Неорганическая химия : cборник задач для самостоятельной работы

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ 

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ  
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ  
«НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «МИСиС» 

 

 
 
 

 

 

 

 
 

 

№ 1996 

Кафедра общей и неорганической химии

 

Неорганическая химия

 

Сборник задач 
для самостоятельной работы 

Под редакцией профессора В.И. Деляна 

Рекомендовано редакционно-издательским 
советом университета 

Москва  2010 

УДК 54 
 
Н52 

Р е ц е н з е н т  
д-р хим. наук, проф. А.Г. Ракоч 

А в т о р ы : В.Г. Лобанова, О.М. Балашова, С.Ю. Богословский, О.А. Болотина, О.А. Брагазина, Г.М. Курдюмов, А.С. Попович, М.Н. Тер-Акопян, 
Л.Г. Титов, И.Н. Чижова 

 Неорганическая химия: Сб. задач для самостоятельной  
Н52 работы / В.Г. Лобанова, О.М. Балашова, С.Ю. Богословский  
и др.; Под ред. В.И. Деляна. – М.: Изд. Дом МИСиС, 2010. – 140 с. 
ISBN 978-5-87623-357-8 

Настоящий сборник задач составлен в соответствии с программой курса 
неорганической химии для студентов всех специальностей университета. 
Представлены вопросы и задачи, необходимые для самостоятельной подготовки студентов к лабораторно-практическим занятиям по основным разделам курса неорганической химии.  
Предназначен для студентов всех специальностей. 

УДК 54 

ISBN 978-5-87623-357-8 
© Коллектив авторов, 2010 

ОГЛАВЛЕНИЕ 

Предисловие..............................................................................................4 
1. Классы неорганических соединений ..................................................5 
2. Стехиометрические расчеты................................................................9 
3. Термохимия.........................................................................................14 
4. Химическая кинетика  и равновесие.................................................22 
5. Общие свойства растворов ................................................................32 
6. Растворы электролитов ......................................................................39 
7. Строение атома ...................................................................................45 
8. Окислительно-восстановительные реакции.....................................50 
9. Элементы VIIA подгруппы................................................................54 
10. Элементы VIА подгруппы...............................................................60 
11. Элементы VА подгруппы ................................................................65 
12. Направление окислительно-восстановительных процессов.........72 
13. Комплексные соединения................................................................79 
14. Элементы IIВ подгруппы.................................................................83 
15. Элементы IB подгруппы ..................................................................91 
16. Элементы семейства железа ............................................................99 
17. Элементы VIIB подгруппы............................................................106 
18. Элементы VIB подгруппы .............................................................115 
19. Элементы IVB и VB подгрупп ......................................................122
Библиографический список.................................................................130
Приложения ..........................................................................................131 
 
 

ПРЕДИСЛОВИЕ 

Учеба в вузе, как и в средней школе, требует от студентов постоянного труда, систематической самостоятельной работы. Это относится и к курсу неорганической химии, по которому кроме лекций 
проводятся лабораторно-практические занятия. При подготовке к 
этим занятиям необходимо выполнить домашнее задание, решив 
пять задач из соответствующей главы данного сборника (их номера 
укажет преподаватель на вводном занятии). 
Вашими помощниками при работе с задачами будут конспект 
лекций и учебник. При решении задания обязательно пишите химические формулы, уравнения реакций, проводимые расчеты и т.п. При 
суммировании коэффициентов в уравнениях реакций не забывайте 
учитывать коэффициент «1», который в уравнении опускается. 
Наряду с единицами СИ в отдельных случаях используются внесистемные единицы, встречающиеся в научно-технической литературе. 
Необходимый для решения задач справочный материал вы найдете в приложениях. 

1. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ 
СОЕДИНЕНИЙ 

Напишите формулы приведенных ниже солей. В ответе укажите 
число атомов в молекуле соли. 
1.1. 
Сульфат кальция 
1.2. 
Нитрит бария 
1.3. 
Сульфид железа (II) 
1.4. 
Карбонат меди (II) 
1.5. 
Силикат калия 
1.6. 
Гидрокарбонат кальция 
1.7. 
Гидрофосфат аммония 
1.8. 
Сульфат гидроксокадмия 
1.9. 
Гидрокарбонат магния 
1.10. 
Нитрат гидроксокадмия 
1.11. 
Дигидрофосфат кальция 
1.12. 
Гидросульфид натрия 
1.13. 
Гидрокарбонат алюминия 
1.14. 
Нитрат гидроксортути (II) 
1.15. 
Дигидрофосфат аммония 
1.16. 
Нитрат гидроксожелеза (III) 
1.17. 
 Гидрокарбонат аммония 
1.18. 
Хлорид гидроксоцинка 
1.19. 
Карбонат гидроксокадмия 
1.20. 
Ацетат дигидроксожелеза (III) 

Определите степени окисления указанных элементов в нижеперечисленных соединениях. 
1.21. 
Азота в KNO2 
1.22. 
Хлора в KClO3 
1.23. 
Хрома в K2CrO4 
1.24. 
Марганца в CaMnO4 
1.25. 
Серы в CaSO4 
1.26. 
Хрома в K2Cr2O7 
1.27. 
Ванадия в Na4V2O7 
1.28. 
Иода в H5IO6 
1.29. 
Бора в Na2B4O7 
1.30. 
Ванадия в Na4V6O17 
1.31. 
Кремния в H2SiF6 
1.32. 
Золота в HAuCl4 

1.33. 
Бора в NaBF4 
1.34. 
Алюминия в K3AlF6 
1.35. 
Хрома в K2Cr3O10 
1.36. 
Азота в NH4HCO3 
1.37. 
Ванадия в Na6V10O28 
1.38. 
Хрома в (NH4)2Cr2O7 
1.39. 
Хлора в NH4ClO4 
1.40. 
Азота в (NH4)2CO3 

Найдите среди перечисленных ниже веществ кислотный оксид и 
напишите уравнение реакции этого оксида с гидроксидом натрия. В 
ответе укажите число атомов в молекуле полученной средней (нормальной) соли. 
1.41. 
Оксид углерода (II), оксид углерода (IV), оксид кальция, оксид бария 
1.42. 
Оксид цинка, оксид серы (IV), вода, оксид марганца(II) 
1.43. 
Оксид стронция, оксид азота (I), оксид азота (II), оксид азота (V) 
1.44. 
Оксид натрия, оксид кальция, оксид азота (III), оксид алюминия 
1.45. 
Оксид кремния (IV), оксид титана (IV), оксид хрома (III), оксид углерода (II) 
1.46. 
Оксид фосфора (V), оксид железа (II), оксид хрома (II), оксид 
калия 
1.47. 
Оксид цинка, оксид железа (III), оксид фосфора (III), оксид 
азота (I) 

Найдите среди перечисленных веществ основный оксид и напишите уравнение реакции этого оксида с серной кислотой. В ответе 
укажите число атомов в молекуле полученной (средней) соли. 
1.48. 
Оксид марганца (VII), оксид молибдена (VI), оксид азота (III), 
оксид железа (III) 
1.49. 
Оксид хрома (III), оксид алюминия (III), оксид кадмия (II), 
оксид азота (V) 
1.50. 
Оксид углерода (II), оксид углерода (IV), оксид азота (II), оксид железа (II) 
1.51. 
Оксид фосфора (III), оксид серы (IV), оксид марганца (II), оксид бериллия 
1.52. 
Оксид фтора (I), вода, оксид бериллия, оксид магния 
1.53. 
Оксид меди (II), оксид хрома (III), оксид азота (I), оксид азота (II) 

1.54. 
Оксид серы (IV), оксид серы (VI), оксид хлора (VI), оксид 
стронция 
1.55. 
Оксид бария, оксид бериллия, оксид азота (II), оксид кремния (IV) 

Найдите среди перечисленных веществ амфотерный оксид и напишите уравнения реакции этого оксида с соляной кислотой и гидроксидом калия. В ответе укажите молекулярную массу оксида. 
1.56. 
Оксид фосфора (III), оксид алюминия (III), оксид железа (III), 
оксид титана (III) 
1.57. 
Оксид мышьяка (V), оксид хрома (VI), оксид хрома (III), оксид хрома (II) 
1.58. 
Оксид азота (IV), оксид серы (IV), оксид олова (IV), оксид 
углерода (IV) 
1.59. 
Оксид азота (II), оксид бериллия, оксид кальция, оксид углерода (II) 
1.60. 
Оксид бария, оксид цинка, оксид железа (II), оксид марганца (II) 

Составьте уравнения реакций, соответствующих приведенным 
схемам. В ответе укажите молекулярную массу веществ, выпавших в 
осадок. 
1.61. 
SO3 ⎯→
⎯1
 H2SO4 ⎯→
⎯2
Na2SO4 ⎯→
⎯3
 CaSO4 
1.62. 
CaO ⎯→
⎯1
 Ca(OH)2 ⎯→
⎯2
 Ca(NO3)2 ⎯→
⎯3
 Ca3(PO4)2 
1.63. 
MgO ⎯→
⎯1
MgCl2 ⎯→
⎯2
MgСО3 ⎯→
⎯3
СО2 
1.64. 
SO2 ⎯→
⎯1
Na2SO3 ⎯→
⎯2
CaSO3 ⎯→
⎯3
SO2 
1.65. 
Ca ⎯→
⎯1
CaO ⎯→
⎯2
Ca(NO3)2 ⎯→
⎯3
CaSO4 
1.66. 
CuSO4 ⎯→
⎯1
Cu(OH)2 ⎯→
⎯2
CuCl2 ⎯→
⎯3
Cu(NO3)2 
1.67. 
Fe2(SO4)3 ⎯→
⎯1
Fe(OH)3 ⎯→
⎯2
Fe2O3 ⎯→
⎯3
Fe(NO3)3 

Составьте уравнения реакций, соответствующих приведенным 
схемам. В ответе укажите номер стадии, на которой произошло растворение осадка. 
1.68. 
Cu(NO3)2 ⎯→
⎯1
Cu(OH)2 ⎯→
⎯2
CuSO4 ⎯→
⎯3
CuS 
1.69. 
FeCl3 ⎯→
⎯1
Fe(OH)3 ⎯→
⎯2
Fe2(SO4)3 ⎯→
⎯3
Fe(NO3)3 
1.70. 
ZnSO4 ⎯→
⎯1
ZnCl2 ⎯→
⎯2
Zn(OH)2 ⎯→
⎯3
Zn(NO3)2 
1.71. 
CaO ⎯→
⎯1
CaCl2 ⎯→
⎯2
Ca(OH)2 ⎯→
⎯3
CaCO3 
1.72. 
Mg(NO3)2 ⎯→
⎯1
MgCO3 ⎯→
⎯2
MgO ⎯→
⎯3
MgSO4 

1.73. 
CuSO4 ⎯→
⎯1
Cu(OH)2 ⎯→
⎯2
Cu(NO3)2 ⎯→
⎯3
CuO 
1.74 
FeSO4 ⎯→
⎯1
Fe(OH)2 ⎯→
⎯2
FeO ⎯→
⎯3
Fe(NO3)2 
1.75. 
CaO ⎯→
⎯1
Ca(NO3)2 ⎯→
⎯2
CaCO3 ⎯→
⎯3
CaO 

Составьте уравнения реакций, соответствующих приведенным 
схемам. В ответе укажите номер стадии, на которой выделится газ. 
1.76. 
Ba ⎯→
⎯1
Ba(OH)2 ⎯→
⎯2
Ba(NO3)2 ⎯→
⎯3
BaSO4 
1.77. 
CaO ⎯→
⎯1
CaCO3 ⎯→
⎯2
Ca(HCO3)2 ⎯→
⎯3
CaO 
1.78. 
Na2S ⎯→
⎯1
ZnS ⎯→
⎯2
H2S ⎯→
⎯3
CuS 
1.79. 
Na ⎯→
⎯1
NaOH ⎯→
⎯2
NaCl ⎯→
⎯3
NaNO3 
1.80. 
MgO ⎯→
⎯1
MgCO3 ⎯→
⎯2
Mg(HCO3)2 ⎯→
⎯3
MgCO3 

Определите массовые доли элементов, входящих в состав нижеперечисленных веществ. 
1.81. 
Серы в сульфате калия 
1.82. 
Углерода в карбонате кальция 
1.83. 
Азота в азотной кислоте 
1.84. 
Фосфора в ортофосфате калия 
1.85. 
Серы в сульфиде натрия 
1.86. 
Азота в нитрате алюминия 
1.87. 
Кислорода в сульфате кальция 
1.88. 
Натрия в гидросульфиде натрия 
1.89. 
Фосфора в гидрофосфате кальция 
1.90. 
Кислорода в гидрокарбонате натрия 

Определите формулы перечисленных ниже веществ, зная массовые доли элементов, входящих в их состав. Укажите число атомов в 
молекулах этих веществ. 
1.91. 
68 % Cr в оксиде хрома 
1.92. 
78 % Fe в оксиде железа 
1.93. 
56 % V в оксиде ванадия 
1.94. 
22,5 % P в хлориде фосфора 
1.95. 
49,5 % Mn в оксиде марганца 
1.96. 
46,7 % Fe в сульфиде железа 
1.97. 
62,5 % Ca в карбиде кальция 
1.98. 
93,3 % Fe в карбиде железа 
1.99. 
77,0 % Mn в оксиде марганца 
1.100. 98,75 % U в гидриде урана 

2. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ 

2.1. 
Определите массу 3 моль неона. 
2.2. 
Определите относительную плотность кислорода по гелию. 
2.3. 
Определите массу 5 моль фтора. 
2.4. 
Определите массу 1,2 ⋅ 1024 атомов хлора. 
2.5. 
Рассчитайте объем, который займет при нормальных условиях кислород массой 64 г. 
2.6. 
Рассчитайте, сколько молей аргона составляют 6 ⋅ 1024 его 
атомов. 
2.7. 
Рассчитайте объем, который займет при нормальных условиях азот массой 14 г. 
2.8. 
Определите массу 2 моль оксида углерода (II) (г). 
2.9. 
Определите массу 224 л гелия при нормальных условиях (г). 
2.10. 
Найдите массу 11,2 л неона при нормальных условиях (г). 
2.11. 
Найдите число атомов кислорода в объеме 5,6 л (н.у.). 
2.12. 
Найдите число молекул водорода в объеме 33,6 л (н.у.). 
2.13. 
Рассчитайте, сколько молей фтора составляют 6 ⋅ 1025 его 
атомов. 
2.14. 
Рассчитайте объем, который занимают при нормальных условиях 3 ⋅ 1024 молекул хлора. 
2.15. 
Рассчитайте, сколько молей криптона составляют 6 ⋅ 1025 его 
атомов. 
2.16. 
Определите объем одного моля водорода при температуре 
25 °С и нормальном атмосферном давлении. 
2.17. 
Определите массу 10 молекул воды (г). 
2.18. 
Определите, во сколько раз больше атомов кислорода в 340 г 
пероксида водорода по сравнению с 90 г воды. 
2.19. 
Определите массу серной кислоты, в которой содержится 
3 ⋅ 1023 атомов водорода. 
2.20. 
Рассчитайте массу азотной кислоты, в которой содержится 
2 ⋅ 1023 атомов азота. 

Определите эквивалент подчеркнутого соединения в приведенных 
ниже реакциях. 
2.21. 
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O 
2.22. 
2H2CO3 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3) + 2H2O 
2.23. 
H2S + NaOH = NaHS + H2O 
2.24. 
2HCl + Al(OH)3 = AlOHCl2 + 2H2O 

2.25. 
Ti(OH)3 + HCl = Ti(OH)2Cl + H2O 
2.26. 
H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O 
2.27. 
H3PO4 + Ca(OH)2 = CaHPO4 + 2H2O 
2.28. 
3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O 
2.29. 
2Ti(OH)3 + 3H2SO4 = Ti2(SO4)3 + 6H2O 
2.30. 
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 
2.31. 
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O 
2.32. 
HCl + Al(OH)3 = Al(OH)2Cl + H2O 
2.33. 
2Ti(OH)3 + 3H2SO4 = Ti2(SO4)3 + 6H2O 
2.34. 
H2SO4 + Al(OH)3 = AlOHSO4 +2 H2O 
2.35. 
H2MoO4 + 2KOH = K2MoO4 + 2H2O 
2.36. 
FeO + Cr2O3 = Fe(CrO2)2 
2.37. 
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2 
2.38. 
MgO + SnO2 = MgSnO3 
2.39. 
AlOHCl2 + HCl = AlCl3 + H2O 
2.40. 
FeOHSO4 + 2NaOH = Fe(OH)3 + Na2SO4 

Рассчитайте число грамм-эквивалентов в указанной массе следующих веществ: 
2.41. 
49 г серной кислоты 
2.42. 
112 г гидроксида натрия 
2.43. 
222 г хлорида кальция 
2.44. 
78 г гидроксида алюминия 
2.45. 
424 г ортофосфата калия 
2.46. 
17,1 г гидроксида бария 
2.47. 
188 г нитрата меди (IΙ) 
2.48. 
25,6 г азотной кислоты 
2.49. 
98 г ортофосфорной кислоты 
2.50. 
9,3 г угольной кислоты 
2.51. 
186,2 г серной кислоты 
2.52. 
520 г гидроксида висмута (IIΙ) 
2.53. 
102 г сероводородной кислоты 
2.54. 
131,2 г сернистой кислоты 
2.55. 
148 г гидроксида кальция 
2.56. 
267 г хлорида алюминия 
2.57. 
43,7 г ортофосфата натрия 
2.58. 
266,7 г сульфата железа (IIΙ) 
2.59. 
142,5 г сульфата алюминия 
2.60. 
103,3 г ортофосфата кальция. 

2.61. 
0,7 г металла вытеснили из кислоты 1,12 л водорода (н.у.). 
Определите эквивалент металла. 
2.62. 
3 г элемента соединяются с 1,4 л кислорода (н.у.). Определите 
эквивалент элемента. 
2.63. 
Определите массу металла с эквивалентом 12, которая необходима для реакции с 22,4 л кислорода (н.у.). 
2.64. 
Металл массой 3,2 г вытесняет из кислоты 4 л водорода (н.у.). 
Определите эквивалент металла. 
2.65. 
При сгорании 2,3 г металла образуется 3,1 г его оксида. Определите эквивалент металла. 
2.66. 
Определите массу оксида, полученного при окислении 18 г 
металла, имеющего эквивалент, равный 9.  
2.67. 
Определите объем водорода (л, н.у.), который выделится при 
растворении в соляной кислоте 0,45 г металла, эквивалент которого равен 20. 
2.68. 
Определите объем кислорода (л, н.у.), который необходим 
для окисления 6 г магния, эквивалент которого равен 12. 
2.69. 
При взаимодействии 20 г металла с кислотой выделилось 
5,6 л водорода (н.у.). Определите эквивалент металла. 
2.70. 
Определите эквивалент хрома в его оксиде, содержащем 52 % 
масс. хрома. 
2.71. 
Определите эквивалент железа в его оксиде, содержащем 
70 % масс. железа. 
2.72. 
На нейтрализацию 9,8 г ортофосфорной кислоты израсходовано 8 г гидроксида натрия. Вычислите эквивалент ортофосфорной кислоты в этой реакции. 
2.73. 
На нейтрализацию 0,95 г фосфористой кислоты израсходовано 1,3 г гидроксида калия. Вычислите эквивалент фосфористой кислоты в этой реакции. 
2.74. 
На нейтрализацию 7,8 г гидроксида алюминия израсходовано 
7,3 г соляной кислоты. Вычислите эквивалент гидроксида 
алюминия в этой реакции. 
2.75. 
На нейтрализацию 11,6 г гидроксида титана (IV) израсходовано 12,6 г азотной кислоты. Вычислите эквивалент гидроксида титана (IV) в этой реакции. 
2.76. 
При восстановлении в токе водорода 18,2 г оксида ванадия 
получено 9 г воды. Определите степень окисления ванадия в 
оксиде.