Коллоидная химия

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ 

ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ 

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«Ставропольский государственный аграрный университет»

Н.Н. Францева, Е.С. Романенко,

Ю.А. Безгина, Е.В. Волосова

КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ

Учебное пособие 

Допущено УМО вузов РФ по агрономическому образованию 

в качестве учебного пособия для подготовки бакалавров, 

обучающихся по направлению 110400 « Агрономия»

г. Ставрополь

2013

УДК 544 (075.8) 
ББК 24.5 я 73  
К 60 

Рецензенты: 
Боровлёв И.В., доктор химических наук, профессор 
Лысенко И.О., доктор биологических наук, доцент 

Авторы: 
Францева Н.Н., кандидат биологических наук

Романенко Е.С., кандидат сельскохозяйственных наук, доцент 
Безгина Ю.А., кандидат сельскохозяйственных наук, доцент 
Волосова Е.В., кандидат биологических наук 

К 60 

Коллоидная химия : учебное пособие / Е.С. Романенко, Н.Н. Францева, 
Ю.А. Безгина, Е.В. Волосова. – Ставрополь : Ставропольское издательство «Параграф», 2013. – 52 с. 

В учебном пособии в краткой и доступной форме изложен материал по основным 
разделам коллоидной химии, даны контрольные вопросы, тестовые задания и глоссарий по 
коллоидной химии. Данное пособие позволит студентам получить основные знания по коллоидной химии, может служить руководством для самостоятельного изучения материала при подготовке к зачѐту или экзамену. 
Учебное пособие предназначено для студентов очной и заочной форм обучения аграрных вузов по направлениям 110400.62 – Агрономия, 260100.62 – Продукты питания из 
растительного сырья. 

УДК 544 (075.8) 
ББК 24.5 я 73  

© Е.С. Романенко, Н.Н. Францева,  
Ю.А. Безгина, Е.В. Волосова, 2013. 
© ФГБОУ ВПО «Ставропольский государственный  
аграрный университет», 2013. 

© ООО «Ставропольское издательство «Параграф», 2013. 

Печатается по решению методической комиссии факультета защиты 
растений и методического совета 
ФГБОУ ВПО «Ставропольский государственный аграрный университет» 

СОДЕРЖАНИЕ

ВВЕДЕНИЕ...............................................................................................................5
I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ ........................7

1. КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ И ЕЕ ЗНАЧЕНИЕ. 
КОЛЛОИДНОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА ....................................................7

1.1. Предмет и значение коллоидной химии ...................................................7
1.2. Развитие коллоидной химии......................................................................8
1.3. Признаки коллоидного состояния вещества.........................................10

2. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ..............................11

2.1. Природа дисперсных систем ..................................................................11
2.2. Свойства вещества в коллоидном состоянии ......................................12
2.3. Классификации дисперсных систем.......................................................12

3. ЛИОФОБНЫЕ КОЛЛОИДЫ .........................................................................15

3.1. Лиофобные коллоиды...............................................................................15
3.2. Особенности лиофобных коллоидов.......................................................16
3.3. Получение и очистка коллоидных систем.............................................17
3.4. Устойчивость и коагуляция лиофобных коллоидов .............................17
3.5. Основные закономерности коагуляции электролитами .....................18

4. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 
И ЭЛЕКТРОКИНЕТИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ КОЛЛОИДНЫХ СИСТЕМ .....19

4.1. Молекулярно-кинетические свойства золей..........................................19
4.2. Двойной электрический слой...................................................................22
4.3. Электрокинетические явления. Электрофорез и электроосмос........23

5. ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОЛЛОИДНЫХ СИСТЕМ..........................25

5.1. Поглощение и рассеяние света. Эффект Тиндаля, закон Рэлея.........25
5.2. Ультрамикроскопия. Электронная микроскопия 

при изучении структуры коллоидных частиц.......................................26

5.3. Нефелометрия..........................................................................................27
5.4. Окраска золей............................................................................................27

6. УСТОЙЧИВОСТЬ И КОАГУЛЯЦИЯ КОЛЛОИДНЫХ СИСТЕМ...........28

6.1. Изменение состояния коллоидных систем............................................28
6.2. Коагуляция гидрофобных золей электролитами..................................29
6.3. Механизм электролитной коагуляции ...................................................30
6.4. Пептизация гидрофобных золей.............................................................30
6.5. Коагуляция растворов ВМС....................................................................31

7. РАСТВОРЫ ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ....................32

7.1. Общая характеристика растворов.......................................................32
7.2. Особенности растворов ВМС ................................................................33
7.3. Устойчивость растворов ВМС..............................................................33

8. МИКРОГЕТЕРОГЕННЫЕ СИСТЕМЫ ........................................................35

8.1. Суспензии...................................................................................................35
8.2. Эмульсии....................................................................................................36

8.3. Пены...........................................................................................................37
8.4. Порошки ....................................................................................................39
8.5. Аэрозоли.....................................................................................................39

9. ГЕЛИ И СТУДНИ ...........................................................................................40

9.1. Общие понятия о гелях и студнях..........................................................40
9.2. Процессы гелеобразования......................................................................42
9.3. Тиксотропия и синерезис гелей...............................................................43

II. ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ..................................................................................44
III. ГЛОССАРИЙ ..................................................................................................48
IV. РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА.........................................................51

ВВЕДЕНИЕ

В аграрном вузе химия является общетеоретической дисциплиной. Еѐ ос
новная задача дать студентам современное научное представление о строении, 
свойствах веществ и механизме химических процессов. Без знания основных 
понятий, законов и теоретических положений химии невозможно стать высококвалифицированным специалистом аграрного профиля.

Изучение дисциплины химии физической и коллоидной в сельскохозяй
ственном вузе дает теоретическую основу для понимания таких дисциплин, 
как физиология, микробиология, почвоведение, агрохимия, защита растений, а 
знакомство с физико-химическими методами исследования позволяет шире 
использовать их для решения некоторых вопросов сельскохозяйственного 
производства.

Курс химии физической и коллоидной включает 2 раздела: физическую 

химию и коллоидную химию. В данном пособии рассматриваются основы 
коллоидной химии.

Процесс изучения данной дисциплины направлен на формирование эле
ментов следующих компетенций в соответствии с ФГОС ВПО по данному 
направлению:

а) общекультурных (ОК): способность представить современную картину 

мира на основе естественнонаучных знаний (ОК-11).

б) профессиональных (ПК): использовать основные законы естественно
научные дисциплин в профессиональной деятельности, применять методы математического анализа и моделирования, теоретического и экспериментального исследования (ПК-1); способность применять современные методы научных исследований в агрономии согласно утвержденным планам и методикам 
(ПК-24).

В результате освоения дисциплины обучающийся должен:
Знать основные положения химической термодинамики и термохимии, 

химической кинетики и катализа, химического равновесия, электрохимии, поверхностных явлений, основные свойства растворов неэлектролитов, физикохимические свойства и поведение высокодисперсных и высокомолекулярных 
систем, которые составляют основу всех биологических объектов.

Уметь на основе теоретических положений и физико-химических мето
дов исследования, применяемых в физической и коллоидной химии, изыскивать пути управления химическими и биохимическими процессами, выбирать 
оптимальные агротехнические мероприятия для получения экологически чистой продукции, оценивать по результатам анализа качество сельскохозяйственной продукции.

Владеть методами теоретического и экспериментального исследования в 

химии; приемами оценки численных порядков величин, характерных для различных разделов естествознания.

Содержание курса при изучении химии физической и коллоидной опре
деляется рабочей программой по конкретной специальности. Основными 
формами обучения являются лекции, практические, лабораторные занятия и 
самостоятельная работа студента. Помимо различных задач и функций, каждая из этих форм отличается уровнем усвоения изучаемого материала. Определяющую роль здесь играет самостоятельная работа. На каком бы высоком 
профессиональном уровне не проводились аудиторные занятия, усвоение 
предмета будет недостаточно высоким, если студент самостоятельно и творчески не изучает материал и не принимает активного участия в его разборе на 
практическом занятии. Поэтому цель предлагаемого учебного пособия помочь 
студенту в самостоятельном изучении материала по физической химии. 

Учебное пособие предназначено для студентов очной и заочной форм

обучения аграрных вузов по направлениям: 110400.62 – Агрономия, 260100.62 
– Продукты питания из растительного сырья.

I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ

1. КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ И ЕЕ ЗНАЧЕНИЕ.
КОЛЛОИДНОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА

1.1. Предмет и значение коллоидной химии
1.2. Развитие коллоидной химии
1.3. Признаки коллоидного состояния вещества

1.1. Предмет и значение коллоидной химии

Коллоидная химия – это наука о дисперсных системах и поверхностных 

явлениях, возникающих на границах раздела фаз. Коллоидная химия является
химией реальных тел, поскольку реальные объекты живой и неживой природы, продукты и материалы, создаваемые и используемые человеком, практически всегда находятся в дисперсном состоянии, т. е. содержат в своем составе малые частицы, тонкие пленки, мембраны, волокна с четко выраженными 
поверхностями раздела. При этом поверхностные явления и дисперсные системы встречаются и далеко пределами Земли. Например, межзвездная материя – это газопылевые облака. Метеорологические явления – грозовые разряды, дождь, снег, град, туман и другие – являются коллоидными процессами.

Коллоидная химия составляет научную основу производства пластиче
ских масс, резины, синтетических волокон, клеев, лакокрасочных и строительных материалов, продуктов питания, лекарств и т.п. Практически нет ни 
одной области промышленности, которая в той или иной степени не имела бы 
дела с коллоидными системами.

Велика роль коллоидной химии и в решении комплекса задач охраны 

окружающей среды, включая очистку сточных вод, водоподготовку, улавливание аэрозолей, борьбу с эрозией почв и др.

Коллоидная химия открывает новые подходы к изучению истории земной 

коры, установлению связей между коллоидно-химическими свойствами почвы и 
ее плодородием, выяснению условий возникновения жизни, механизмов жизнедеятельности; она является одной из ведущих основ современной биологии, почвоведения, геологии, метеорологии. Вместе с биохимией и физикохимией полимеров она составляет основу учения о возникновении и развитии жизни на Земле. 
Тот факт, что все живые системы являются высокодисперсными, подчеркивает 
значение коллоидной химии для развития современной в целом.

Огромно значение коллоидных процессов в сельском хозяйстве (создание 

дымов и туманов для борьбы с вредителями сельского хозяйства, грануляция 
удобрений, улучшение структуры почв и т.д.). Кулинарные процессы: старение 
студней (черствление хлеба, отделение жидкости от киселей, желе и т.п.), адсорбции (осветление бульонов) относятся к коллоидным процессам, которые лежат в
основе хлебопечения, виноделия, пивоварения и других пищевых производств.

1.2. Развитие коллоидной химии

Коллоидная химия первоначально была разделом физической химии, а в 

настоящее время является самостоятельной наукой. Коллоидная химия, как и 
физическая химия, строится на основе двух наук – химии и физики – с преобладанием второй. Обе дисциплины связаны не только между собой, но и с химией неорганической, аналитической, органической, биологической, а также 
со специальными дисциплинами.

Коллоидная химия возникла в середине XIX века. В 1861 г. известный 

английский химик Томас Грэм (1805-1869гг) изучал диффузию различных 
веществ в водных растворах. Он обнаружил, что некоторые вещества (желатин, агар-агар и т.п.) диффундируют в воду и проходят через полупроницаемые перегородки во много раз медленнее, чем, например, соли и кислоты. 
Кроме того, эти вещества при пересыщении растворов не кристаллизовались, 
а формировали студнеобразную клейкую массу. По-древнегречески клей 
называется «колла», и эти «особые» вещества Грэм назвал «коллоидами». Так 
появилось название науки – коллоидная химия. На основе своих опытов Грэм 
выдвинул весьма смелую гипотезу о существовании в природе двух диаметрально противоположных классов химических веществ – «кристаллоидов» и 
«коллоидов». Эта идея вызвала большой интерес многих ученых, и во второй 
половине XIX века коллоидная химия стала развиваться очень быстро и плодотворно, причем основное внимание уделялось именно химическим аспектам. В эти годы были открыты многие вещества с типично коллоидными 
свойствами. Вместе с тем были разработаны различные методы очистки и стабилизации коллоидов (неорганических, органических и белковых веществ), 
созданы оригинальные и высокочувствительные методы для измерения размеров дисперсных частиц, поверхностного натяжения чистых жидкостей и 
растворов, скорости электрофореза и ряда других параметров коллоидных систем. Однако по мере открытия все новых коллоидных систем гипотеза Грэма 
утрачивала свою привлекательность.

На смену ей пришла концепция универсальности коллоидного (дисперсно
го) состояния вещества. Решающую роль в утверждении этой концепции 
сыграли экспериментальные работы профессора Санкт-Петербургского горного института П.П. Веймарна (1906-1910 гг). На множестве примеров он показал, что даже типичные коллоиды (например, желатин) можно выделить в 
кристаллическом виде и, напротив, из «кристаллоидных» веществ можно приготовить коллоидный раствор (например, поваренной соли в бензоле). На основании этих результатов Веймарн сформулировал следующее положение: 
«Коллоидное состояние не является обусловленным какими-либо особенностями состава вещества; наоборот, было доказано, что о коллоидах можно 
говорить как о твердых, жидких, газообразных, растворимых и нерастворимых веществах. При определенных условиях каждое вещество может быть в 
коллоидном состоянии».

Концепция универсальности значительно расширила область объектов кол
лоидной химии и оказала значительное влияние на ее развитие. На первый план 
было выдвинуто понятие дисперсного состояния вещества и как результат –
осознание важнейшей роли поверхностных явлений. Веймарн считал необходимым вообще отказаться от термина «коллоид» и заменить его на понятие «дисперсоид», а коллоидную химию переименовать в дисперсоидологию – «науку о 
свойствах поверхностей и процессах, на них совершающихся». Это определение 
очень близко к современной трактовке коллоидной химии как науки о дисперсном состоянии веществ с определяющим влиянием поверхностных явлений. С 
утверждением концепции универсальности произошло существенное смещение 
приоритетов коллоидной химии. Главным направлением стало изучение дисперсного (коллоидного) состояния веществ. Для этого необходимо было выяснить, какие свойства достаточно полно и объективно характеризуют это состояние. В начале ХХ века эта проблема представлялась очень сложной. Не случайно 
Вильгельм Оствальд (1853-1932 гг.), один из первых исследователей и преподавателей коллоидной химии, называл ее миром обойденных величин. Он писал: 
«До недавнего времени мы не видели, что между материей в массе и материей в 
молекулах существует еще целый мир замечательных явлений. Мы как-то обошли это промежуточное царство с чрезвычайно многочисленными представителями, не зная, что степень дисперсности оказывает значительное влияние на 
свойства, что многие из свойств как раз в коллоидной степени дисперсности 
вещества достигают своего максимума или минимума. Только теперь мы знаем, что каждое тело приобретает особые свойства и демонстрирует своеобразные явления, когда его частички больше размеров молекул, но все же еще
так малы, что их нельзя различить в оптический микроскоп. Только теперь выяснилось особое значение размеров, характерных для коллоидных систем».

Коллоидная химия как самостоятельная наука стала развиваться только в 

начале XX века. В 1906-1910 гг. Эйнштейном и Смолуховским была разработана теория броуновского движения. В 1913 г. А.В. Думанский организовал 
первую лабораторию коллоидной химии.

Примерно к 20-м гг. стало ясно, что фундаментальные проблемы колло
идной химии в новом понимании ее содержания можно условно разделить на 
три группы:

1.Состав, строение и свойства коллоидных частиц.
2.Взаимодействие частиц с дисперсионной средой (главным образом, с 

жидкостями).

3.Контактные взаимодействия частиц друг с другом, приводящие к обра
зованию коллоидных структур.

В других химических дисциплинах свойства вещества рассматриваются 

на двух уровнях организации материи: ммааккррооссккооппииччеессккоомм (свойства сплошных фаз) и ммооллееккуулляяррнноомм (строение и свойства отдельных молекул). В коллоидной химии речь идет о ддииссппееррсснноомм (раздробленном) состоянии вещества, 
когда его частицы крупнее молекул, но меньше макроскопических тел.

Фаза – это совокупность всех тождественных частей системы, имеющих 

одинаковый состав, химические, физические и термодинамические свойства, и 
отделенных от других частей системы поверхностью раздела.

Итак, мы употребили новое понятие «дисперсное состояние вещества», 

которое можно назвать коллоидным состоянием вещества. В коллоидном состоянии обычно существуют все реальные тела.

1.3. Признаки коллоидного состояния вещества

1. Определенная степень раздробленности (~1 нм-1 мкм) вещества хотя 

бы в одном из трех измерений, при которой система приобретает ряд специфических свойств, не присущих (или выраженных незначительно) макроскопическим телам того же химического состава.

2. Наличие в системе двух или более фаз, ограниченных поверхностью 

раздела (гетерогенность, многофазность).

Понятие «коллоид» применимо к любой системе, удовлетворяющей ука
занным признакам, независимо от ее химического состава, структурнофазового и агрегатного состояния, а также морфологии. Таким образом, основными признаками коллоидных систем являются гетерогенность и дисперсность.

В 1934 г. Н.П. Песков в книге «Физико-химические основы коллоидной 

науки» писал: «Коллоидная система есть система гетерогенная, т.е. многофазная. С этой многофазностью коллоидных систем и с тем фактом существования у них поверхности раздела связаны все самые существенные и самые характерные свойства коллоидов. Поэтому все те явления и закономерности, которые имеют место на поверхности раздела фаз, приобретают для нас большое 
значение, а, следовательно, требуют специального изучения...».

Прежде всего, тем, что в этом состоянии значительная доля всех молекул 

или атомов, составляющих вещество, находится на поверхности раздела фаз; 
эти молекулы являются «особенными» (отличными от тех, которые находятся 
в объеме, при том же химическом составе) как по положению в несимметричном силовом поле, так и по энергетическому состоянию. В итоге вклад поверхностных сил в свойства системы существенно превосходит вклад объемных свойств составляющих ее веществ.

Поверхность раздела фаз в коллоидной химии – это граничная область 

между фазами, слой определенной толщины, в котором происходит изменение 
различных свойств от значений, характерных для одной фазы, до значений, 
характерных для другой.

Итак, поверхность раздела фаз – это не просто граница, не имеющая 

толщины. На границе раздела фаз формируется поверхностный слой (межфазная поверхность) толщиной в один или несколько молекулярных размеров 
(диаметров). Термодинамические параметры межфазной поверхности отличаются от аналогичных параметров объемной фазы того же вещества. Например, такая характеристика, как структура поверхности жидкости будет отли

чаться от структуры жидкости во внутреннем объеме. П.А. Ребиндер отмечал, 
что поверхностные слои каждой фазы толщиной около 0,5 мм обладают особыми свойствами, так как находятся в поле действия сил соседней фазы.

Ас и Аd – значение свойства
соответственно в фазах с и d.

Контрольные вопросы
1. Дать определение коллоидной химии. Что является предметом изуче
ния коллоидной химии?

2. Какие ученые внесли вклад в развитие коллоидной химии?
3. Назовите основные признаки коллоидного состояния вещества.
4. Дайте объяснение понятиям «фаза» и «поверхность раздела фаз».

2. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ

2.1. Природа дисперсных систем
2.2. Свойства вещества в коллоидном состоянии
2.3. Классификации дисперсных систем

2.1. Природа дисперсных систем

Дисперсные системы – это гетерогенные системы, состоящие из двух или 

большего числа фаз с сильно развитой поверхностью раздела между ними. 
Особые свойства дисперсных систем обусловлены именно наличием большой 
межфазной поверхности. Характерными являются процессы, происходящие 
на поверхности, а не внутри фазы. Отсюда становится понятным, почему коллоидную химию называют физико-химией поверхностных явлений и дисперсных систем.

Особенность дисперсных систем состоит в их дисперсности – одна из фаз 

обязательно должна быть раздробленной, ее называют дисперсной фазой. 
Сплошная среда, в которой распределены частицы дисперсной фазы, называется дисперсионной средой. Фаза считается дисперсной, если вещество раздроблено хотя бы в одном направлении. Если вещество раздроблено только по 
высоте, образуются пленки, ткани, пластины и т.д. Если вещество раздроблено и по высоте и по ширине, образуются волокна, нити, капилляры. Наконец, 
если вещество раздроблено по всем трем направлениям, дисперсная фаза со

стоит из дискретных (отдельных) частиц, форма которых может быть самой 
разнообразной.

2.2. Свойства вещества в коллоидном состоянии

Прозрачные опалесцирующие растворы рассеивают свет. Частицы про
ходят через бумажный фильтр, задерживаются ультрафильтрами (целлофаны, 
пергамент), гетерогенные, относительно устойчивы кинетически, стареют во 
времени. Частицы видны в электронный микроскоп.

Резкое изменение свойств вещества с повышением дисперсности связано 

с быстрым увеличением суммарной поверхности раздела между частицами и 
средой. Большая поверхность раздела создает в коллоидных системах большой запас поверхностной энергии Гиббса, который делает коллоидные системы термодинамически неустойчивыми и чрезвычайно реакционноспособными. В этих системах легко протекают самопроизвольные процессы, приводящие к снижению запаса поверхностной энергии: адсорбция, коагуляция (слипание частиц), образование макроструктур, в том числе самоорганизующихся 
высокодисперсных наноструктур. Таким образом, самые важные и неотъемлемые черты всякой дисперсной системы – гетерогенность и высокая дисперсность – полностью определяют свойства и поведение этих систем.

Одной из центральных проблем коллоидной химии является рассмотре
ние изменения свойств по мере увеличения степени раздробленности (дисперсности) дисперсной фазы. Говоря о раздробленности необходимо знать ее 
количественную характеристику.

2.3. Классификации дисперсных систем 

Дисперсные системы можно классифицировать по многим признакам, 

что связано с огромным множеством объектов, которые изучает коллоидная 
химия. В качестве основного классификационного признака можно выделить 
размер частиц дисперсной фазы:

– ГГррууббооддииссппееррсснныыее (>10мкм): грубые взвеси, суспензии, эмульсии, по
рошки (сахар-песок, грунты, туман, капли дождя, вулканический пепел, магма 
и т. п.)

– ССррееддннееддииссппееррсснныыее (коллоидно-дисперсные-золи) (0,1-10 мкм): эритро
циты крови человека, кишечная палочка и т. п.

– ВВыыссооккооддииссппееррсснныыее (молекулярные) (1-100 нм): вирус гриппа, дым, муть 

в природных водах, искусственно полученные золи различных веществ, водные растворы природных полимеров (альбумин, желатин и др.) и т. п.

– ННааннооррааззммееррнныыее ((ииоонннныыее)) (1-10 нм): молекула гликогена, тонкие поры 

угля, золи металлов, полученные в присутствии молекул органических веществ, ограничивающих рост частиц, углеродные нанотрубки, магнитные 
нанонити из железа, никеля и т. п.