Тренажер по химии для подготовки к ОГЭ. 9 класс
Покупка
Тематика:
Химия
Издательство:
ВАКО
Автор:
Соловков Дмитрий Андреевич
Год издания: 2022
Кол-во страниц: 82
Дополнительно
Вид издания:
Учебное пособие
Уровень образования:
Основное общее образование
ISBN: 978-5-408-06154-9
Артикул: 796006.01.99
Доступ онлайн
В корзину
Пособие предназначено для подготовки учащихся 9-х классов к основному государственному экзамену (ОГЭ) по химии. В издание вошли теоретические материалы, позволяющие ученикам подготовиться к экзамену, 10 тренировочных вариантов экзаменационной работы, а также общие положения о ее структуре. В конце пособия ко всем заданиям даны ответы. Издание адресовано учащимся 9-х классов и учителям общеобразовательных
организаций.
Скопировать запись
Фрагмент текстового слоя документа размещен для индексирующих роботов.
Для полноценной работы с документом, пожалуйста, перейдите в
ридер.
ТРЕНАЖЕР ПО ХИМИИ 9 класс Д. А. СОЛОВКОВ С О О Т В Е Т С Т В У Е Т Т Р Е Б О В А Н И Я М едерального государственного образовательного стандарта ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ОГЭ 2-е и з д а н и е, э л е к т р о н н о е МОСКВА 2022
Р е ц е н з е н т – учитель химии ГБОУ «Школа № 1541» г. Москвы, заслуженный учитель РФ А.В. Рыбников. 6+ Издание допущено к использованию в образовательном процессе на основании приказа Министерства образования и науки РФ от 09.06.2016 № 699. В соответствии со ст. 1299 и 1301 ГК РФ при устранении ограничений, установленных техническими средствами защиты авторских прав, правообладатель вправе требовать от нарушителя возмещения убытков или выплаты компенсации. ISBN 978-5-408-06154-9 Соловков Д.А. Тренажер по химии для подготовки к ОГЭ. 9 класс / Д.А. Соловков. – 2-е изд., эл. – 1 файл pdf : 82 с. – Москва : ВАКО, 2022. – Систем. требования: Adobe Reader XI либо Adobe Digital Editions 4.5 ; экран 10″. – Текст : электронный. ISBN 978-5-408-06154-9 Пособие предназначено для подготовки учащихся 9-х классов к основному государственному экзамену (ОГЭ) по химии. В издание вошли теоретические материалы, позволяющие ученикам подготовиться к экзамену, 10 тренировочных вариантов экзаменационной работы, а также общие положения о ее структуре. В конце пособия ко всем заданиям даны ответы. Издание адресовано учащимся 9-х классов и учителям общеобразовательных организаций. C60 Электронное издание на основе печатного издания: Тренажер по химии для подготовки к ОГЭ. 9 класс / Д.А. Соловков. – Москва : ВАКО, 2019. – 80 с. – ISBN 978-5-408-04077-3. – Текст : непосредственный. УДК 372.854 ББК 74.262.4 УДК 372.854 ББК 74.262.4 С60 © ООО «ВАКО», 2019, 2022, с изменениями
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Особенности контрольных измерительных материалов для проведения основного государственного экзамена по химии Основной государственный экзамен (ОГЭ) по химии проводится с использованием контрольных измерительных материалов (КИМ), стандартизированных по форме, уровню сложности и способам оценки их выполнения. КИМ призваны оценить подготовку по химии выпускников 9-х классов общеобразовательных организаций в целях их государственной итоговой аттестации. Результаты ОГЭ могут быть приняты во внимание при приеме учащихся в профильные классы средней (полной) школы, учреждения начального и среднего профессионального образования. Экзамен проводится в соответствии с Федеральным законом от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об обра- зовании в Российской Федерации». Содержание экзаменационной работы определяется на основе федерально- го компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089). В 2018 году на выбор органов исполнительной власти субъектов РФ, осу- ществляющих управление в сфере образования, предлагается две модели экзаменационной работы. Каждый вариант экзаменационной работы состоит из двух частей. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, в их числе 15 заданий базового уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 1, 2, 3, 4, …, 15) и 4 задания повышенного уровня сложности (порядковые номера этих за- даний: 16, 17, 18, 19). При всем своем различии задания этой части сходны в том, что ответ к каждому из них записывается кратко в виде одной цифры или последовательности цифр (двух или трех). Последовательность цифр за- писывается в бланк ответов без пробелов и других дополнительных символов. Часть 2 в зависимости от модели КИМ содержит 3 или 4 задания высоко- го уровня сложности, с развернутым ответом. Различие экзаменационных моделей 1 и 2 состоит в содержании и подходах к выполнению последних заданий экзаменационных вариантов: • экзаменационная модель 1 содержит задание 22, предусматривающее выполнение мысленного эксперимента; • экзаменационная модель 2 содержит задания 22 и 23, предусматриваю- щие выполнение лабораторной работы (реального химического экспе- римента).
Задания расположены по принципу постепенного нарастания уровня их сложности. Доля заданий базового, повышенного и высокого уровней слож- ности составила в работе 68, 18 и 14% соответственно. Общее представление о количестве заданий в каждой из частей экзаменационной работы моделей 1 и 2 (М1 и М2) дается в таблице 1. Таблица 1 Распределение заданий по частям экзаменационной работы моделей 1 и 2 № Часть работы Тип заданий Количество заданий, М1/М2 Максимальный первичный балл за выполнение заданий, М1/М2 1 Часть 1 Задания базового уровня слож- ности, с кратким ответом 15/15 15/15 Задания повышенного уровня сложности, с кратким ответом 4/4 8/8 2 Часть 2 Задания с развернутым ответом 3/4 11/15 Итого 22/23 34/38 Каждая группа заданий экзаменационной работы имеет свое назначение. Задания части 1 в совокупности позволяют проверить усвоение значи- тельного количества элементов содержания, предусмотренных федераль- ным компонентом государственного образовательного стандарта: знание языка науки и основ химической номенклатуры, химических законов и понятий, закономерностей изменения свойств химических элементов и веществ по группам и периодам, общих свойств металлов и неметаллов, основных классов неорганических веществ, признаков и условий проте- кания химических реакций, особенностей протекания реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных реакций, правил обращения с веществами и техники безопасности при работе с лабораторным обору- дованием и др. В части 2 задания с развернутым ответом наиболее сложные в экзаме- национной работе. Эти задания проверяют усвоение следующих элементов содержания: способы получения и химические свойства различных классов неорганических соединений, реакции ионного обмена, окислительно-восста- новительные реакции, взаимосвязь веществ различных классов, количество вещества, молярный объем и молярная масса вещества, массовая доля рас- творенного вещества. Выполнение заданий этого вида предполагает сформи- рованность комплексных умений: • составлять электронный баланс и уравнение окислительно-восстано- вительной реакции; • объяснять обусловленность свойств и способов получения веществ их составом и строением, взаимосвязь неорганических веществ; • проводить комбинированные расчеты по химическим уравнениям.
В экзаменационной работе моделей 1 и 2 первые два задания с развернутым ответом (20 и 21) аналогичные. При выполнении задания 20 необходимо на ос- новании схемы реакции, представленной в его условии, составить электронный баланс и уравнение окислительно-восстановительной реакции, определить окислитель и восстановитель. Задание 21 предполагает выполнение двух ви- дов расчетов: вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе и вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, по массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. Задание 22 является практико-ориентированным и в модели 1 имеет ха- рактер мысленного эксперимента. Оно ориентировано на проверку следую- щих умений: планировать проведение эксперимента на основе предложенных веществ; описывать признаки протекания химических реакций, которые сле- дует осуществить; составлять молекулярное и сокращенное ионное уравнение этих реакций. Задание 23 в экзаменационной работе (модель 2) органично связано по своему содержанию с заданием 22 и имеет характер реального химиче- ского эксперимента. Его выполнение требует владения не только назван- ными выше умениями, но и умением безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием. Включенные в работу задания распределены по содержательным блокам: «Вещество», «Химическая реакция», «Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах», «Методы познания ве- ществ и химических явлений», «Химия и жизнь». Продолжительность ОГЭ по химии На выполнение экзаменационной работы в соответствии с моделью 1 от- водится 120 минут, в соответствии с моделью 2 – 140 минут (на лаборатор- ную работу – задание 23 – дополнительно выделяется 20 минут). Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет: • для каждого задания части 1 – 3–8 минут; • для каждого задания части 2 – 12–17 минут. Дополнительные материалы и оборудование Перечень дополнительных материалов и оборудования, пользование которыми разрешено на ОГЭ, утвержден приказом Минобрнауки России. На экзамене по химии разрешается использовать следующие материалы и оборудование: • Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; • таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде; • электрохимический ряд напряжений металлов; • непрограммируемый калькулятор. Проведение лабораторной работы в соответствии с экзаменационной мо- делью 2 осуществляется в специальном помещении – химической лаборато- рии, оборудование которой должно отвечать требованиям СанПиН.
Система оценивания выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы в целом Верное выполнение каждого из заданий 1–15 оценивается 1 баллом. Верное выполнение каждого из заданий 16–19 максимально оценивается 2 баллами. Задания 16 и 17 считаются выполненными верно, если в каждом из них правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ (правильно назван один из двух ответов или названы три ответа, из которых два верные) выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются 0 баллов. Задания 18 и 19 считаются выполненными верно, если правильно установлены три соответствия. Частично верным считается ответ, в котором установлены два соответствия из трех; он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются 0 баллов. Проверка заданий части 2 (20–23) осуществляется предметной комиссией. При оценивании каждого из трех заданий эксперт на основе сравнения ответа выпускника с образцом ответа, приведенным в критериях оценивания, выявляет в ответе обучающегося элементы, каждый из которых оценивается 1 баллом. Максимальная оценка за верно выполненное задание: за задания 20 и 21 – по 3 балла; в модели 1 за задание 22 – 5 баллов; в модели 2 за задание 22 – 4 балла, за задание 23 – 5 баллов. На основе баллов, выставленных за выполнение всех заданий работы, подсчитывается общий балл, который переводится в школьные отметки. Обобщенный план варианта КИМ 2018 года для выпускников 9‑х классов по химии Уровни сложности задания: Б – базовый, П – повышенный, В – высокий. Таблица 2 Спецификация заданий экзаменационной работы № зада- ния в ра- боте Проверяемые элементы содержания Коды проверяе- мых эле- ментов содержа- ния Коды прове- ряемых умений Уро- вень слож- ности зада- ния Макси- мальный балл за вы- полнение задания 1 2 3 4 5 6 1 Строение атома. Строение электрон- ных оболочек атомов первых 20 эле- ментов Периодической системы Д.И. Менделеева 1.1 2.5.1 Б 1 2 Периодический закон и Периодиче- ская система химических элементов Д.И. Менделеева 1.2 1.3 2.2.2 Б 1
1 2 3 4 5 6 3 Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и не- полярная), ионная, металлическая 1.3 2.4.3 Б 1 4 Валентность химических элементов. Степень окисления химических эле- ментов 1.4 2.4.2 Б 1 5 Простые и сложные вещества. Основ- ные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических со- единений 1.6 2.1.2 2.4.4 Б 1 6 Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при хи- мических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исход- ных и полученных веществ, измене- нию степеней окисления химических элементов, поглощению и выделе- нию энергии 2.1 2.2 2.4.5 2.5.3 Б 1 7 Электролиты и неэлектролиты. Ка- тионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и со- лей (средних) 2.3 2.4 1.2 2.2.3 Б 1 8 Реакции ионного обмена и условия их осуществления 2.5 2.4.6 Б 1 9 Химические свойства простых ве- ществ: металлов и неметаллов 3.1 2.2.2 2.3.2 Б 1 10 Химические свойства оксидов: ос- но́вных, амфотерных, кислотных 3.2.1 2.3.3 Б 1 11 Химические свойства оснований. Химические свойства кислот 3.2.2 3.2.3 2.3.3 Б 1 12 Химические свойства солей (средних) 3.2.4 2.3.3 Б 1 13 Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лабо- ратории. Лабораторная посуда и обо- рудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использова- ния веществ и химических реакций в повседневной жизни. Разделение смесей и очистка веществ. Приго- товление растворов. Химическое за- грязнение окружающей среды и его последствия 1.5 4.1 5.1 5.2 2.6 2.9 Б 1 Продолжение табл. 2
1 2 3 4 5 6 14 Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции 1.4 2.6 1.2.1 2.4.2 Б 1 15 Вычисление массовой доли химического элемента в веществе 4.4.1 2.8.1 Б 1 16 Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов 1.2.2 2.2.2 2.3.1 П 2 17 Первоначальные сведения об органических веществах: предельных и непредельных углеводородах (метане, этане, этилене, ацетилене) и кислородсодержащих веществах: спиртах (метаноле, этаноле, глицерине), карбоновых кислотах (уксусной и стеариновой). Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы 3.4 1.4 2.1.3 2.3.4 2.4.7 П 2 18 Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак) 4.2 4.3 2.7.3 2.7.4 2.7.5 П 2 19 Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ 3.1 3.2 2.3.2 2.3.3 П 2 20 Степень окисления химических эле- ментов. Окислитель и восстанови- тель. Окислительно-восстановитель- ные реакции 2.6 2.4.2 2.5.3 В 3 21 Вычисление массовой доли раство- ренного вещества в растворе. Вычис- ление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции 4.5.2 4.5.3 2.8.2 2.8.3 В 3 Модель 1 22 Химические свойства простых ве- ществ. Химические свойства слож- 3.1 3.2 2.4.6 2.5.3 В 5 Продолжение табл. 2
2 3 4 5 6 ных веществ. Взаимосвязь раз- личных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления 3.3 4.4 Модель 2 22 Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления 3.1 3.2 3.3 4.4 2.4.6 2.5.3 В 4 23 Правила безопасной работы в школь- ной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Получение и изучение свойств основных классов неорганических веществ 4.1 4.4 2.5.3 2.6 2.7.1 2.7.2 В 5 Всего заданий – 22/23; из них по типу: с кратким ответом – 19, с развернутым ответом – 3/4; по уровню сложности: Б – 15, П – 4, В – 3/4. Максимальный первичный балл – 34/38. Окончание табл. 2
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ Задание 1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева. Атом состоит из ядра (содержит протоны с положительным зарядом и нейтроны) и электронной оболочки, состоящей из отрицательно заряжен- ных электронов. Заряд ядра атома равен номеру элемента в Периодической системе (Z). Для атома выполняются следующие равенства: N(ē) = N(p+) = Z и N(p+) + N(n0) = А, где А – массовое число атома. Электронная оболочка состоит из электронных слоев (уровней). Уровни состоят из подуровней, а подуровни – из орбиталей (табл. 3). Таблица 3 Распределение электронов по уровням Уровень Подуровни Максимальное число электронов Всего электронов на уровне 1 1s 2 2 2 2s 2p 2 6 8 3 3s 3p 3d 2 6 10 18 Число уровней у атома равно номеру периода, в котором находится дан- ный химический элемент. Для элементов главных подгрупп число внешних электронов равно номеру группы. Электроны в электронной оболочке распо- лагаются согласно нескольким принципам: 1) в первую очередь электроны занимают те орбитали, энергия которых меньше: 1s2s2p3s3p4s (принцип минимума энергии); 2) на любой орбитали может находиться не более 2 электронов; 3) заселение орбиталей одного подуровня начинается одиночными электронами. Распределение электронов по орбиталям в основном (невозбужденном) состоянии атома – это его электронная формула. Рассмотрим строение атома азота и серы: • азот находится во 2-м периоде, поэтому имеет 2 электронных слоя, и в главной подгруппе V группы, поэтому на внешнем слое содержит 5 электронов: 14N 1s22s22p3;
Доступ онлайн
В корзину