Методика решения задач по химии

Т. Н. Валуева, А. М. Краснова 

МЕТОДИКА РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ 
ПО ХИМИИ 

Учебное пособие  
для студентов направления подготовки «Химия» 

Москва 
Берлин 
2019 

УДК 372.854(072)+54(075) 
ББК 74.262.4я7+24р20я7 
   В15 

Рецензент: 
Карташова Т. Д. — кандидат химических наук, доцент 
кафедры химии ФГБОУ ВО «ТулГУ»  

Валуева, Т. Н.

В15
Методика решения задач по химии : учебное пособие 

для студентов направления подготовки «Химия» / 
Т. Н. Валуева, А. М. Краснова. — Москва ; Берлин : 
Директ-Медиа, 2019. — 56 с. 

ISBN 978-5-4499-0503-1 

В пособии рассматривается методика обучения уча-
щихся решению основных типов химических задач, со-
держание и способы решения которых ориентированы 
на вариативные школьные программы по химии; даются 
методические рекомендации по решению задач повы-
шенной сложности. Пособие предназначено также для 
учителя химии. 
Текст печатается в авторской редакции. 

УДК 372.854(072)+54(075) 
ББК 74.262.4я7+24р20я7 

ISBN 978-5-4499-0503-1
© Валуева, Т. Н., Краснова, А. М.,  текст, 2019
© Издательство «Директ-Медиа», оформление, 2019 

 
 
 
 
 
 
 
 

 

Цель: Формирование понятия о системе химических задач, 

их классификации и месте в школьном курсе химии, а 
также о роли задач в развитии мыслительной деятель-
ности учащихся. 

 

Вопросы для проработки темы 

1. Какие цели образования, воспитания и развития учащих-

ся  реализуются при решении химических задач? 

2. На каких этапах урока возможно применение химических 

задач? 

3. Что понимают под системой химических задач?  

4. Назовите имеющиеся в методической литературе клас-

сификации задач. 

5. Назовите и обоснуйте пути проведения анализа задачи. 

6. Какие задачи называются взаимообратными? 

7. Каков общий методический подход в обучении учащихся 

решению химических задач? 

Тема 1. ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ 

ТРЕБОВАНИЯ К РЕШЕНИЮ 

ХИМИЧЕСКИХ ЗАДАЧ

 
3 

Задания для аудиторной работы: 

 

♦ 1. Исходя из ведущей дидактической цели, подберите 

тексты задач для использования в учебном процессе по 

теме школьного курса химии (по указанию преподавате-

ля). 

♦ 2.  Проведите обоснование химической сущности задач, 

записав и проанализировав условие, на примере  задач 

1.1–1.5. 

Задача 1.1. При обработке природного известняка массой 30 

т избытком раствора соляной кислоты получили оксид угле-

рода(IV) объемом 5,6 л (н.у.). Вычислите массовую долю 

карбоната кальция в природном известняке. 

Задача 1.2. Смесь содержит равное число молекул этанола 

и уксусной кислоты. Рассчитайте массовые доли веществ в 

такой смеси. 

Задача 1.3. Какой объем (н.у.) аммиака нужно пропустить 

через 150 г 5%-ного его раствора для получения раствора с 

массовой долей аммиака 0,1? 

Задача 1.4. Для полной нейтрализации раствора, полученно-

го при гидролизе некоторого галогенида фосфора массой 

 
4 

1,94 г, потребовалось 44 мл раствора гидроксида натрия с 

концентрацией 2,5 моль/л. Определите формулу галогенида.  

Задача 1.5. Какой объем (н.у.) воздуха потребуется для сжи-

гания 30 г смеси, состоящей из метилэтилизопропиламина, 

диметил-н-бутиламина и триэтиламина? 

 

♦ 3. Сформулируйте вопросы для учащихся, затрудняю-

щихся в проведении анализа задач 1.1–1.5, в составлении 

плана их решения. 

 

Задание для внеаудиторной работы 

На основе анализа школьной программы и учебника (по указа-

нию преподавателя) составьте схему классификации задач по 

типам и видам для каждой ступени обучения, выделите взаи-

мообратные виды задач в каждом типе. 

 

Форма отчетности: собеседование, дидактические карточки. 

 
5 

 

 
 
 
 
 
 
 
 
Цель: Совершенствование навыков использования физических 
величин в соответствии с международными требованиями 
при решении химических задач. 

 
Вопросы для проработки темы 
 
1. Назовите объем сведений, получаемых из химической 

формулы вещества и из уравнения химической реакции. 

2. Что является методологической основой решения расчетных  
химических задач? 

3. Что является научной основой решения задач по формулам 
вещества, по уравнению химической реакции? 

4. Какие физические величины введены в понятийный аппарат 
учащихся при изучении других дисциплин (физика, 

математика)? 

5. Какова роль количественных измерений и расчетов в открытии 
и становлении основных законов химии? 

6. Что такое стехиометрия? 

 

Тема 2. КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ИЗМЕРЕНИЯ 

И РАСЧЕТЫ В ХИМИИ 

 
6 

Задания для аудиторной работы: 
 
♦ 1. Изучите содержание таблиц 1–4 и выполните упражнения. 


Упражнение 1.  

Запишите, пользуясь условными обозначениями, следующие 
выражения: 
а) относительная атомная масса кальция, молярная масса 
кальция, молярная масса ионов кальция; 
б) относительная молекулярная масса уксусной кислоты, 
молярная масса уксусной кислоты, масса уксусной кислоты, 
масса молекулы уксусной кислоты;  
в) массовая доля серы в серной кислоте, массовая доля водорода 
в метане, массовая доля хлорида натрия в растворе, 
массовая доля выхода аммиака; 
г) объем пропана, молярный объем ацетилена, молярная доля 
метана в смеси, объем хлороводорода, объем соляной кислоты,  
¼ моль азотной кислоты в литре раствора; 
д) плотность раствора серной кислоты, плотность бензола, 
плотность этана по водороду, плотность смеси этилена и 
ацетилена по аммиаку, масса воды объемом один миллилитр 
равна 1 г. 

Упражнение 2.  
В чем сходство и различие следующих величин:  
масса атома кислорода, масса кислорода, масса кислорода в 
серной кислоте, молярная масса кислорода, относительная 
молекулярная масса кислорода?  
Запишите эти величины с помощью условных обозначений. 
 

 
7 

Таблица 1 
Перевод единиц физических величин, требующих изъятия, 
в единицы СИ 
 

Единицы, не допускаемые 

к применению

Единица СИ, кратная и 

дольная от нее

Микрон (мк)
Микрометр (1 мкм=1 мк)

Ангстрем (Å)
Нанометр (1 нм=10 Å)

Мм рт. ст.
Паскаль (1 мм рт. ст.=133,322 
Па)

Калория (кал)
Джоуль (1 кал = 4,1868 Дж)

Грамм-атом (г-атом)
Грамм-моль (г-моль) 
Грамм-ион (г-ион) 
Грамм-эквивалент (г-экв)

Моль 
1 моль=1 г-атом 
1 моль=1 г-моль и т.д. 

 
Таблица 2 
Обозначение физических величин и их единиц1 

 

Величина 
Единица измерения

Примеры записи 
Наимено-

вание  

Обо
знач

.

Наимено-

вание  

Обо-
знач. 

1
2
3
4
5

Масса

вещества

m
килограмм
кг
m(SO2)=40 кг

Масса 

частицы

mo
килограмм
кг
mo(H)=
1,67.10–27 кг

Количество 
вещества

ν, n
моль
моль
ν (H2O)=2 моль

 

 
8 

Молярная 

масса 

М
килограмм 
на моль 
грамм 
на 
моль 

кг/моль
 
г/моль 

M(CaCO3)=
100.10–3 кг/моль 
M(CaCO3)= 
100 г/моль

Относитель
ная атомная 

масса

Аr
безразмерная

величина 

Аr(О)=16

Относитель
ная молеку-
лярная масса

Mr
безразмерная

величина 

Mr(CaCO3)=100

Объем
V
куб.метр
литр  
миллилитр 

м3

л 
мл 

V(O2)=25 м3

V(O2)= 25.103 л 
V(р-ра)=250 мл 

Молярный 

объем 

Vm
кубический 
метр 
на 
моль 
литр 
на моль 

м3/моль
 
л/моль 

Vm=22,4.10–3

м3/моль 
Vm=22,4 л/моль 

Плотность 
ρ
килограмм 
на 
куб. 
метр 
грамм 
на 
куб. санти-
метр

кг/м3

 
г/см3 

ρ(р-ра)=1840 кг/м3

ρ(р-ра)=1,840 г/см3 

Относител
ьная плот-
ность ве-
щества по: 
а) водороду 
 б) воздуху 

D
 
 
 
 
DH2 
Dвозд

безразмерная 

величина 
 
 
 
 
DH2(C2H6)=15 
Dвозд.(C4H10)=2 

Число
частиц

No
No(H)= 6.1023 ат.
No(H2)= 3.1023 мол.

 
9 

Массовая 
доля веще-
ства в сме-

си

ω
безразмерная 

величина 

ω(NaCl)=0,25=25%

Массовая 

доля выхода 

вещества

η
безразмерная

 величина 

η(NH3)=0,68

Объемная 
доля веще-
ства (газа) 

в смеси

ϕ
безразмерная 

величина 

ϕ (O2)=0,2

Молярная
(мольная) 
доля веще-
ства в сме-

си

χ
безразмерная

 величина 

χ(O2)=0,25

Молярная 
концентра-
ция веще-
ства в рас-

творе

c
моль 
на 

куб. метр 
 
моль 
на 
литр 

моль/м3

 
 
моль/л 

с(H3PO4)=0,3 
моль/м3 

Молярная 
концентра-
ция эквива-
лента ве-
щества

с(1/z) моль 
на 

куб. метр 
 
моль 
на 
литр 

моль/м3                  

 
 
моль/л 

c(1/2H2SO4)= 0,1
моль/л 

Моляльная 
концентра-
ция веще-
ства  

сm
моль 
на 

кило-
грамм 

моль/кг
с(NaCl)=0,1моль/кг

Титр рас-

твора 

T
грамм на 
милли-
литр

г/мл
T(HNO3)=0,021 г/мл

 
10