Молекулярная физика. Термодинамика
Покупка
Издательство:
ФЛИНТА
Год издания: 2017
Кол-во страниц: 42
Дополнительно
Вид издания:
Учебно-методическая литература
Уровень образования:
ВО - Бакалавриат
ISBN: 978-5-9765-3107-9
Артикул: 682880.01.99
Доступ онлайн
В корзину
Учебно-методическое пособие предназначено для студентов всех форм обучения всех специальностей при выполнении ИДЗ по физике по разделам «Молекулярная физика и термодинамика». Содержит 10 заданий по следующим темам: основы молекулярно-кинетической теории; функции распределения Максвелла и Больцмана; уравнение Менделеева — Клапейрона; изопроцессы в идеальном газе и их графики; число степеней свободы молекул; молярная и удельная теплоемкости идеальных газов; первое начало термодинамики и его применение к изопроцессам; адиабатный процесс; тепловые машины и цикл Карно; второе начало термодинамики и расчет изменения энтропии.
В каждой теме приведен список основных понятий и формул, используемых в данном разделе, а также разобраны решения типовых задач с пояснениями и указанием используемых законов в соответствии со структурой ИДЗ и даны образцы оформления подобных типовых задач.
Тематика:
ББК:
УДК:
ОКСО:
- 03.00.00: ФИЗИКА И АСТРОНОМИЯ
- ВО - Бакалавриат
- 03.03.01: Прикладные математика и физика
ГРНТИ:
Скопировать запись
Фрагмент текстового слоя документа размещен для индексирующих роботов.
Для полноценной работы с документом, пожалуйста, перейдите в
ридер.
Министерство образования и науки Российской Федерации Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б. Н. Ельцина МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА. ТЕРМОДИНАМИКА Рекомендовано методическим советом УрФУ в качестве учебно-методического пособия для выполнения индивидуальных домашних заданий по физике для студентов всех форм обучения всех специальностей 2-е издание, стереотипное Москва Издательство «ФЛИНТА» Издательство Уральского университета 2017
УДК 539.1:536(075.8) ББК 22.36+22.317 З-43 Рецензенты: завкафедрой технологии и экономики Института физики, технологии и экономики УрГПУ, д-р физ.-мат. наук, проф. О. А. Чикова; д-р физ.-мат. наук, проф. кафедры общей физики РГППУ А. Д. Ивлиев Научный редактор проф., д-р физ.-мат. наук А. А. Повзнер Звездина, Н. А. З-43 Молекулярная физика. Термодинамика [Электронный ресурс]: учебно-методическое пособие по выполнению индивидуальных домашних заданий по физике / Н. А. Звездина, Н. Б. Пушкарева, Г. В. Сакун. — 2-е изд., стер. — М. : ФЛИНТА : Изд-во Урал. ун-та, 2017. — 42, [2] с. ISBN 978-5-9765-3107-9 (ФЛИНТА) ISBN 978-5-7996-1394-5 (Изд-во Урал. ун-та) Данное учебно-методическое пособие предназначено для студентов всех форм обучения всех специальностей при выполнении ИДЗ по физике по разделам «Молекулярная физика и термодинамика». Приведен список основных понятий и формул, используемых в данном разделе, а также разобраны примеры решения типовых задач в соответствии со структурой ИДЗ. УДК 539.1:536(075.8) ББК 22.36+22.317 Подготовлено кафедрой физики. ISBN 978-5-9765-3107-9 (ФЛИНТА) ISBN 978-5-7996-1394-5 (Изд-во Урал. ун-та) © Уральский федеральный университет, 2015
Введение Данное учебно-методическое пособие предназначено для студентов всех форм обучения всех специальностей при выполнении ИДЗ по физике по разделам «Молекулярная физика и термодинамика». Индивидуальное домашнее задание содержит 10 заданий по следующим темам: основы молекулярно-кинетической теории; функции распределения Максвелла и Больцмана; уравнение Менделеева — Клапейрона; изопроцессы в идеальном газе и их графики; число степеней свободы молекул; молярная и удельная теплоемкости идеальных газов; первое начало термодинамики и его применение к изопроцессам; адиабатный процесс; тепловые машины и цикл Карно; второе начало термодинамики и расчет изменения энтропии. В каждой теме приведен список основных понятий и формул, используемых в данном разделе, а также разобраны решения типовых задач с пояснениями и указанием используемых законов в соответствии со структурой ИДЗ и даны образцы оформления подобных типовых задач.
Задание 1. Основы молекулярно-кинетической теории Основные понятия и формулы — Количество вещества ν измеряется в молях. Моль любого вещества содержит столько же структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 г углерода С 12. Число атомов или молекул в одном моле вещества — это число Авогадро, NA = 6,02·10 23 моль–1. — Количество молекул N вещества, содержащихся в массе m, равно N = m M N N A A = n . — Концентрация молекул n равна количеству молекул в единице объема n N V = . — Средняя квадратичная скорость молекул Vкв= 3 3 0 RT M kT m = , где m0 = М/NA — масса одной молекулы; k = R/NA = 1,38·10–23 Дж/К — постоянная Больцмана; NA = 6,02·10 23 моль–1 — постоянная Авогадро. Примеры решения задач ЗАДАЧА 1. В сосуде находится углекислый газ массой m = 10 г при температуре t = 27 °C и давлении Р = 150 кПа. Найти: 1) чему равна плотность газа при этих условиях? 2) какова средняя квадратичная скорость молекул газа в этом случае?
Задание 1. Основы молекулярно-кинетической теории Дано: m = 10 г = 1·10–2 кг T = 300 К P = 150 кПа = 1,5·10 5 Па MCO2 кг моль = Ч 44 10 3 Определить: 1) ρ —? 2) Vкв –? Решение: 1. При описании поведения идеального газа удобно использовать уравнение Менделеева — Клапейрона, которое связывает между собой термодинамические параметры состояния газовой системы. Оно имеет вид PV = m M RT . По определению, плотность газа ρ = m V . Подставив в это выражение плотности газа отношение m V из уравнения Менделеева — Клапейрона, получим r = PM RT . По условию задачи нам известны все величины. Вычислим плотность газа при заданных условиях: r = Ч Ч Ч = Ч Ч = 1 5 10 44 10 8 31 300 1 5 44 8 31 3 2 65 5 3 , , , , , кг м3 . 2. Далее вычислим среднюю квадратичную скорость молекул: V RT M кв = 3 , или Vкв м с = Ч Ч Ч = 3 8 31 300 44 10 412 3 , . Ответ: 1) ρ = 2,65 кг/м 3, 2) Vкв = 412 м/с. ЗАДАЧА 2. Найти: 1) массу m0 молекулы углекислого газа СО2; 2) число молекул в m = 100 г газа; 3) концентрацию молекул газа n при плотности газа ρ = 1,98 кг/м 3.
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА. ТЕРМОДИНАМИКА Дано: m = 100 г = 0,1 кг ρ = 1,98 кг/м 3 М = 0,044 кг/моль Определить:1) m0 = ? 2) N = ? 3) n = ? Решение: 1) По определению, в одном моле любого вещества содержится одинаковое число молекул, равное NA = 6,02·10 23 моль–1. Масса одной молекулы определяется следующим образом: m0 = m N A . Вычислим массу одной молекулы углекислого газа: m m N A 0 23 25 0 10 6 02 10 1 66 10 = = Ч = Ч , , , . кг м3 2) Для определения количества молекул в заданной массе газа необходимо определить число молей газа, а для этого нужно знать молярную массу рассматриваемого газа. Молярную массу любого вещества можно определить, зная химическую формулу молекулы. В нашем случае рассматривается углекислый газ — СО2. Отсюда вытекает, что М = (12 + 2·16)·10–3 кг/моль = 44·10–3 кг/моль. Определим число молей углекислого газа СО2 в заданной массе газа: n = = Ч = m MCO2 моль. 0 10 44 10 2 27 3 , , Умножив число молей на число молекул в одном моле вещества, получим число молекул, содержащихся в 100 г углекислого газа: N N A = Ч = Ч Ч = Ч n 2 27 6 02 10 1 37 10 23 24 , , , молекул . 3) Концентрация молекул равна количеству молекул, содержащих ся в единице объема:n N V = . Здесь неизвестный объем газа определим по заданной плотности. По определению, плотность равна r = m V , и тогда из этого уравнения можно выразить объем V m = r . Итоговая формула для определения концентрации n N m = r .
Задание 1. Основы молекулярно-кинетической теории После подстановки получаем: n N V N m = = = Ч Ч = Ч r 1 37 10 1 98 0 10 2 71 10 24 25 , , , , 1 м3 . Ответы: 1) m0 26 7 3 10 = Ч , кг; 2) N = 1,4·10 24 молекул; 3) n = 2 8 1025 , Ч 1 м3 . ЗАДАЧА 3. В комнате объемом V = 60 м 3 испарили капельку духов, содержащую m = 10–4 г ароматического вещества с молярной массой M = 0,050 кг/моль. Сколько молекул N0 этого вещества попадает в легкие человека при каждом вдохе? Объем легких принять равным V0 = 2,2 л. Дано: V = 60 м 3 M = 10–4 г = 10–7 кг M = 0,050 кг/моль V0 = 2,2 л = 2,2·10–3 м 3. Определить: N0 = ? Решение: Вследствие хаотического теплового движения молекул через некоторое время после того, как в комнате испарили капельку духов, их концентрация, т. е. число молекул в единице объема, станет одинако вой во всей комнате: n N V = . По условию, известными являются масса m и молярная масса духов M. Используя эти данные, найдем количество вещества ν, которое испарилось и находится в комнате, и число молекул духов N: n = m M N nV = . С учетом этого концентрация молекул равна n N V N V m M N V A A = = = Ч n . При каждом вдохе в легкие человека попадает N0 молекул: N m M N V V A 0 0 = Ч .
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА. ТЕРМОДИНАМИКА Подставим численные значения: N m M N V V A 0 0 7 23 3 13 10 6 02 10 0 05 60 2 2 10 4 4 10 = Ч = Ч Ч Ч = Ч , , , , молекул. Ответ: N 0 13 4 4 10 = Ч , молекул. Задания 2 и 3. Функции распределения Максвелла и Больцмана Основные понятия и формулы — Функция распределения молекул идеального газа по скоростям (распределение Максвелла) f dN Nd ν ν ( ) = — показывает долю молекул, скорости которых заключены в интервале от ν до ν+dν, в расчете на единицу этого интервала. — Распределение Максвелла (распределение молекул по модулю скорости) выражается двумя соотношениями: а) число молекул, скорости которых заключены в интервале скоростей от ν до ν+dν, dN Nf d N m kN e d m kT n n n n n p p n ( ) = ( ) = ж из ц шч 4 2 0 3 2 2 2 0 2 , где N — общее число молекул; m0 — масса одной молекулы. б) число молекул, относительные скорости которых заключены в пределах от u до u + du: dN u Nf u du Nu e du u ( ) = ( ) = 4 2 2 p , где u = n nв — относительная скорость молекул, равная отно шению скорости ν к наиболее вероятной скорости νв;
Задания 2 и 3. Функции распределения Максвелла и Больцмана f u( ) — функция распределения по относительным скоро стям. — В случае малого интервала скоростей (т. е. ∆u<<u) справедливо выражение ∆N = Nf (u)∆u, которое определяет число молекул ∆N, относительные скорости которых лежат в интервале от u до u+∆u. — Распределение частиц в силовом поле (распределение Больцмана): n n W kT p = ж из ц шч 0exp , где n — концентрация частиц; Wp — их потенциальная энергия; n0 — концентрация частиц в точках поля, где Wp = 0; k — постоянная Больцмана; T — абсолютная температура. · Барометрическая формула (распределение давления в однородном поле силы тяжести): P P Mgh RT = ж из ц шч 0exp , где Р — давление газа на высоте h по отношению к уровню, принятому за нулевой; М — молярная масса газа; h — высота точки по отношению к уровню, принятому за нулевой; P0 — давление газа на нулевом уровне; g — ускорение свободного падения; R — молярная газовая постоянная, R = 8,31 Дж/(моль·К). Примеры решения задач ЗАДАЧА 1. На рисунке представлен график функции распределения молекул кислорода по скоростям (распределение Максвелла) для температуры Т = 273 К. Функция достигает максимума при скорости V = 380 м/с. Здесь: 1) отлична от нуля вероятность того, что молекула кислорода при Т = 273 К имеет скорость, равную 380 м/с; 2) площадь заштрихованной полоски равна доле молекул со скоростями V 380 385 f (V) 0
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА. ТЕРМОДИНАМИКА в интервале от 380 м/с до 385 м/с, или вероятность того, что скорость молекулы имеет значение в этом интервале скоростей; 3) с понижением температуры площадь под кривой уменьшается; 4) при изменении температуры положение максимума изменяется. Укажите не менее двух верных вариантов ответов. Решение: 1) Первое утверждение является неверным, т. к. если точно задана скорость, то dn = 0, следовательно, вероятность dP = 0 . 2) Второе утверждение является верным, т. к. оно вытекает из определения функции распределения. Функция распределения Максвел ла f (ν) имеет смысл плотности вероятности f dP d dN Nd n n n ( ) = = , где dN N — доля молекул, скорости которых заключены в интер вале от ν до ν+dν. В нашем случае интервал скоростей dν = 5 м/с вблизи nвер = 380 м/с — наиболее вероятной скорости молекул, близкой к которой движется большее число молекул. dN — число молекул, скорости которых заключены в интервале от 380 м/с до 385 м/с; N — число всех молекул газа. Площадь заштрихо ванной полоски Sштрих = n n n n n + т ( ) = = d f d dP dN N определяет долю молекул, скорости которых заключены в интервале от 380 м/с до 385 м/с. 3) Третье утверждение является неверным, поскольку вероятность того, что величина скорости может принять хотя бы какое-нибудь значение в интервале от нуля до бесконечности (достоверное событие), равна единице 0 1 Ґ т ( ) = f d n n , и поэтому при изменении температуры площадь под кривой остается равной единице. Площадь под графиком всегда равна 1, поскольку вероятность того, что скорость молекулы попадает в интервал от 0 до ∞ всегда равна 1 и не зависит от температуры. 4) Четвертое утверждение является верным, поскольку положение максимума функции распределения соответствует наиболее вероятной скорости, а она зависит от температуры следующим образом: f (V) V dV Vвер 0
Доступ онлайн
В корзину