Задачи по формуле вещества

Т. Н. Валуева, А. М. Краснова 

ЗАДАЧИ ПО ФОРМУЛЕ 

ВЕЩЕСТВА 

Учебное пособие  
для студентов направления подготовки «Химия» 

Москва 
Берлин 
2019 

УДК 372.854(072)+54(075) 
ББК 74.262.4я7+24р20я13 
   В15 

Рецензент: 
Карташова Т. Д.  — кандидат химических наук, доцент кафедры 
химии ФГБОУ ВО «ТулГУ» 

Валуева, Т. Н.

В15
Задачи по формуле вещества : учебное пособие для 

студентов 
направления 
подготовки 
«Химия» 
/ 
Т. Н. Валуева, А. М. Краснова. — Москва ; Берлин : 
Директ-Медиа, 2019. — 49 с. 

ISBN 978-5-4499-0516-1 

В пособии рассматриваются способы решения задач 
по формуле вещества, при этом обсуждается наиболее 
рациональный способ решения. Пособие предназначено 
для студентов направления подготовки «Химия» и учителей 
химии. 
Текст печатается в авторской редакции. 

УДК 372.854(072)+54(075) 
ББК 74.262.4я7+24р20я13 

ISBN 978-5-4499-0516-1
© Валуева, Т. Н., Краснова, А. М.,  текст, 2019
© Издательство «Директ-Медиа», оформление, 2019 

 

Молекула простого или сложного вещества состоит из 

определенного числа атомов, входящих в ее состав. Абсолютные 
массы атомов и молекул чрезвычайно малы. Поэтому 
в химии применяют относительную атомную массу (Аr) и 

относительную молекулярную массу (Мr). 

Mr(АхВу)=Ar(А)∙n(А) + Ar(В)∙n(В) 

где n – число атомов (индекс) элемента (А,В) в молекуле. 

Химическая формула вещества позволяет рассчитать 

массовую долю элемента в веществе. 

ω(эл)=
)
(

.)
(
.)
(

ва
в
r
M

эл
n
эл
r
A

−

⋅

 

Необходимо четко различать относительную молекулярную 
массу – безразличную величину и молярную массу, выраженную 
в г/моль: 

  Мr(Н2О)=1∙2+16∙1=18                   М(Н2О)=18 г/моль 

указана одна молекула воды,                    указан 1 моль воды, который 

масса которой в 18 раз больше                содержит 6,02∙1023 молекул воды, 

1/12 части массы изотопа                         общая масса которых равна 18 г 

углерода 12С (микрочастица))                                  (макротело)) 

 

 
3 

Основной физической величиной в химии, наряду с 

массой и объемом, является количество вещества – физическая 
величина, определяемая числом структурных 

единиц (атомов, молекул, ионов, электронов и других частиц), 
содержащихся в системе. Количество вещества 

обозначают греческой буквой ν или латинской n. Единицей 
количества вещества является моль. Применяя понятие 

«количество вещества», в каждом конкретном случае следует 
указывать, о каких структурных частицах идет речь. 

При написании:
В устной речи:

ν(H) = 0,1 моль
Количество атомов водорода равно 

0,1 моль. 

ν(H2) = 0,1 моль
Количество простого вещества во-

дорода равно 0,1 моль. 

ν(H+) = 0,1 моль
Количество катиона водорода равно 

0,1 моль. 

В учебной и научно-технической литературе и в устной 

речи часто встречаются разного рода ошибки в применении 

химических терминов. Правильная передача информации 

возможна только при четком использовании терминологии: 

лишь тогда фразы будут иметь однозначный химический 

смысл. Правильное употребление химических терминов 

 
4 

очень важно в письменной и устной речи любого специали-

ста-химика, но особенно необходимо в практике учителей 

химии. 

Ниже приведены примеры наиболее типичных ошибок 

в использовании химического языка (Лидин Р. А. Совре-

менный химический язык. Ошибки в употреблении хими-

ческой терминологии // Химия.– 2002.– № 8).  

Неправильно
Правильно

Два атома элемента угле-

рода 

Два атома элемента углерод

Два атома углерода 

Два моля соли нитрата ка-

лия 

Два моля соли нитрат калия

Два моля нитрата калия 

В сочетании двух нарицательных существительных (в 

данных примерах «элемент и углерод», «соль – нитрат») пер-

вое слово – родовое понятие, второе – видовое понятие) 

склоняется только родовое понятие (элемента, соли). 

Неправильно
Правильно

Положительно 
заряжен-

ный ион 

Положительный ион, катион

Отрицательно заряженный 

ион 

Отрицательный ион, анион

 
5 

В определении термина «ион» уже содержится понятие о 

заряде (ион – заряженная частица), поэтому слово «заряжен-

ный» – лишнее. 

Неправильно
Правильно

Ион водорода

водородный ион 

Катион водорода (Н+)

гидрид-ион (Н–) 

Хлорид-анион 

сульфат-анион 

Хлорид-ион

сульфат-ион 

Нарушение номенклатурных правил: названия неодно-

значные (Н+ или Н–) или избыточные (суффиксы –ид и –ат 

уже указывают на отрицательный заряд ионов С1– и SO4
2–). 

Неправильно
Правильно

Хлорид железа (III)
Хлорид железа(III)

Манганат (VI)
Манганат(V1)

Нарушение номенклатурных правил: указание на степень 

окисления не должно отделяться от названия иона. 

Неправильно
Правильно

Основной оксид

основные гидроксиды 

Основный оксид

основные гидроксиды 

Основная соль 
Основная соль

 
6 

избыток основного гид-

роксида 

избыток основного гидрокси-

да 

Слово «основной» (главный, наиболее важный) не отно-

сится к химическим терминам. Типовое название оксидов, 

гидроксидов и солей – «основный» (от термина основание).  

Неправильно
Правильно

Смешанный оксид
Двойной оксид

Термин двойной используется в типовых названиях 

химических веществ: двойные оксиды, например (ВеАl2)О4 

и (Fе11Fе111)О4, и двойные соли, например KAl(SО4) и 

KMgCl3. Он означает «содержащие два химически разных 

катиона» (Ве2+ и Al3+, Fe2+ и Fe3+, К+ и Аl3+, K+ и Mg2+ со-

ответственно). 

Термин смешанный относится только к солям, содержа-

щим два химически разных аниона например, Na3CO3(HCO3) 

и Рb(Сl)F. 

Неправильно
Правильно

Количество вещества серы
Количество серы

количество вещества в пор-

ции серы 

 
7 

Количество вещества ди-

оксида серы, взятого для 

проведения реакции 

Количество диоксида серы, 

взятого для проведения реак-

ции 

Количество вещества рас-

творенного вещества 

Количество 
растворенного 

вещества 

Количество вещества кар-

боната кальция, выпавше-

го в осадок 

Количество карбоната каль-

ция, выпавшего в осадок 

Термин количество вещества относится к веществу вооб-

ще (как виду материи).  

Если указано конкретное химическое вещество, то рацио-

нальный способ записи – без слова «вещество» (видовое поня-

тие, т. е. название конкретного вещества, заменяет родовое по-

нятие – вещество); при этом устраняется двусмысленность в 

выражении «количество вещества серы» (можно подумать, что 

сера бывает то веществом, то чем-то другим).  

Напротив, слово «вещество» обязательно сохраняется, ко-

гда название конкретного вещества отделено во фразе от назва-

ния физической величины, например «количество вещества в 

растворе нитрата калия». 

 
8 

Неправильно
Правильно

Количество атомов Н
Количество атомного водо-

рода 

Один моль молекул О2
Один моль молекулярного 

кислорода 

Один 
моль 
катионов 

натрия 

Один моль катиона натрия

Один моль нитрат-ионов
Один моль нитрат-иона

Моль – единица количества вещества, а не числа частиц 

этого вещества. Вслед за значением количества вещества 

следует писать название (в единственном числе!) или фор-

мулу вещества. При указании же числа частиц их вид (ато-

мы, молекулы, ионы) называется обязательно, например, 1 

моль молекулярного кислорода содержит 6 • 1023 молекул 

O2 и 2(6 • 1023) атомов О. Для ионных веществ, указанных 

одним из ионов (катионом, анионом), слова «катион», «ион» 

являются составными частями названий (катион натрия, 

нитрат-ион) и ставятся также в единственном числе. 

Аналогично записываются названия веществ в сочетании 

с другими величинами и их единицами (массовая доля фос-

 
9 

фора в смеси, молярная концентрация катиона кальция в растворе, 
2 г катиона водорода). 

Неправильно
Правильно

Получено 2 моля кремния
Получено 2 моль кремния

Слово «моль» при числе, обозначенном цифрами, не 

склоняется, поскольку в данном случае моль – это не название 
единицы количества вещества, а ее обозначение (редкий 

случай совпадения названия и обозначения единицы).  

Если число дано прописью, склонение сохраняется (три 

моля сульфата кальция). 

Неправильно
Правильно

Сколько граммов...?
Какова масса (г)...?

Сколько молей...?
Каково количество вещества 

(моль) ...? 

Сколько литров...?
Каков объем (л)...?

Рассчитайте число молей 

аммиака... 

Рассчитайте количество аммиака (
моль) 

Очень распространены ошибки в постановке вопросов в 

задачах. Вопрос следует формулировать относительно физической 
величины (масса, объем ...), указывая в скобках (при 

 
10