов или, иначе говоря, – количественно выражают такие харак
теристики структуры систем, как упорядоченность, хаотичность, организа
ция и развитие. Покажем оценку этих характеристик на примере приве
денной электронной формулы атома аргона (1) при ее рассмотрении в 

плоскости подоболочек: 

;5
;
18
=
=
=
N
Z
M
  

;6
;2
;6
;2
;2
3
5
3
4
2
3
2
2
1
1
=
=
=
=
=
=
=
=
=
=
p
s
p
s
s
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
 

;
057
,2
18

6
log
6
2
2
log
2
3
2
2
,
18
=
⋅
+
⋅
=
Σ
l
n
I
 

;
113
,2
18
6
log
18
6
2
18
2
log
18
2
3
2
2
18
=
+
−
=
l
n,
S
 

;
973
,0
113
,2
057
,2
,
18
=
=
l
n
R
 

.
346
,4
113
,2
057
,2
,
18
=
⋅
=
l
n
D
 

Наибольший 
интерес 
из 
приведенных 
информационно
синергетических функций представляет R-функция структурной организа
ции, так как, с одной стороны, эта функция одновременно учитывает хао
тичность и упорядоченность структуры, а с другой стороны, позволяет 

объективно сопоставлять между собой системы с различным количеством 

элементов. Поэтому, в дальнейшем изложении, будем акцентировать свое 

внимание на значениях R-функции. 

Научный журнал КубГАУ, №48(4), 2009 года 

http://ej.kubagro.ru/2009/04/pdf/03.pdf

5

Проведем теперь информационно-синергетический анализ структу
ры электронных систем атомов химических элементов, пользуясь таблицей 

1, где даны распределения электронов по оболочкам и подоболочкам.3 При 

этом предварительно отметим, что традиционное рассмотрение структуры 

электронных систем осуществляется, как правило, посредством визуально
го анализа распределения электронов и внимание, главным образом, ак
центируется на внешних оболочках и подоболочках, периодическое повто
рение электронных конфигураций которых согласуется с периодическим 

изменением свойств химических элементов. То есть, при традиционном 

рассмотрении электронных систем распределение электронов по внутрен
ним оболочкам и подоболочкам  находится в тени и воспринимается как 

некий пройденный этап системного развития. Иначе говоря, с гносеологи
ческой точки зрения, внутренние и внешние электроны атома при тради
ционном анализе структуры электронных систем находятся в неравно
правном положении. Информационно-синергетические функции, в свою 

очередь, безразличны к особенностям расположения в атоме электронных 

оболочек и подоболочек и, соответственно, воспринимают электронную 

систему как единое целое, учитывая все электроны на общих основаниях. 

Поэтому, выявление тех или иных особенностей изменения значений дан
ных функций с увеличением порядкового номера элементов, которые про
являли бы корреляцию с периодическим изменением свойств химических 

элементов, представляет большой интерес. 

 

 

 

 

 

                                                
3 Таблица составлена на основе распределения электронов в атомах, приведенного в 
справочнике по физике Яворского Б.М. и Детлафа А.А.[5]. 

Научный журнал КубГАУ, №48(4), 2009 года 

http://ej.kubagro.ru/2009/04/pdf/03.pdf

6

Таблица 1 – Распределение электронов в атомах 

K
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
1
H
1
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
2
He
2
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
3
Li
2
1
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
4
Be
2
2
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
5
Be
2
2
1
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
6
C
2
2
2
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
7
N
2
2
3
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
8
O
2
2
4
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
9
F
2
2
5
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
10
Ne
2
2
6
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
11
Na
2
2
6
1
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
12
Mg
2
2
6
2
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
13
Al
2
2
6
2
1
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
14
Si
2
2
6
2
2
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
15
P
2
2
6
2
3
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
16
Si
2
2
6
2
4
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
17
Cl
2
2
6
2
5
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
18
Ar
2
2
6
2
6
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
19
K
2
2
6
2
6
0
1
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
20
Ca
2
2
6
2
6
0
2
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
21
Sc
2
2
6
2
6
1
2
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
22
Ti
2
2
6
2
6
2
2
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
23
V
2
2
6
2
6
3
2
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
24
Cr
2
2
6
2
6
4
2
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
(5)
(1)
25
Mn
2
2
6
2
6
5
2
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
26
Fe
2
2
6
2
6
6
2
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
27
Co
2
2
6
2
6
7
2
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
28
Ni
2
2
6
2
6
8
2
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
29
Cu
2
2
6
2
6
10
1
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
30
Zn
2
2
6
2
6
10
2
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
31
Ga
2
2
6
2
6
10
2
1
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
32
Ge
2
2
6
2
6
10
2
2
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
33
As
2
2
6
2
6
10
2
3
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
34
Se
2
2
6
2
6
10
2
4
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
35
Br
2
2
6
2
6
10
2
5
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
36
Kr
2
2
6
2
6
10
2
6
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
37
Rb
2
2
6
2
6
10
2
6
0
0
1
0
0
0
0
0
0
0
0
38
Sr
2
2
6
2
6
10
2
6
0
0
2
0
0
0
0
0
0
0
0
39
Y
2
2
6
2
6
10
2
6
1
0
2
0
0
0
0
0
0
0
0
40
Zr
2
2
6
2
6
10
2
6
2
0
2
0
0
0
0
0
0
0
0
41
Nb
2
2
6
2
6
10
2
6
4
0
1
0
0
0
0
0
0
0
0
42
Mo
2
2
6
2
6
10
2
6
5
0
1
0
0
0
0
0
0
0
0
43
Tc
2
2
6
2
6
10
2
6
6
0
1
0
0
0
0
0
0
0
0
(5)
(2)
44
Ru
2
2
6
2
6
10
2
6
7
0
1
0
0
0
0
0
0
0
0
45
Rh
2
2
6
2
6
10
2
6
8
0
1
0
0
0
0
0
0
0
0
46
Pd
2
2
6
2
6
10
2
6
10
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
47
Ag
2
2
6
2
6
10
2
6
10
0
1
0
0
0
0
0
0
0
0
48
Cd
2
2
6
2
6
10
2
6
10
0
2
0
0
0
0
0
0
0
0
49
In
2
2
6
2
6
10
2
6
10
0
2
1
0
0
0
0
0
0
0

50
Sn
2
2
6
2
6
10
2
6
10
0
2
2
0
0
0
0
0
0
0

51
Sb
2
2
6
2
6
10
2
6
10
0
2
3
0
0
0
0
0
0
0
52
Te
2
2
6
2
6
10
2
6
10
0
2
4
0
0
0
0
0
0
0
53
In
2
2
6
2
6
10
2
6
10
0
2
5
0
0
0
0
0
0
0
54
Xe
2
2
6
2
6
10
2
6
10
0
2
6
0
0
0
0
0
0
0
55
Cs
2
2
6
2
6
10
2
6
10
0
2
6
0
0
1
0
0
0
0
56
Ba
2
2
6
2
6
10
2
6
10
0
2
6
0
0
2
0
0
0
0
57
La
2
2
6
2
6
10
2
6
10
0
2
6
1
0
2
0
0
0
0
58
Ce
2
2
6
2
6
10
2
6
10
2
2
6
0
0
2
0
0
0
0
59
Pr
2
2
6
2
6
10
2
6
10
3
2
6
0
0
2
0
0
0
0
60
Nd
2
2
6
2
6
10
2
6
10
4
2
6
0
0
2
0
0
0
0

N
O
P
Q
Эл-т
№
L
M

Научный журнал КубГАУ, №48(4), 2009 года 

http://ej.kubagro.ru/2009/04/pdf/03.pdf

7

Продолжение таблицы 1 

K
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
61
Pm
2
2
6
2
6
10
2
6
10
5
2
6
0
0
2
0
0
0
0
62
Sm
2
2
6
2
6
10
2
6
10
6
2
6
0
0
2
0
0
0
0
63
Eu
2
2
6
2
6
10
2
6
10
7
2
6
0
0
2
0
0
0
0
64
Gd
2
2
6
2
6
10
2
6
10
7
2
6
1
0
2
0
0
0
0
65
Tb
2
2
6
2
6
10
2
6
10
8
2
6
1
0
2
0
0
0
0
66
Dy
2
2
6
2
6
10
2
6
10
10
2
6
0
0
2
0
0
0
0
67
Ho
2
2
6
2
6
10
2
6
10
11
2
6
0
0
2
0
0
0
0
68
Er
2
2
6
2
6
10
2
6
10
12
2
6
0
0
2
0
0
0
0
69
Tm
2
2
6
2
6
10
2
6
10
13
2
6
0
0
2
0
0
0
0
70
Yb
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
0
0
2
0
0
0
0
71
Lu
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
1
0
2
0
0
0
0
72
Hf
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
2
0
2
0
0
0
0
73
Ta
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
3
0
2
0
0
0
0
74
W
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
4
0
2
0
0
0
0
75
Re
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
5
0
2
0
0
0
0
76
Os
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
6
0
2
0
0
0
0
77
Ir
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
7
0
2
0
0
0
0
78
Pt
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
9
0
1
0
0
0
0
79
Au
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
0
1
0
0
0
0
80
Hg
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
0
2
0
0
0
0
81
Tl
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
0
2
1
0
0
0
82
Pb
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
0
2
2
0
0
0
83
Bi
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
0
2
3
0
0
0
84
Po
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
0
2
4
0
0
0
85
At
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
0
2
5
0
0
0
86
Rn
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
0
2
6
0
0
0
87
Fr
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
0
2
6
0
1
0
88
Ra
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
0
2
6
0
2
0
89
Ac
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
0
2
6
1
2
0
90
Th
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
0
2
6
2
2
0
91
Pa
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
2
2
6
1
2
0
92
U
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
3
2
6
1
2
0
93
Np
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
4
2
6
1
2
0
94
Pu
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
6
2
6
0
2
0
95
Am
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
7
2
6
0
2
0
96
Cm
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
7
2
6
1
2
0
97
Bk
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
8
2
6
1
2
0
98
Cf
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
10
2
6
0
2
0
99
Es
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
11
2
6
0
2
0
100
Fm
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
12
2
6
0
2
0
101
Md
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
13
2
6
0
2
0
102
No
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
14
2
6
0
2
0
103
Lr
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
14
2
6
1
2
0
104
Rf
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
14
2
6
2
2
0
105
Db
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
14
2
6
3
2
0
106
Sg
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
14
2
6
4
2
0
107
Bh
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
14
2
6
5
2
0
108
Hs
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
14
2
6
6
2
0
109
Mt
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
14
2
6
7
2
0
110
Ds
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
14
2
6
9
1
0
111
Rg
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
14
2
6
10
1
0

112
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
14
2
6
10
2
0

113
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
14
2
6
10
2
1
114
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
14
2
6
10
2
2
115
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
14
2
6
10
2
3
116
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
14
2
6
10
2
4
117
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
14
2
6
10
2
5
118
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
14
2
6
10
2
6

P
Q
L
M
N
O
№
Эл-т

Научный журнал КубГАУ, №48(4), 2009 года 

http://ej.kubagro.ru/2009/04/pdf/03.pdf

8

Также отметим, что аддитивная негэнтропия является первичной 

функцией по отношению к энтропии отражения [2], а теоретические зна
чения ее слагаемых при m = 0 и m = 1 не отличаются друг от друга и равны 

нулю.4 В то же самое время появление в структуре электронных систем 

оболочек или подоболочек с одним электроном имеет принципиальное 

значение. Поэтому, чтобы учитывать в расчетах данный факт, при m = 1 

аргумент логарифма в формуле негэнтропии отражения (4) будем увеличи
вать на единицу, а чтобы при этом не нарушалось соотношение (2) для 

оценки энтропии отражения будем пользоваться формулой 
Σ
−
=
I
I
S
0
.  То 

есть, например, расчет аддитивной негэнтропии отражения электронной 

системы атома натрия 
)
3
,
2
,
2
,
1
:
(
1
6
2
2
11
s
p
s
s
Na
 в плоскости подоболочек 

будет выглядеть следующим образом: 

865
,1
11

2
log
1
6
log
6
2
log
2
2
2
2
2
11
=
+
+
⋅
=
Σ
I
 

Ранее [4], при сравнительном анализе структурной организации дис
кретных систем различной природы, в общих чертах уже были охарактери
зованы информационно-синергетические особенности электронных систем 

атомов в плоскости оболочек и подоболочек. При этом, без расчета значе
ний D-функции развития, было обосновано, что электронные системы ато
мов в плоскости подоболочек являются более развитыми, чем в плоскости 

оболочек. Сейчас такой расчет выполнен, а его результаты представлены в 

виде графиков на рисунке 1. 

 Из графиков видно, что электронные системы атомов всех химиче
ских элементов в плоскости подоболочек являются более развитыми, чем в 

плоскости оболочек, что подтверждает ранее сделанный вывод. 

 

                                                
4 Анализ негэнтропийного противоречия при m = 0 и m = 1 и пути его преодоления см. 
в работе [1]. 
 

Научный журнал КубГАУ, №48(4), 2009 года 

http://ej.kubagro.ru/2009/04/pdf/03.pdf

9

0

2

4

6

8

10

12

20
40
60
80
100
120

Порядковый номер элемента

Функция развития

Подоболочки
Оболочки

0

0

2

4

6

8

10

12

20
40
60
80
100
120

Порядковый номер элемента

Функция развития

Подоболочки
Оболочки

0

 

 
Рисунок 1. Графики D-функции развития электронных систем 
атомов химических элементов в плоскости оболочек и подоболочек 
 

Кроме того, график D-функции развития в плоскости подоболочек 

имеет более монотонный возрастающий характер, что в большей степени 

согласуется с монотонным увеличением общего числа электронов в ато
мах, равного заряду их ядра. По этой причине, при дальнейшем анализе 

электронных систем, ограничимся их рассмотрением в плоскости подобо
лочек. 

Перейдем теперь к непосредственному анализу структурной органи
зации электронных систем атомов химических элементов с помощью ин
формационно-синергетической R-функции. 

На рисунке 2 представлен график зависимости R-функции систем 

электронных подоболочек атомов от порядкового номера элементов, а на 

Научный журнал КубГАУ, №48(4), 2009 года 

http://ej.kubagro.ru/2009/04/pdf/03.pdf

10

рисунке 3 приведена периодическая таблица Д.И. Менделеева с указанием 

соответствующих конкретных значений.5 

 

R

Z
0,5

1

1,5

10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
110

Li

Ne

Ar

Cu

Kr
Pd

Xe
Rg
Yb
Au

Rn
No

R

Z
0,5

1

1,5

10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
110

Li

Ne

Ar

Cu

Kr
Pd

Xe
Rg
Yb
Au

Rn
No

 

Рисунок 2. R-функция электронных систем атомов  
химических элементов в плоскости подоболочек  
 
 

                                                
5 При расчете R-функции электронные системы атомов хрома и технеция показали аномальные отклонения, нарушающие общую закономерность изменения значений  
(RCr = 0,822 , RTc = 0,768 ). Поэтому, в отличие от принятого в настоящее время распределения электронов по А.Зоммерфельду [6], в атоме хрома при расчетах было взято 
распределение по Н.Бору (3d44s2) [7], а в атоме технеция один электрон с подоболочки 
5s перенесен на подоболочку 4d. В связи с этим уместно привести высказывание автора 
известного учебного пособия по общей химии, Н.Л.Глинки, относительно принимаемых распределений электронов в атомах: «Нужно, однако, иметь в виду, что все эти 
схемы отнюдь не являются чем-то законченным, твердо установленным; они представляют собой лишь более или менее достоверную гипотезу, позволяющую объяснить 
многие физические и химические свойства элементов» [8, с.108].