Книжная полка Сохранить
Размер шрифта:
А
А
А
|  Шрифт:
Arial
Times
|  Интервал:
Стандартный
Средний
Большой
|  Цвет сайта:
Ц
Ц
Ц
Ц
Ц

Химия

Покупка
Основная коллекция
Артикул: 802636.01.99
В практикуме содержатся необходимые теоретические сведения, расчетные формулы. Приведены примеры типовых задач с подробными решениями. Представлены задания для самостоятельного решения. Приведен перечень литературы. Практикум предназначен для курсантов, слушателей и преподавателей Воронежского института ФСИН России.
Химия : практикум / сост. В. В. Корчагин, Р. В. Кузьменко. - Воронеж : Научная книга, 2021. - 64 с. - Текст : электронный. - URL: https://znanium.com/catalog/product/1996341 (дата обращения: 29.03.2024). – Режим доступа: по подписке.
Фрагмент текстового слоя документа размещен для индексирующих роботов. Для полноценной работы с документом, пожалуйста, перейдите в ридер.
ФЕДЕРАЛЬНАЯ СЛУЖБА ИСПОЛНЕНИЯ НАКАЗАНИЙ 

ФЕДЕРАЛЬНОЕ КАЗЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ 

ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ  

ВОРОНЕЖСКИЙ ИНСТИТУТ ФСИН РОССИИ 

 
 

Кафедра математики и естественно-научных дисциплин 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

ХИМИЯ 

 

Практикум 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Воронеж  

2021 

 

УДК 542 
ББК 24 
         Х46 

 

Утверждено методическим советом Воронежского института  

ФСИН России 17 ноября 2020 г., протокол № 3 

 

Р е ц е н з е н т ы : 

профессор кафедры химии и химической технологии материалов 

Воронежского государственного технического университета  

доктор технических наук, доцент В. А. Небольсин; 

начальник кафедры безопасности информации и защиты сведений, 

составляющих государственную тайну Воронежского института ФСИН России  

доктор химических наук, профессор А. В. Калач 

 

Химия : практикум / сост. В. В. Корчагин, Р. В. Кузьменко ; ФКОУ ВО 

Воронежский институт ФСИН России. – Воронеж, 2021. – 64 с. 

 
В практикуме содержатся необходимые теоретические сведения, расчет-

ные формулы. Приведены примеры типовых задач с подробными решениями. 
Представлены задания для самостоятельного решения. Приведен перечень ли-
тературы. 

Практикум предназначен для курсантов, слушателей и преподавателей 

Воронежского института ФСИН России.  

УДК 542 
ББК 24 

Издано в авторской редакции. 

 

У ч е б н о е  из д ан ие  

 

ХИМИЯ 

Практикум 

 
Составители 

Корчагин Владимир Викторович 
Кузьменко Роман Валентинович 

 
Подготовлено к печати 

организационно-научным и редакционным отделом 

Воронежского института ФСИН России 

394072 г. Воронеж, ул. Иркутская, 1а 

 
Подписано в печать 19.07.2021. 

Формат 60 × 84 1/16. Усл. печ. л. 3,72. Печ. л. 4. 

Тираж 30 экз. Заказ № 201.

 

 
 
 

© Составление. Корчагин В. В.,  
Кузьменко Р. В., 2021 
© ФКОУ ВО Воронежский 
институт ФСИН России, 2021 

Х-46

 

 

Отпечатано с готового оригинала-макета 
в типографии ООО ИПЦ «Научная книга». 
394026, г. Воронеж, Московский пр-т, 11/5 

Тел. +7 (473) 220-57-15 

http://www.n-kniga.ru. E-mail: typ@n-kniga.ru 

ВВЕДЕНИЕ 

 

Химия – это наука, изучающая состав, строение и свойства веществ, процессы 

их превращений и те явления, которыми сопровождаются эти превращения. 

Говоря 
о 
значении 
химии, 
можно 
привести 
слова 
академика 

Ю. А. Овчинникова: «Могущество химии распространяется сегодня на познание 
самых удивительных явлений природы – от процессов в живой клетке до превра-
щения веществ в глубинах Земли и Океана и на других планетах» [5]. 

Курс химии в высших учебных заведениях тесно связан с дисциплинами физика, 

математика и позволяет сформировать у обучающихся представления о наиболее важ-
ных задачах, стоящих перед исследователями, работающими в области получения но-
вых веществ и материалов, закладывает представления о фундаментальной взаимосвязи 
состава, строения и свойств веществ, что является основой для направленного поиска 
новых объектов с заданными полезными характеристиками.  

Предметом химии являются химические элементы и их соединения, а также 

закономерности, которым подчиняются химические реакции (ХР).  

Практикум подготовлен на основе действующей рабочей программы по дис-

циплине «Химия» и соответствует требованиям федерального государственного об-
разовательного стандарта высшего образования по специальности 11.05.04 Инфо-
коммуникационные технологии и системы специальной связи. Дисциплина «Химия» 
формирует у обучающихся теоретические знания, умения и практические навыки не-
обходимые для реализации государственных требований к минимуму содержания и 
уровню подготовки выпускников для решения практических задач в области инфо-
коммуникационных технологий и систем специальной связи.  

При подготовке данного практикума авторы использовали общепризнанные 

учебники коллективов авторов под руководством Г. П. Хомченко [11], Н. Л. Глин-
ки [2; 3], В. И. Сидорова [9], Е. В. Савинкиной [8], Н. Е. Кузьменко [5] и др. Мате-
риалы были переработаны с учетом специфики подготовки и требований к изуче-
нию дисциплины «Химия» в Воронежском институте ФСИН России. Данный 
практикум является продолжением ранее изданных пособий, подготовленных на 
кафедре математики и естественно-научных дисциплин в разные годы [7; 10].  

Построение практикума имеет так называемую «блочную» структуру. 

В начале каждого пункта приводятся краткие теоретические сведения, которые 
потребуются для решения практических задач. Далее рассматриваются примеры 
расчета типовых задач с подробным алгоритмом решения. В конце каждого пункта 
предлагаются задачи для самостоятельного решения обучающимися, что позволя-
ет проверить степень усвоения изученного материала. 

Целью всех приведенных в практикуме практических заданий является развитие 
интереса к химии как науке, развитие умения применять теоретические положения 
дисциплины «Химия» в конкретных практических задачах. Без систематического 
решения задач изучить предмет химии нельзя, поэтому основной упор в 
практикуме делается на организацию самостоятельной работы обучающихся, на 
развитие умений применять знания на практике, то есть на формирование компетенций. 


Структура практикума состоит из семи взаимосвязанных частей. 
В первой части рассмотрены понятия «химический элемент», «химическая 

формула», «относительная молекулярная масса», «моль», «массовая доля». Рассмотрены 
алгоритмы вычисления количества вещества, содержащегося в образце, 

определения структурных единиц и количества молекул вещества, массовой доли 
вещества, вывода эмпирической формулы соединения.    

Во второй дается определение понятий «атом», «химический элемент», 

«атомная орбиталь», «энергетический подуровень», «спин», «электронная конфигурация 
атомов», «электроотрицательность», «валентность». Рассматриваются кван-
товые числа, описывающие состояние каждого электрона в атоме и порядок запол-
нения энергетических подуровней в атоме, который определяется принципом Пау-
ли, 
правилом 
Гунда, 
принципом 
наименьшей 
энергии 
и 
правилами 

В. М. Клечковского. Рассмотрены основные типы химической связи, участвующие 
в связывании отдельных атомов в молекулы, ионы, радикалы и др. 

В третьей части рассматриваются понятия «период», «группа», «подгруп-

па». Приводится формулировка периодического закона Д. И. Менделеева, объяс-
нено периодическое изменение свойств химических элементов в зависимости от 
структуры их ядра. 

В четвертой рассматриваются понятия «энергия активации», «катализ», «хи-

мическая кинетика», «химическое равновесие», «гомогенные и гетерогенные реак-
ции», «скорость химической реакции». Пояснена суть закона действующих масс и 
принципа подвижного равновесия. Проанализировано влияние таких параметров 
протекания химимческих реакций, как концентрация вещества, давление, температу-
ра, а также катализаторов на кинетику и химическое равновесие.    

В пятой рассмотрены понятия «растворы», «концентрация», «массовая доля». 

Приведены формулы для расчета мольной доли, молярной, моляльной и массовой 
концентраций раствора. 

В шестой части рассмотрены понятия «фаза», «диаграмма плавкости», «линия 

солидуса», «линия ликвидуса». Рассмотрена диаграмма плавкости двухкомпонентной 
системы с полной нерастворимостью компонентов друг в друге в кристаллическом 
состоянии. Приведена формулировка закона фазового равновесия. 

В седьмой приведена классификация окислительно-восстановительных реак-

ций, даны определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «вос-
становление», «электролиз». Рассмотрены алгоритмы составления уравнений окис-
лительно-восстановительных реакций. Описаны процессы, протекающие на электро-
дах при электролизе расплавов и водных растворов электролитов.    

В конце практикума расположен библиографический список, который ис-

пользовался авторами при подготовке данного практикума и может быть рекомен-
дован обучающимся для углубления знаний в области химии. 

Практикум предназначен для обучающихся по специальности 11.05.04  

Инфокоммуникационные технологии и системы специальной связи. Следует отме-
тить, что данный практикум предполагает его использование совместно с класси-
ческими учебниками или учебными пособиями, в которых дается полное и глубо-
кое изложение изучаемых вопросов. 

Практикум может быть использован как для изучения материала под руко-

водством преподавателя, так и при самостоятельном освоении дисциплины «Хи-
мия». Авторы будут признательны за все замечания и предложения, направленные 
на улучшение данного практикума. 

1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ 

 

1.1. Атомные и молекулярные массы. Моль. Закон Авогадро  

 

Под химическим элементом понимают атомом, который имеет строго опре-

деленный положительный заряд ядра и такое же число электронов, образующих 
уникальное строение электронных оболочек. 

Относительная атомная масса элемента Х – это безразмерная величина, ко-

торая показывает во сколько раз масса атома рассматриваемого элемента (с учетом 
процентного содержания изотопов в природе) больше 
12
1
части массы изотопа 

углерода С
12
6
  

a

r
m

X
m
X
A
)
(
)
(

,                                                  (1.1) 

где 
)
(X
Ar
 – относительная атомная масса элемента X ; 
)
(X
m
 – масса атома эле-

мента X ; 
a
m  – атомная единица массы. 

Атомная единица массы (а.е.м.) соответствует 
12
1
массы 
С
12
6
 – основного 

изотопа углерода. 

24
12
6
10
66057
,1
)
(
12
1




С
атома
m
ma
 г.                    (1.2) 

Благодаря понятию относительной атомной массы легко определить относи-

тельную молекулярную масса вещества X . Под ней понимают безразмерную ве-
личину
)
(X
Mr
, представляющую собой отношение массы молекулы вещества
r
m  

к атомной единице массы 
a
m   

a

r
r
m
m
X
М

)
(
,                                                  (1.3) 

Относительная молекулярная масса вещества 
)
(X
Mr
 численно равна сумме 

всех 
)
(X
Ari
 (
n
i
,1

) входящих в состав молекулы n-элементов с учетом индексов 

(k – индекс i-го элемента)  

)
(
)
(

1

Х
A
k
X
М

n

i

ri
r





 ,                                          (1.4)   

Моль – количество вещества системы, содержащее столько молекул (ато-

мов, электронов, ионов или других структурных единиц), сколько их содержится в 

0,012 кг изотопа углерода 
С
12
6
. 

Молярная масса вещества 
)
(X
M
показывает массу 1 моля вещества X  и 

рассчитывается 

)
(

)
(
)
(
X
n

X
m
X
M

 ,                                              (1.5)   

где  
)
(X
m
– масса вещества X ; 
)
(X
n
– количество вещества X . 

В 1 моль любого вещества содержит одинаковое количество структурных 

единиц. 
)
(X
M
 пропорциональна массе соответствующей структурной единицы, т. е. 

)
(X
Ar
 или 
)
(X
Мr
. 

Количество вещества 
)
(X
n
– рассчитывается как отношение числа струк-

турных единиц (молекул, атомов, ионов и др.) вещества 
)
(X
N
 к постоянной Аво-

гадро 
A
N
 (
23
10
022
,6


A
N
 моль‒1) 

A
N

X
N
X
n
)
(
)
(

 ,                                              (1.6)   

Число Авогадро (
A
N
) определяет число структурных единиц, которые со-

держатся в 1 моле вещества и осуществляет переход от молекулярных соотноше-
ний к молярным. 

Мольная масса (масса 1 моля вещества, выраженная в граммах) ‒ это отно-

сительная молекулярная масса вещества, представленная в атомных единицах мас-
сы (а.е.м.), например: 

– 1 моль калия K имеет молярную (атомную) массу 
0983
,
39
)
(

K
M
г/моль    и 

содержит примерно 6,022·1023 атомов K ; 

– 1 моль фторида магния 
2
MgF  имеет молярную массу, равную 

301
,
62
998
,
18
2
305
,
24
)
(
2




MgF
M
 г/моль 

и содержит 6,022·1023 ионов Mg и 12,044·1023 ионов F ; 

– 1 моль тетрахлорида кремния 
4
SiCl  имеет молярную массу, равную 

898
,
169
453
,
35
4
086
,
28
)
(
4




SiCl
M
 г/моль 

и содержит 6,022·1023 молекул
4
SiCl . 

Для газов, если известен их объем, число молей можно рассчитать, исполь-

зуя мольный объем газа: оказывается, что один моль любого газа будет занимать 
при нормальных условиях (за нормальные условия (н.у.) принимается температура 

К
Т
273

 и давление 
кПа
Р
3,
101

), объем 22,4 л  

4,
22

ну
V

n 
 ,                                                       (1.7)   

где n  – число молей вещества X ; ну
V
– объем газа в литрах при н.у. 

Если условия отличаются от нормальных, то число молей выражается из 

уравнения Клайперона–Менделеева 

T
R

V
P
n



 ,                                                      (1.8)   

где V – объем газа; P – давление; R – универсальная газовая постоянная в едини-
цах СИ, равная 
)
/(
314
,8
К
моль
Дж

; Т – абсолютная температура в К 

(
273


C
t
К
t
o
). 

Химическое вещество – это комплекс различных химических частиц (атом, 

молекула, катион, анион, радикал). 

 

Примеры решения задач 

Пример № 1.1 

Для одной молекулы СО2  определите массу в граммах. 
Решение: 
Определим молекулярную массу СО2 . С учетом данных периодической си-

стемы химических элементов Д. И. Менделеева (ПСХЭ) молекулярная масса равна  

)
(
2
)
(
)
(
2
О
М
С
М
СО
М
r
r
r



;     
44
16
2
12
)
(
2




СО
Мr
 а. е. м. 

Тогда мольная масса  СО2 равна 44  г/моль. В 
)
(
2
СО
М
 содержится 

23
10
02
,6

 молекул.  

Определяем массу одной молекулы 

23

23
10
31
,7

10
02
,6

44







m
 г. 

 

Пример № 1.2 

Рассчитайте количество вещества Mg массой 
7,
12
г? 

Решение: 
Молярная масса Mg составляет 

3,
24
)
(

X
M
 г/моль. 

С учетом формулы (1.1) количество Mg в образце рассчитывается 

52
,0
3,
24

7,
12
)
(


Mg
n
 моль. 

 

Пример № 1.3 

Имеется образец SO3 VI массой 12 г. Рассчитайте количество вещества, ко-

торое содержится в данном образце. 

Решение: 
Молярная масса SO3 

)
(
3
)
(
)
(
3
O
M
S
M
SO
M



. 

32
)
(

S
M
 г/моль, 
16
)
(

О
M
 г/моль. Отсюда: 

80
16
3
32
)
(
3




SO
M
 г/моль. 

Используя (1.1), находим количество SO3 в образце 

15
,0
80
12
)
(
3


SO
n
 моль. 

 

Пример № 1.4 

Необходимо рассчитать массу карбоната натрия, обладающего количеством 

вещества 
25
,0
 моль. 

Решение: 
Вначале рассчитаем его молярную массу 

)
(
3
)
(
)
(
2
)
(
3
2
O
M
C
M
Na
M
СO
Nа
M





. 

23
)
(

Na
M
 г/моль, 
12
)
(

C
M
 г/моль, 
16
)
(

O
M
 г/моль. 

Получаем  

0,
106
16
3
12
23
2
)
(
3
2






СO
Nа
M
 г/моль. 

Из формулы (1.5) выразим 
)
(X
m
 

)
(
)
(
)
(
3
2
3
2
3
2
СO
Nа
M
СO
Nа
n
СO
Nа
m


 

и определяем массу карбоната натрия 
)
(
3
2СO
Nа
m
в образце 

5,
26
0,
106
25
,0
)
(
3
2



СO
Nа
m
 г. 

Пример № 1.5 

Имеется образец сульфида железа (II) FeS массой 33 г. Рассчитайте количе-

ство вещества атомной серы, которое содержится в этом образце. 

 

Решение: 

)
(FeS
M
 ( II ) рассчитывается 

)
(
)
(
)
(
Fe
M
S
M
FeS
M


; 

Получаем  

88
56
32
)
(



FeS
M
 г/моль. 

Из (1.5) определим количество молей 
)
(FeS
n
 

)
(

)
(
)
(
FeS
M

FeS
m
FeS
n

; 

375
,0
88
33
)
(


FeS
n
 моль. 

Из анализа молекулярной формулы  FeS (II ) видно, что величина 
)
(S
n
 рав-

на величине 
)
(FeS
n
, т. е.  

)
(
)
(
FeS
n
S
n

. 

Тогда 

375
,0
)
(

S
n
моль. 

 

Пример № 1.6 

Сколько структурных единиц содержится в молекулярном йоде массой 
8,
50
 г? 

Решение: 
Молярная масса молекулярного йода 2
I  вычисляется по формуле (1.4) 

)
(
)
( 2
I
M
n
I
M


. 

Зная, что молярная масса атомарного йода соответственно равна  

127
)
(

I
M
 г/моль, получим 

254
127
2
)
( 2



I
M
 г/моль. 

Из формулы (1.6) выразим 
)
(X
n
 

)
(

)
(
)
(

2

2
2
I
M

I
m
I
n

 

и определяем количество вещества молекулярного йода 
)
( 2
I
n
в образце 

2,0
0,
254

8,
50
)
( 2


I
n
 моль. 

Для определения числа структурных единиц (в данном примере – молекул) 

йода воспользуемся постоянной Авогадро NA . С учетом формулы (1.6) получим 

A
N
I
n
I
N


)
(
)
( 2
, 
23
23

2
10
2,1
10
6
2,0
)
(





I
N
 молекул. 

 

Пример № 1.7 

Сколько молекул содержится в 
4,6
 г серы? 

Решение: 
Молекулярная масса S  равна 
32
)
(

S
M
 г/моль.  

Для определения количество вещества в 
4,6
 г серы используем формулу (1.5). 

Получаем 

2,0
0,
32

4,6
)
(


S
n
 моль. 

Для определения числа структурных единиц S  (молекул) воспользуемся 

формулой (1.6). Получаем 

23
23
10
2,1
10
022
,6
2,0
)
(





S
N
 молекул. 

 

Пример № 1.8 

Определите массу фосфора, которую можно получить из 620 кг ортофосфа-

та кальция 
2
4
3
)
(PO
Ca
. 

Решение: 
По условию имеем массу ортофосфата кальция 
620
)
)
(
(
2
4
3

PO
Ca
m
 кг. 

Молярная масса ортофосфата кальция, с учетом формулы (1.4), равна 

))
(
4
)
(
(
2
)
(
3
)
)
(
(
2
4
3
O
M
P
M
Ca
M
PO
Ca
M






. 

По таблице периодической системы элементов Д. И. Менделеева запишем 

молярные массы атомных кальция, фосфора и кислорода, равные 

40
)
(

Ca
M
 г/моль, 
31
)
(

P
M
 г/моль, 
16
)
(

O
М
 г/моль. 

Получаем  

310
)
16
4
31
(
2
40
3
)
)
(
(
2
4
3







PO
Ca
M
 г/моль. 

Из формулы (1.5) выразим количество вещества ортофосфата кальция 

)
)
(
(

)
)
(
(
)
)
(
(

2
4
3

2
4
3
2
4
3
PO
Ca
M

PO
Ca
m
PO
Ca
n

. 

Подставим значения 

3
3

2
4
3
10
2
310

10
620
)
)
(
(




PO
Ca
n
 моль. 

На основании формулы 
2
4
3
)
(PO
Ca
 получаем, что количество вещества 

атомарного фосфора в два раза больше количества вещества 
2
4
3
)
(PO
Ca
, т. е.  

)
)
(
(
2
)
(
2
4
3 PO
Ca
n
P
n


, 

3
3
10
4
10
2
2
)
(





P
n
 моль. 

Тогда, с учетом формулы (1.5), масса фосфора равняется 

)
(
)
(
)
(
P
М
Р
п
P
т


, 

3
3
10
124
31
10
4
)
(





P
т
 г = 124 кг. 

 

Пример № 1.9 

Сколько молекул 
4
2SO
H
 содержится в 
9,4
 г серной кислоты? Сколько ато-

мов водорода, серы и кислорода содержится в таком количестве 
4
2SO
H
? 

Решение: 
По условию имеем массу серной кислоты 
9,4
)
(
4
2

SO
H
m
 г. 

По формуле (1.4) рассчитаем 
)
(
4
2SO
H
Mr
 

)
(
4
)
(
1
)
(
2
)
(
4
2
O
М
S
М
H
М
SO
H
M
r
r
r
r






. 

По ПСХЭ определим 
)
(H
M
, 
)
(S
M
 и 
)
(O
М
 с точностью до целой части  

1
)
(

H
M
 г/моль, 
32
)
(

S
M
 г/моль, 
16
)
(

O
М
 г/моль. 

 

Получаем  

98
16
4
32
1
1
2
)
(
4
2







SO
H
M
 г/моль. 

Из формулы (1.5) выразим количество вещества 
)
(
4
2SO
H
n
 

)
(

)
(
)
(

4
2

4
2
4
2
SO
H
M

SO
H
m
SO
H
n

. 

Получаем 

05
,0
98

9,4
)
(
4
2


SO
H
n
 моль. 

Для нахождения числа молекул 
4
2SO
H
 воспользуемся формулой (1.6), 

умножив число Авогадро на число молей 

22
23

4
2
10
0,3
05
,0
10
022
,6
)
(





SO
H
N
 молекул. 

 

Задачи для самостоятельного решения 

1.1. Руководствуясь данными  ПСХЭ, рассчитайте молярную массу следую-

щих химических веществ: а) 
7
4
2
O
B
Na
, б) 
4
FeSO , в) 
2
2)
(CrO
Fe
, г) 
3
2O
Cr
, 

д) 
3
HNO , е) 
4
3PO
Na
, ж) 
3
2SiO
K
, з) 
3
2CO
K
, и) 
4
2SO
K
, к) 
7
2
2
O
Cr
K
. 

1.2. Определите, в каком количестве вещества оксида серы ( IV ) будет содержаться 
такое же число атомов серы, какое содержится в пирите 
2
FeS  массой 24  г? 

1.3. Определите 
)
(
2
Br
п
, которое содержится в молекулярном Br  массой 
0,
15
 г. 

1.4. Определите 
)
(NaI
т
, которая содержится в 
9,0
)
(

NaI
п
 моль. 

1.5. Имеется образец тетрабората натрия 
7
4
2
O
B
Na
 массой 
4,
40
 г. Оцените 

количество вещества атомного бора, которое содержится в этом образце. 

1.6. Для молекулярного йода массой 70 г определите количество структурных 

единиц. 

1.7. Используя данные периодической системы химических элементов определите 
количество атомов фосфора, содержащихся в образце тетрафосфора 
4
Р  

массой 155 г. 

1.8. Для образца сульфата железа ( III ) массой 22  г рассчитайте количество 

вещества атомной серы, которое содержится в нем. 

1.9. Имеется заготовка из алюминия массой 
8,
10
 г. Оцените количество вещества 
алюминия, которое содержится в этой заготовке. 

 

1.2. Массовая доля. Вывод эмпирических формул 

 
Химическая формула  отражает состав вещества с помощью условных обозначений 
химических знаков элементов и индексов или цифр, стоящих справа вни-
зу от символа элемента, и обозначает число атомов соответсвующего элемента в 
молекуле. Она содержит информацию об атомах элементов, входящих в состав 
вещества и образующих молекулу. Это дает возможность рассчитать массы каж-
дого элемента в соединении и его массовую долю.  

Вывод простейшей формулы вещества основывается на знании его состава и 

атомной массы элементов, образующих данное соединение.