Рабочая программа по химии. 8 класс: к УМК О.С. Габриеляна

Рабочая программа
ПО ХИМИИ

8  
 класс

УТВЕРЖДАЮ

 

 
(должность, подпись, расшифровка подписи, дата)

М.П.

 
(наименование общеобразовательной организации)

к УМК О.С. Габриеляна  
(М.: Дрофа)

МОСКВА 
 2020

Составитель

 

 
(Ф.И.О., должность)

2-е  и з д а н и е,  э л е к т р о н н о е

М е т о д и ч е с к о е  с о п р о в о ж д е н и е  п р о е к т а –  
канд. пед. наук, методист МБОУ ДПО «Учебно-методический центр образования»  
Сергиево-Посадского муниципального района Московской области Т.Н. Трунцева.

© ООО «ВАКО», 2016
ISBN 978-5-408-04926-4

УДК 371.214.14
ББК  74.26
 
Р13

Рабочая программа по химии. 8 класс / сост. М.И. Сидорова. – 2-е изд., эл. – 1 файл pdf : 33 с. – 
Москва : ВАКО, 2020. – (Рабочие программы). – Систем. требования: Adobe Reader XI либо Adobe 
Digital Editions 4.5 ; экран 14ʺ. – Текст : электронный.

ISBN 978-5-408-04926-4

Пособие содержит рабочую программу по химии для 8 класса к УМК О.С. Габриеляна (М.: Дрофа), составленную в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта и базисным 
учебным планом на ступени основного общего образования. В программу входят пояснительная записка, требования к знаниям и умениям учащихся, тематическое планирование, учебно-тематический план, включающий 
информацию об эффективных педагогических технологиях проведения разнообразных уроков: открытия нового 
знания, общеметодологической направленности, рефлексии, развивающего контроля. А также сведения о видах 
индивидуальной и коллективной деятельности, ориентированной на формирование универсальных учебных 
действий у школьников. Настоящее электронное издание пригодно как для экранного просмотра, так и для 
распечатки.
Пособие предназначено для учителей, завучей, методистов, студентов и магистрантов педагогических вузов, 
слушателей курсов повышения квалификации.

Электронное издание на основе печатного издания: Рабочая программа по химии. 8 класс / сост. М.И. Сидорова. – 
Москва : ВАКО, 2016. – 64 с. – (Рабочие программы). – ISBN 978-5-408-02567-1. – Текст : непосредственный.

В соответствии со ст. 1299 и 1301 ГК РФ при устранении ограничений, установленных техническими средствами защиты 
авторских прав, правообладатель вправе требовать от нарушителя возмещения убытков или выплаты компенсации.

Р13

УДК 371.214.14
ББК 74.26

От составителя

В соответствии с п. 6 ч. 3 ст. 28 Федерального 
закона от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании 
в Российской Федерации» в компетенцию образовательной организации входят разработка и утверждение образовательных программ, обязательной 
составляющей которых являются рабочие программы учебных курсов и дисциплин образовательной 
организации.
Рабочая программа – это нормативно-управленческий документ учителя, предназначенный для 
реализации Федерального государственного образовательного стандарта (ФГОС), определяющего обязательный минимум содержания основных образовательных программ общего образования, а также 
уровень подготовки учащихся. Ее основная задача – 
обеспечить выполнение учителем требований ФГОС 
и учебного плана по предмету. Рабочая программа 
по учебному предмету является составной частью 
образовательной программы школы и учитывает:
 
• требования ФГОС второго поколения;
 
• требования к планируемым результатам обучения школьников;
 
• требования к содержанию учебных программ;
 
• принцип преемственности общеобразовательных программ;
 
• объем часов учебной нагрузки, определенный 
учебным планом школы;
 
• цели и задачи образовательной программы 
школы;
 
• выбор педагогом комплекта учебно-методического обеспечения.
Каждый учитель, опираясь на вышеперечисленные источники, на основе типовой учебной 
программы составляет рабочую программу. Таким 
образом, рабочая программа – это индивидуальный инструмент педагога, в котором он определяет 
оптимальные и эффективные для определенного 
класса содержание, формы, методы и приемы организации образовательного процесса с целью получения результата, соответствующего требованиям 
стандарта.
Рабочие программы представляются на утверждение руководителю образовательной организации 
в начале учебного года. Он вправе провести экспер
тизу рабочих программ непосредственно в общеобразовательной организации или с привлечением 
внешних экспертов на соответствие требованиям 
ФГОС.
Функции рабочей программы:
 
• нормативная – является документом, обязательным для выполнения в полном объеме;
 
• целеполагания – определяет ценности и цели, 
ради достижения которых она введена в ту или 
иную образовательную область;
 
• определения содержания образования – фиксирует состав элементов содержания курса, 
подлежащих усвоению учащимися (обязательный минимум содержания), а также степень 
их трудности;
 
• процессуальная – определяет логическую последовательность усвоения элементов содержания курса, организационные формы и методы, средства и условия обучения;
 
• оценочная – выявляет уровни усвоения элементов содержания курса, объекты контроля 
и критерии оценки уровня обученности учащихся.
Согласно требованиям ФГОС основного общего 
образования (ст. 18.2.2, ч. 3), в рабочую программу 
должны входить следующие элементы:
 
• титульный лист;
 
• пояснительная записка, в которой конкретизируются общие цели основного общего 
образования с учетом специфики учебного 
предмета;
 
• общая характеристика учебного предмета, 
курса;
 
• описание места учебного предмета, курса 
в учебном плане;
 
• личностные, метапредметные и предметные 
результаты освоения конкретного учебного 
предмета, курса;
 
• содержание учебного предмета, курса;
 
• тематическое планирование с определением 
основных видов учебной деятельности;
 
• описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса;

• планируемые результаты изучения учебного 
предмета, курса.
В структуру рабочей программы может входить 
список литературы (основной и дополнительной), 
аннотация и приложение к программе.
При необходимости в течение учебного года учитель может вносить в учебную программу коррективы: изменять последовательность уроков внутри 
темы, переносить сроки проведения контрольных 
работ. В этом случае необходимо сделать соответствующие примечания в конце программы или в пояснительной записке с указанием причин, по которым были внесены изменения.

В данном пособии представлена рабочая программа по курсу «Химия» за 8 класс к учебнику: Габриелян О.С. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2014.
Рабочая программа включает следующие разделы:
 
• пояснительную записку;
 
• учебно-тематический план;
 
• календарно-тематическое планирование;
 
• учебно-методическое обеспечение для учителя 
и учащихся.
Данная рабочая программа является примерной 
и может быть использована педагогом как полностью, так и частично – в качестве основы при составлении собственной рабочей программы.

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе требований ФГОС основного общего образования второго 
поколения, примерной программы основного общего образования по химии, авторской программы 
О.С. Габриеляна, А.В. Купцовой (Рабочие программы. Химия. 7–9 классы. Учебно-методическое пособие. М.: Дрофа, 2012), базисного учебного плана. 
Она полностью отражает базовый уровень подготовки школьников.
Программа ориентирована на использование 
учебника: Габриелян О.С. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2014.
Данная рабочая программа состоит из следующих разделов:
 
• пояснительной записки, в которой раскрываются цели и задачи реализации образовательной программы, конкретизированные в соответствии с требованиями ФГОС к примерной 
программе; принципов и подходов к формированию образовательной программы с учетом специфики учебного предмета;
 
• общей характеристики учебного курса химии;
 
• описания места курса химии в учебном плане;
 
• результатов освоения курса химии – личностные, метапредметные и предметные;
 
• содержания курса химии за 8 класс;
 
• тематического планирования, в котором 
предметные цели и планируемые результаты обучения конкретизированы до уровня 
основных видов учебных действий обучающихся, описанных в терминах «Программы 
формирования и развития универсальных 
учебных действий». При изучении химии 
ведущую роль играет познавательная деятельность, поэтому основные виды учебной 
деятельности учащихся на уровне учебных 
действий включают умения овладевать методами научного познания, характеризовать, 
объяснять, классифицировать, выполнять 

химический эксперимент и т. д. Кроме того, 
тематическое планирование предусматривает 
выделение этапов обучения, структурирование учебного материала с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики 
учебного процесса и возрастных особенностей обучаемых;
 
• описания учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса, обеспечивающего достижение 
планируемых результатов.

Вклад курса «Химия. 8 класс» в достижение 
целей основного общего образования

Основное общее образование является второй 
ступенью общего образования. Одной из важнейших 
задач этого этапа является подготовка обучающихся 
к осознанному и ответственному выбору жизненного 
и профессионального пути. Обучающиеся должны 
научиться самостоятельно ставить цели и определять 
пути их достижения, использовать приобретенный 
в школе опыт деятельности в реальной жизни, за 
рамками учебного процесса.
Главные цели основного общего образования состоят:
 
• в формировании целостного представления 
о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности;
 
• приобретении опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;
 
• подготовке к осуществлению осознанного 
выбора индивидуальной образовательной или 
профессиональной траектории.
Изучение химии вносит большой вклад в достижение главных целей основного общего образования 
и призвано обеспечить:
 
• формирование системы химических знаний 
как компонента естественно-научной картины мира;

• развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование; формирование гуманистических отношений и экологически целесообразного 
поведения в быту и трудовой деятельности;
 
• выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной 
области будущей практической деятельности;
 
• формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.
Основные цели изучения химии в основной школе:
 
• формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого 
человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты 
и оценки, сравнивать оценочные выводы, 
видеть их связь с критериями оценок и связь 
критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
 
• формирование у обучающихся целостного 
представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной 
картины мира; умения объяснять объекты 
и процессы окружающей действительности – природной, социальной, культурной, 
технической среды, используя для этого химические знания;
 
• приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых 
компетентностей), имеющих универсальное 
значение для различных видов деятельности: 
решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, 
сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Общая характеристика курса «Химия. 8 класс»

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как 
науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, 
получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций 
и путей управления ими в целях получения веществ, 
материалов, энергии. Поэтому в рабочей программе 
нашли отражение основные содержательные линии 
предмета:
 
• вещество – знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом значении;

 
• химическая реакция – знание о превращениях 
одних веществ в другие, условия протекания 
таких превращений и способах управления 
реакциями;
 
• применение веществ – знание и опыт безопасного обращения с веществами в повседневной 
жизни, в быту, в сельском хозяйстве, в промышленности и т. д.;
 
• язык химии – владение системой важнейших 
понятий химии, химической номенклатурой 
и химической символикой (химическими 
формулами и уравнениями).
Поскольку основные содержательные линии 
школьного курса химии тесно переплетены, в программе содержание представлено не по линиям, 
а по разделам.
Введение (4 ч).
Атомы химических элементов (8 ч).
Простые вещества (6 ч).
Соединения химических элементов (14 ч).
Изменения, происходящие с веществами (12 ч).
Растворение. Растворы. Свойства растворов 
электролитов (18 ч).
Практикум (4 ч).
Основными идеями предлагаемого курса являются:
 
• материальное единство веществ окружающего 
мира, их тесная генетическая связь;
 
• познаваемость веществ и закономерностей 
протекания химических реакций; объективность и познаваемость законов природы;
 
• конкретное химическое соединение как звено 
в непрерывной цепи превращений веществ, 
участвующее в круговороте химических элементов и химической эволюции;
 
• объясняющая и прогностирующая роль теоретических знаний для объяснения фактологического материала; возможность управления 
химическими превращениями веществ, использование экологически безопасных производств и сохранение окружающей среды 
от загрязнения на основе химических знаний;
 
• взаимосвязь науки и практики; требования – 
движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
 
• развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека 
и общества в целом, имеют гуманистический 
характер и призваны способствовать решению 
глобальных задач человечества.
В качестве ценностных ориентиров содержания 
учебного предмета «Химия» выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которому у обучающихся 
формируется ценностное отношение. Содержание 
курса химии основной школы позволяет сформировать у обучающихся не только познавательные 
ценности, но и другие компоненты системы ценно

стей: труда и быта, коммуникативные, нравственные, эстетические.
В содержании учебного предмета «Химия» ведущими компонентами являются научные знания 
и научные методы познания. Изучение химии позволяет сформировать у обучающихся не только целостную картину мира, но и создавать условия для 
формирования системы ценностей, определяющей 
готовность выбирать направленность действий, действовать определенным образом, оценивать свои 
действия и действия других людей по установленным ценностным критериям.
Основным результатом познавательного отношения к миру в культуре является установление 
смысла и значения содержания объектов и явлений 
природы. Таким образом, познавательная функция 
учебного предмета «Химия» заключается в способности его содержания концентрировать в себе как 
знания о веществах и химических явлениях, так и познавательные ценности, которые проявляются:
 
• в признании ценности научного знания, его 
практической значимости, объективности 
и достоверности;
 
• понимании сложности и бесконечности процесса познания (на примере истории химических открытий);
 
• отношении к химическим знаниям как одному из компонентов культуры человека наряду 
с другими естественно-научными знаниями.
Ценностные ориентиры содержания курса химии в сфере труда и быта связаны с формированием 
у обучающихся:
 
• уважительного отношения к труду как творческой деятельности, позволяющей применять 
знания на практике, трудовой деятельности 
как естественной физической и интеллектуальной потребности;
 
• понимания необходимости здорового образа 
жизни, сохранения и поддержания собственного здоровья и здоровья окружающих; соблюдения правил безопасного использования 
веществ (лекарственных препаратов, средств 
бытовой химии, пестицидов и др.) в повседневной жизни;
 
• сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.
Учебный предмет «Химия» имеет большие возможности для формирования у обучающихся коммуникативных ценностей, основу которых составляют 
процесс общения, грамотная речь, а ценностные 
ориентиры направлены на формирование у обучающихся:
 
• навыков правильного использования химической символики и терминологии;
 
• умения вести диалог для выявления разных точек зрения на рассматриваемую информацию;

 
• способности выражать и аргументированно 
отстаивать личную точку зрения.
Опыт эмоционально-ценностных отношений, 
который учащиеся получают при изучении курса 
химии в основной школе, способствует выстраиванию ими своей жизненной позиции. Содержание 
учебного предмета включает совокупность нравственных ценностей, связанных с формированием 
у обучающихся:
 
• осознания собственного достоинства, дисциплинированности, добросовестного, ответственного отношения к труду;
 
• гуманизма, взаимного уважения между людьми, товарищеской взаимопомощи, коллективизма;
 
• бережного и ответственного отношения к природе; экологически грамотного отношения 
к сохранению гидросферы, атмосферы, почвы, 
биосферы, человеческого организма; нетерпимости к нарушениям экологических норм 
и требований;
 
• уважительного отношения к достижениям 
отечественной науки, исследовательской 
деятельности российских ученых-химиков 
(патриотические чувства).
Изучение курса химии позволяет также формировать потребность человека в красоте и деятельности по законам красоты, т. е. эстетические ценности, 
связанные с формированием у обучающихся позитивного чувственно-ценностного отношения к:
 
• окружающему миру (красота, совершенство 
и гармония окружающей природы);
 
• природному миру веществ и их превращений 
не только с точки зрения потребителя, а как 
к источнику прекрасного, гармоничного, красивого, подчиняющегося закономерностям 
(на примере взаимосвязи строения и свойств 
атомов и веществ);
 
• выполнению учебных задач как к процессу, 
доставляющему эстетическое удовольствие 
(красивое, изящное решение или доказательство, простота, в основе которой лежит гармония).
Курс химии в 8 классе изучается в два этапа.
Первый этап – химия в статике. На этом этапе 
рассматриваются состав и строение атома и вещества. 
Его основу составляют сведения о химическом элементе и формах его существования, атомах, изотопах, 
ионах, простых веществах и важнейших классах неорганических соединений (оксидах, оснований, кислотах, солях), а также строении вещества (типологии 
химических связей и видах кристаллических решеток).
Второй этап – химия в динамике. На этом этапе 
рассматриваются химические реакции как функции 
состава и строения участвующих в химических превращениях веществ. Свойства кислот, оснований 

и солей сразу рассматриваются в свете теории электролитической диссоциации. Кроме того, свойства 
кислот и солей характеризуются также в свете окислительно-восстановительных процессов.
В программе учтена основная особенность 
подросткового возраста, который характеризуется 
развитием познавательной сферы. Учебная деятельность приобретает черты функционирования 
по саморазвитию и самообразованию, обучающиеся 
начинают овладевать теоретическим, формальным, 
рефлексивным мышлением.
На этапе основного общего образования происходит включение обучающихся в проектную и исследовательскую деятельность, основу которой составляют такие универсальные учебные действия, 
как умение видеть проблемы, наблюдать, объяснять, 
классифицировать, сравнивать, ставить вопросы, 
проводить эксперимент и интерпретировать его результаты, строить выводы, находить информацию 
из различных источников и анализировать ее, создавать на этой основе собственный информационный продукт и презентовать его. Формирование этих 
универсальных учебных действий начинается еще 
в начальной школе, а в курсе химии основной школы происходит их развитие и совершенствование.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту, который позволяет сформировать у обучающихся специальные 
предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, научить их безопасному и экологически грамотному 
обращению с веществами в быту и на производстве. 
Практические работы сгруппированы в блоки – химические практикумы, которые служат не только 
средством закрепления умения и навыков, но и контроля качества их сформированности.
Программа не ставит задачу профессиональной 
подготовки обучающихся, и носит общекультурный 
характер.

Место предмета

Курс «Химия» появляется последним в ряду 
естественно-научных дисциплин, так как для его 
освоения обучающиеся должны обладать не только 
определенным запасом некоторых первоначальных 
естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.
Программа курса учитывает запас естественнонаучных знаний, полученных обучающимися в начальной школе (при изучении окружающего мира) 
и при изучении других естественно-научных дисциплин (физики, биологии).
Программа рассчитана на 70 ч, т. е. на 2 ч в неделю. В программе предусмотрено резервное время 
(3 ч), так как продолжительность учебного года, как 
правило, оказывается меньше нормативной.

Требования к результатам обучения

Изучение химии в основной школе планирует 
достижение личностных, метапредметных и предметных результатов. Личностные результаты обучения отражают уровень сформированной ценностной ориентации выпускников основной школы, 
их индивидуально-личностные позиции, мотивы 
образовательной деятельности, социальные чувства, личностные качества. Личностные результаты 
свидетельствуют о превращении знаний и способов 
деятельности, приобретенных учащимися в образовательном процессе, в сущностные черты характера, мировоззрение, убеждения, нравственные 
принципы. Все это служит базисом для формирования системы ценностных ориентаций и отношения 
личности к себе, другим людям, профессиональной 
деятельности, гражданским правам и обязанностям, 
государственному строю, духовной сфере общественной жизни.
Основные личностные результаты обучения:
1. В ценностно-ориентационной сфере:
 
• российская гражданская идентичность, патриотизм, чувство гордости за российскую 
химическую науку, гуманизм;
 
• ответственное отношение к труду, целеустремленность, трудолюбие, самостоятельность 
в приобретении новых знаний и умений, навыки самоконтроля и самооценки;
 
• усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей; понимание и принятие ценности 
здорового и безопасного образа жизни.
2. В трудовой сфере:
готовность к осознанному выбору дальнейшей 
образовательной траектории.
3. В познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере:
 
• целостное мировоззрение, соответствующее 
современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающее социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира;
 
• умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметные результаты обучения:
 
• владение универсальными естественно-научными способами деятельности – наблюдение, 
измерение, эксперимент, учебное исследование; применение основных методов познания 
(системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон 
окружающей действительности;
 
• использование универсальных способов деятельности по решению проблем и основных 

интеллектуальных операций – формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, 
обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
 
• умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
 
• умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели 
и применять их на практике;
 
• использование различных источников для получения химической информации.
Предметные результаты обучения:
1. В познавательной сфере:
 
• овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии; первоначальные систематизированные представления о веществах, 
их практическом применении;
 
• опыт наблюдения и описания изученных 
классов неорганических соединений, простых и сложных веществ, демонстрируемых 
и самостоятельно проводимых экспериментов, а также химических реакций, протекаемых в природе и в быту, используя для этого 
естественный (русский, родной) язык и язык 
химии;
 
• умение классифицировать изученные объекты 
и явления, делать выводы и умозаключения 
из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами 
изученных;
 
• умение моделировать строение атомов и простейших молекул;
 
• умение структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную 
из других источников.
2. В ценностно-ориентационной сфере:
 
• умение анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
3. В трудовой сфере:
 
• умение планировать и проводить химический 
эксперимент.
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
 
• овладение основами химической грамотности – способность анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные 
с химией, навыками безопасного обращения 
с веществами, используемыми в повседневной жизни; использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, 
описанными в инструкции по применению;
 
• умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных 
с веществами и лабораторным оборудованием.

Содержание курса «Химия. 8 класс»

В процессе изучения предмета «Химия» в 8 классе учащиеся осваивают следующие основные знания 
и выполняют лабораторные опыты (далее – Л.О.).
Введение (4 ч)
Химия как часть естествознания. Предмет химии. 
Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его 
результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых 
и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. 
Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения 
и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки – работы М.В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д.И. Менделеева. Химическая 
символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы 
и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли 
химического элемента в веществе на основе его формулы. Периодическая система химических элементов 
Д.И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений 
о химических элементах.
Демонстрации. Модели (шаростержневые и Стюарта – Бриглеба) различных простых и сложных веществ. Коллекция стеклянной химической посуды. 
Коллекция материалов и изделий из них на основе 
алюминия. Взаимодействие мрамора с кислотой 
и помутнение известковой воды.
Л.О. № 1 «Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов». Л.О. № 2 «Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги».
Тема 1. Атомы химических элементов (8 ч)
Атомы как форма существования химических 
элементов. Основные сведения о строении атомов. 
Доказательства сложности строения атомов. Опыты 
Резерфорда. Планетарная модель строения атома. 
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов – физический смысл 
порядкового номера элемента, номера группы, 
номера периода. Изменение числа протонов в ядре 
атома – образование новых химических элементов. 
Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Современное определение понятия 
химический элемент. Изотопы как разновидности 
атомов одного химического элемента. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий протон, 
нейтрон, относительная атомная масса. Электроны. 

Строение электронных уровней атомов химических 
элементов малых периодов. Понятие о завершенном 
электронном уровне. Изменение числа электронов 
на внешнем электронном уровне атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами 
металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. 
Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой – образование двухатомных 
молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов неметаллов 
между собой – образование бинарных соединений 
неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная 
полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические 
связи. Составление формул бинарных соединений 
по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения. Взаимодействие атомов 
металлов между собой – образование металлических 
кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (различные формы).
Л.О. № 3 «Моделирование принципа действия 
сканирующего микроскопа». Л.О. № 4 «Изготовление моделей молекул бинарных соединений».
Тема 2. Простые вещества (6 ч)
Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). 
Общие физические свойства металлов. Положение 
металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Важнейшие 
простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов – водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная 
молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых 
веществ – аллотропия. Аллотропные модификации 
кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия. Число Авогадро. Количество 
вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем 
газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества – миллимоль и киломоль, 
миллимолярная и киломолярная массы вещества, 
миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий 
количество вещества, молярная масса, молярный объем 
газов, число Авогадро.

Демонстрации. Образцы металлов. Получение 
озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы 
с количеством вещества 1 моль. Молярный объем 
газообразных веществ.
Л.О. № 5 «Ознакомление с коллекцией металлов». Л.О. № 6 «Ознакомление с коллекцией неметаллов».
Тема 3. Соединения химических элементов (14 ч)
Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления 
элементов в бинарных соединениях. Составление 
формул бинарных соединений, общий способ их 
названий. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул. Бинарные соединения неметаллов: 
оксиды, летучие водородные соединения, их состав 
и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих 
водородных соединений: хлороводород и аммиак. 
Основания, их состав и названия. Растворимость 
оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях. Кислоты, их состав 
и названия. Классификация кислот. Представители 
кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале 
кислотности (шкала pH). Изменение окраски индикаторов. Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей 
в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические 
вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы 
кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Чистые 
вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием 
понятия доля.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток 
хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски 
в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала pH.
Л.О. № 7 «Ознакомление с коллекцией оксидов». 
Л.О. № 8 «Ознакомление со свойствами аммиака». 
Л.О. № 9 «Качественная реакция на углекислый газ». 
Л.О. № 10 «Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды». Л.О. № 11 «Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов». Л.О. № 12 
«Ознакомление с коллекцией солей». Л.О. № 13 
«Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток». Л.О. № 14 «Ознакомление с образцом горной породы».

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами 
(12 ч)
Понятие явлений, связанных с изменениями, 
происходящими с веществом. Явления, связанные 
с изменением кристаллического строения вещества 
при постоянном его составе, – физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, 
кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, 
фильтрование и центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава вещества, – химические реакции. Признаки и условия протекания 
химических реакций. Выделение теплоты и света – 
реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Закон сохранения массы веществ. 
Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических 
реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или 
объема продукта реакции по количеству, массе или 
объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия доля, когда исходное вещество дано 
в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную 
долю примесей. Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. 
Ферменты. Реакции соединения. Каталитические 
и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности 
металлов, его использование для прогнозирования 
возможности протекания реакций между металлами 
и кислотами, реакций вытеснения одних металлов 
из растворов их солей другими металлами. Реакции 
обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы 
химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды. Реакции соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов 
металлов и неметаллов с водой. Понятие гидроксиды. 
Реакции замещения – взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена – гидролиз веществ.
Демонстрации. Примеры физических явлений: 
а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; 
г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки 
накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной 
кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II) и его разложение при нагревании; 
г) растворение полученного гидроксида в кислотах; 
д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата 
калия; ж) разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или 
моркови; з) взаимодействие разбавленных кислот 
с металлами.

Л.О. № 15 «Прокаливание меди в пламени спиртовки». Л.О. № 16 «Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом».
Тема 5. Практикум 1. Простейшие операции с веществом (3 ч)
1. Правила техники безопасности при работе 
в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание (домашний 
эксперимент). 3. Анализ почвы и воды (домашний 
эксперимент). 4. Признаки химических реакций. 
5. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч)
Растворение как физико-химический процесс. 
Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. 
Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского 
хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм 
диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные 
положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца. Классификация ионов и их 
свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот 
с металлами. Электрохимический ряд напряжений 
металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – 
реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот 
с солями. Использование таблицы растворимости 
для характеристики химических свойств кислот. 
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований 
с солями. Использование таблицы растворимости 
для характеристики химических свойств оснований. 
Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. 
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах. Соли, их диссоциация и свойства 
в свете теории электролитической диссоциации. 
Взаимодействие солей с металлами, особенности 
этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Генетические 
ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Определение