Химия: сборник задач

Москва 2019

МИНИС ТЕРС ТВО НАУКИ И ВЫСШ ЕГО О Б РА З О ВА Н И Я РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ 
ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ 
«НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «МИСиС»

ИНСТИТУТ БАЗОВОГО ОБРАЗОВАНИЯ 
 
Кафедра общей и неорганической химии

ХИМИЯ

Сборник задач

Рекомендовано редакционно-издательским 
советом университета

№ 3309

УДК 54 
 
Х46

Р е ц е н з е н т 
д-р техн. наук, проф. Е.В. Богатырева

А в т о р ы:  
О.М. Балашова, О.А. Брагазина, А.В. Дегтярев,  
В.И. Делян, В.Г. Лобанова, М.Н. Тер-Акопян

 
 
Химия : сб. задач / О.М. Балашова [и др.]. – М. : Изд. Дом 
Х46 НИТУ «МИСиС», 2019. – 148 с.

В настоящем сборнике задач в соответствии с программой курса химии 
представлены вопросы и задачи, необходимые для самостоятельной подготовки студентов к лабораторно-практическим занятиям по основным разделам 
курса химии.
Предназначен для студентов всех направлений подготовки.

УДК 54

 Коллектив авторов, 2019
 НИТУ «МИСиС», 2019

ОГЛАВЛЕНИЕ

Предисловие ..............................................................................................4
1. Классы неорганических соединений ..................................................5
2. Стехиометрические расчеты ..............................................................10
3. Термохимия .........................................................................................16
3. Химическая кинетика и равновесие ..................................................24
5. Общие свойства растворов .................................................................33
6. Растворы электролитов .......................................................................39
7. Строение атома. Химическая связь ...................................................44
8. Окислительно-восстановительные реакции .....................................49
9. Элементы VIIA подгруппы.................................................................53
10. Элементы VIА подгруппы ................................................................62
11. Элементы VА подгруппы .................................................................68
12. Направление окислительно-восстановительных процессов.........76
13. Комплексные соединения .................................................................83
14. Элементы IIВ подгруппы .................................................................88
15. Элементы IB подгруппы ...................................................................96
16. Элементы семейства железа ..........................................................103
17. Элементы VIIB подгруппы............................................................. 111
18. Элементы VIB подгруппы .............................................................. 119
19. Элементы IVB и VB подгрупп .......................................................127
Библиографический список .................................................................136
Приложения ...........................................................................................137

ПРЕДИСЛОВИЕ

Учеба в вузе, как и в средней школе, требует от студента постоянного труда, систематической самостоятельной работы. Это относится 
и к курсу химии, по которому кроме лекций проводятся лабораторные 
и практические занятия. При подготовке к занятиям вам необходимо 
выполнить домашнее задание, решив пять задач из соответствующей 
главы данного сборника (их номера укажет преподаватель на вводном 
занятии).
Вашими помощниками при работе с задачами будут конспект лекций, учебник, электронные образовательные материалы.
При решении задания обязательно пишите химические формулы, 
уравнения реакций, расчеты и т.п. При суммировании коэффициентов 
в уравнениях реакций не забывайте учитывать коэффициент «1», который в уравнении опускается.
Наряду с единицами СИ в отдельных случаях используются внесистемные единицы, встречающиеся в научно-технической литературе.
Необходимый для решения задач справочный материал вы найдете 
в Приложениях.

1. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ 
СОЕДИНЕНИЙ

Напишите формулы приведенных ниже солей. Составьте уравнение реакции получения соли из соответствующих основания и кислоты. В ответе укажите сумму коэффициентов уравнения реакции и 
число атомов в молекуле соли.
1.1. Нитрат бария
1.2. Сульфит натрия 
1.3. Нитрит аммония
1.4. Сульфат алюминия
1.5. Хлорид железа(III)
1.6. Карбонат калия
1.7. Сульфид аммония
1.8. Гидрокарбонат магния
1.9. Гидросульфат лития
1.10. Гидросульфид лития
1.11. Гидроортофосфат кальция
1.12. Гидрокарбонат бария
1.13. Гидросульфит натрия
1.14. Гидросульфид алюминия
1.15. Дигидроорфофосфат аммония
1.16. Карбонат гидроксомеди(II)
1.17. Бромид гидроксожелеза(III)
1.18. Нитрат дигидроксоалюминия
1.19. Нитрат гидроксоцинка
1.20. Ацетат дигидроксожелеза(III)

Найдите среди перечисленных ниже веществ кислотный оксид 
и напишите уравнение реакции этого оксида с гидроксидом натрия. 
В ответе укажите число атомов в молекуле полученной средней соли.
1.21. Оксид лития, оксид магния, оксид серы(IV), оксид железа(II)
1.22. Оксид бария, оксид никеля(II), оксид серы(VI), оксид натрия
1.23. Оксид серебра, оксид меди(II), оксид железа(II), оксид 
фосфора(V)
1.24. Оксид азота(I), оксид азота(III), оксид бария, оксид алюминия
1.25. Оксид углерода(II), оксид углерода(IV), оксид стронция, оксид цинка

1.26. Оксид кальция, оксид азота(V), оксид железа(III), оксид 
хрома(II)
1.27. Оксид натрия, оксид азота(II), оксид хлора(I), оксид алюминия
1.28. Оксид хрома(III), оксид хлора(VII), оксид бериллия, оксид 
углерода(II)

Найдите среди перечисленных ниже веществ основный оксид и 
напишите уравнение реакции этого оксида с серной кислотой. В ответе укажите число атомов в молекуле полученной средней соли.
1.29. Оксид азота(I), оксид углерода(II), оксид марганца(II), оксид 
серы(IV)
1.30. Оксид мышьяка(V), оксид магния, оксид хрома(VI), оксид 
фосфора(III)
1.31. Оксид бериллия, оксид хрома(III), оксид хлора(I), оксид 
железа(II)
1.32. Оксид углерода(IV), оксид мышьяка(III), оксид лития, оксид 
хлора(IV)
1.33. Оксид кремния(IV), оксид бария, оксид азота(II), оксид 
серы(IV)
1.34. Оксид хрома(VI), оксид никеля(II), оксид азота(V), оксид 
цинка
1.35. Оксид стронция, оксид алюминия, оксид фосфора(V), оксид 
углерода(II)

Найдите среди перечисленных ниже веществ амфотерный оксид и 
напишите уравнение реакции этого оксида с гидроксидом калия при 
сплавлении. В ответе укажите молярную массу полученной в результате реакции соли.
1.36. Оксид фосфора(V), оксид алюминия, оксид железа(II), оксид 
углерода(II)
1.37. Оксид стронция, оксид цинка, оксид азота(V), оксид 
хрома(VI)
1.38. Оксид магния, оксид бериллия, оксид серы(IV), оксид 
азота(III)
1.39. Оксид железа(II), оксид хрома(III), оксид натрия, оксид 
кремния(IV)
1.40. Оксид кальция, оксид олова(II), оксид никеля(II), оксид 
фосфора(III) 

Составьте уравнение реакции между указанными ниже веществами. В ответе укажите молярную массу вещества, выпавшего в осадок. 
1.41. Соляная кислота + нитрат серебра → …
1.42. Серная кислота + хлорид бария → …
1.43. Хлорид цинка + сульфид натрия → …
1.44. Сульфат железа(III) + гидроксид натрия → …
1.45. Нитрат магния + гидроксид натрия → …
1.46. Хлорид алюминия + гидрат аммиака → …
1.47. Фторид серебра + хлорид меди(II) → …
1.48. Силикат натрия + соляная кислота → …
1.49. Нитрат кальция + ортофосфат натрия → …
1.50. Сульфат железа(II) + сульфид калия → …

Составьте уравнение реакции, идущей с образованием газообразного вещества. В ответе укажите молярную массу выделяющегося газа.
1.51. Карбонат натрия + азотная кислота → …
1.52. Сульфид натрия + соляная кислота → …
1.53. Хлорид аммония + гидроксид кальция → …
1.54. Сульфит натрия + серная кислота → …
1.55. Сульфид железа(II) + соляная кислота → …
1.56. Бромид аммония + гидроксид калия → …
1.57. Сульфид цинка + серная кислота → …
1.58. Карбонат калия + уксусная кислота → …
1.59. Сульфит калия + соляная кислота → …
1.60. Карбонат кальция + соляная кислота → …
Определите, с каким из веществ, указанных в третьем столбце, будет реагировать водный раствор вещества, формула которого приведена во втором столбце. Составьте уравнение реакции, в ответе укажите молярную массу выбранного вещества и сумму коэффициентов 
уравнения.

Номер задачи
Вещество
Реагент

1.61.  
HCl
CO2, Sr(NO3)2, Al, Ag

1.62.  
NaOH
CuSO4, BaCl2, CaO, NH3
1.63.  
FeSO4
Pb, Zn, ZnCl2, PbSO4
1.64.  
H2SO4(разб.)
NO2, FeCl3, Fe, NaNO2
1.65.  
NaF
AgNO3, LiOH, KNO3, ZnSO4

Номер задачи
Вещество
Реагент

1.66.  
CuSO4
LiNO3, HNO3, Fe, FeCl3
1.67.  
HCl
SO2, Al2(SO4)3, H3PO4, Al2O3
1.68.  
CaCl2
NaF, Zn(NO3)2, AlBr3, Cr2O3
1.69.  
Al2(SO4)3
NH4Br, Ba(NO3)2, NaI, FeCl3
1.70.  
Ba(OH)2
FeO, H3PO4, NaNO3, Li2O

1.71.  
HNO3
SO3, MgCO3, CuSO4, P2O5
1.72.  
NH4Cl
ZnSO4, FeSO4, AgNO3, Ca(NO3)2
1.73.  
HF
CO, ZnO, NaNO3, HClO4
1.74.  
HBr
Na2SO3, KNO3, MgSO4, H3PO4
1.75.  
H2SO4(разб.)
CuO, Cl2O, CH3COOH, NO2
1.76.  
NaOH
BaO, CO2, N2O, KNO2
1.77.  
HNO3
MgSO4, HF, Cl2O7, Fe2O3
1.78.  
Na2S
(NH4)2SO4, Pb(NO3)2, KCl, LiOH

1.79.  
H2SO4(разб.)
SO2, MgCl2, Na2SO3, Cu

1.80.  
KOH
Na2SO4, MgO, BaCl2, NH4Cl

Составьте уравнения реакций, соответствующих приведенным 
схемам. В ответе укажите номер стадии, в которой выделится газ.

1.81. Ва →
1
 Ba(OH)2 →
2
Ba(NO3)2 →
3
 BaSO4
1.82. K →
1
 KOH →
2
K2SO4 →
3
 KCl

1.83. CaO →
1
 Ca(OH)2 →
2
CaCO3 →
3
CaCl2
1.84. ZnO →
1
 ZnSO4 →
2
ZnS →
3
ZnCl2
1.85. CaCO3 →
1
 CaO →
2
CaCl2 →
3
CaSO4

Составьте уравнения реакций, соответствующих приведенным 
схемам. В ответе укажите молекулярную массу веществ, выпавших в 
осадок.
1.86. SO3 →
1
 H2SO4 →
2
K2SO4 →
3
BaSO4
1.87. P →
1
 P2O5 →
2
H3PO4 →
3
Ca3(PO4)2
1.88. CuSO4 →
1
 Cu(OH)2 →
2
CuCl2 →
3
Cu(NO3)2
1.89. SO2 →
1
 Na2SO3 →
2
CaSO3 →
3
SO2
1.90. Fe2(SO4)3 →
1
 Fe(OH)3 →
2
Fe2O3 →
3
Fe(NO3)3

1.91. N2O5 →
1
 HNO3 →
2
AgNO3 →
3
 AgCl

1.92. H2S →
1
 Na2S →
2
ZnS →
3
ZnCl2
1.93. NiO →
1
 NiSO4 →
2
Ni(OH)2 →
3
NiCl2
Составьте уравнения реакций, соответствующих приведенным 
схемам. В ответе укажите номер стадии, на которой произошло растворение осадка.

1.94. CO →
1
 CO2 →
2
BaCO3 →
3
 BaCl2
1.95. ZnCl2 →
1
 ZnS →
2
ZnSO4 →
3
 Zn(OH)2
1.96. CuO →
1
 CuCl2 →
2
Cu(OH)2 →
3
 CuSO4
1.97. FeSO4 →
1
 Fe(OH)2 →
2
FeO →
3
 FeCl2
1.98. Cu(NO3)2 →
1
 Cu(OH)2 →
2
CuSO4 →
3
 CuS

1.99. FeCl3 →
1
 Fe(OH)3 →
2
Fe2(SO4)3 →
3
 Fe(NO3)3
1.100. Na2S →
1
 ZnS →
2
H2S →
3
 CuS

2. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ

2.1. Определите массу (г) 6 моль азота.
2.2. Найдите число атомов хлора в объеме 1,12 л (н.у.).
2.3. Определите относительную плотность фтора по неону.
2.4. Рассчитайте количество вещества (моль) йода в образце массой 63,5 г.
2.5. Определите массу (г) 2,4 ⋅ 1024 атомов кислорода.
2.6. Рассчитайте объем (л, н.у.) хлора, имеющего массу 14,2 г.
2.7. Рассчитайте, сколько молей брома составляют 6 ⋅ 1024 его атомов.
2.8. Найдите число атомов цинка в образце массой 6,5 г.
2.9. Найдите число атомов кислорода в образце диоксида серы 
объемом 1,12 л (н.у.). 
2.10. Образец гелия занимает объем 224 л (н.у.). Рассчитайте его 
объем при стандартных условиях.
2.11. Рассчитайте массу азотной кислоты, в которой содержится 
4 ⋅ 1023 атомов азота.
2.12. Найдите число молекул водорода в объеме 33,6 л (н.у.).
2.13. Рассчитайте объем (л), который будет занимать образец хлора 
(н.у.), содержащий 6 ⋅ 1024 атомов хлора.
2.14. Рассчитайте, сколько молей водорода составляют 6 ⋅ 1025 его 
атомов.
2.15. Определите массу (г) 20 молекул воды.
2.16. Определите массу серной кислоты, в которой содержится 
6 ⋅ 1023 атомов водорода.
2.17. Одинаковое ли число молекул при н.у. содержится в:
а) 0,5 г азота и 0,5 г аммиака;
б) 0,5 л азота и 0,5 л аммиака?
В ответе приведите число молекул в том случае, когда оно одинаково в двух образцах.
2.18. Смесь 1 состоит из 1,1 г СО2 и 2,4 г О3. Определите массу (г) 
озона, которую необходимо взять для приготовления смеси 2, где уже 
имеется 1,32 г СО2, чтобы число молекул в смесях 1 и 2 было одинаковым.
2.19. Смесь 1 состоит из 4 г Ar и 8,4 г Kr. Определите массу (г) 
криптона, которую необходимо взять для приготовления смеси 2, где 
уже содержится 10 г Ar, чтобы число молекул в смеси 2 было в два 
раза больше, чем в смеси 1.

2.20. Одинаковое ли число молекул содержится в образцах:
а) 5,6 г азота и 5,6 г СО2;
б) 2,8 г азота и 2,8 г СО?
В ответе приведите число молекул в том случае, когда оно одинаково в двух образцах.

Определите молярную массу эквивалента (Мэкв) подчеркнутого соединения в приведенных ниже реакциях:
2.21. H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O
2.22. 2HClO4 + Al(OH)3 = AlOH(ClO4)2 + 2H2O
2.23. FeO + Cr2O3 = Fe(CrO2)2
2.24. 2H2S + Ca(OH)2 = Ca(HS) 2 + 2H2O
2.25. 3HBr + Al(OH)3 = AlBr3 + 3H2O
2.26. H2MoO4 + 2NaOH = Na2MoO4 + 2H2O
2.27. H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O
2.28. Ti(OH)3 + H2SO4 = TiOHSO4 + 2H2O
2.29. H2Se + NaOH = NaHSe + H2O
2.30. 3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
2.31. H3BO3 + NaOH = NaH2BO3 + H2O
2.32. Fe(OH)3 + H2SO4 = FeOHSO4 + 2H2O
2.33. Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
2.34. 2Ti(OH)3 + 3H2SO4 = Ti2(SO4)3 + 6H2O
2.35. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
2.36. 2H2CO3 + Ba(OH)2 = Ba(HCO3)2 + 2H2O
2.37. MgO + SnO2 = MgSnO3
2.38. Sr(OH)2 + 2HNO3 = Sr(NO3)2 + 2H2O
2.39. HNO3 + Al(OH)3 = Al(OH)2NO3 + H2O
2.40. H2C2O4 + 2KOH = K2C2O4 + 2H2O

Определите, нижеперечисленных массовые доли элементов, входящих в состав веществ:
2.41. Серы в сульфате алюминия
2.42. Азота в нитрате цинка
2.43. Водорода в гидроксиде меди(II)
2.44. Кислорода в азотистой кислоте
2.45. Натрия в сульфите натрия
2.46. Серы в сульфиде цинка
2.47. Углерода в гидрокарбонате калия
2.48. Железа в хлориде железа(III)