Неорганическая и аналитическая химия

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ 

 

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ, НАУЧНО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКОЙ 

ПОЛИТИКИ И РЫБОХОЗЯЙСТВЕННОГО КОМПЛЕКСА 

 

САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ  
УНИВЕРСИТЕТ ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ 

 

 

Луцко Т.П., Барышев А.Н., Осипова А.В. 

 

 

 

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ  
И АНАЛИТИЧЕСКАЯ 

ХИМИЯ 

 
 
 
 

Учебное пособие 

 

 

 

 

 

 

 

Санкт-Петербург 

2021 

УДК [543+546](075.8) 
ББК 24.1+24.4я73 
Л 86 

 

 

Авторы: Луцко Т.П., Барышев А.Н., Осипова А.В. 

Рецензент: к.ф-м.н.  Карулина Е.А. 

 

 

 

Луцко Т.П. Неорганическая и аналитическая химия: учебное пособие / 

Т.П. Луцко, А.Н. Барышев, А.В. Осипова ; МСХ РФ, СПбГУВМ. – Санкт-
Петербург : Издательство СПбГУВМ, 2021. –75 с. 

 

 

 
Учебное пособие предназначено для обучающихся по специальности 

36.05.01 «Ветеринария» очной, очно-заочной, заочной форм обучения. 

 

 
 
 
 

Рекомендовано к изданию методическим советом СПбГУВМ  

протокол  № 5 от 07 июня 2021 г. 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

© ФГБОУ ВО  СПбГУВМ, 2021 

ВВЕДЕНИЕ 

 
Данное пособие предназначено для студентов 1 курса дневной, оч-

но-заочной (вечерней) и заочной форм обучения факультета ветеринарной 
медицины. Каждая тема учебного пособия содержит основные вопросы 
по теме, примеры решения задач, домашние задания, методики 
выполнения лабораторных работ и список литературы. С целью приближения 
пособия к особенностям специальности факультета в плане 
каждой темы включены вопросы по биологическому действию рассматриваемых 
соединений, возможного применения основных изучаемых 
соотношений и свойств химических соединений в практике ветеринарной 
медицины. 

Для закрепления материала предполагается активное участие сту-

дента в образовательном процессе: обсуждение вопросов по теме; выполнение 
домашних заданий; решение задач, выполнение лабораторных 
работ; составление отчетов, включающих описание методик проведения 
опытов, результатов реакций; написание уравнений (в том числе термохимических) 
химических реакций, и выводы. Процесс обучения предполагает 
участие студентов в анализе возможностей применения изучаемых, 
элементов, методик и химических реакций, как для целей идентификации 
веществ, так и изучения процессов ассимиляции энергии и веществ 
неорганического происхождения организмом животного. 

Практикум составлен в соответствии с ФГОС ВО (3++).  

ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ  

В ХИМИЧЕСКОЙ ЛАБОРАТОРИИ 

 

1. В химической лаборатории работать необходимо только в защитной 

одежде (халате). 

2. Работать с агрессивными реактивами (концентрированными кисло-

тами, щелочами, аммиаком) можно только в вытяжном шкафу. 

3. При разбавлении серной кислоты вливать кислоту в воду, а не наобо-

рот, чтобы избежать разбрызгивания капель горячей кислоты. 

4. Пролитую кислоту или щелочь немедленно нейтрализовать и убрать 

при помощи совка, метелки, остатки залить водой и вытереть тряпкой. 

5. При ожогах кислотой немедленно промыть обожженное место в 

струе водопроводной воды, затем 3%-м раствором соды. 

6. При ожогах щелочью пораженное место промыть водой, а затем 1%-

м раствором борной кислоты. 

7. Растворы для исследования отбирать пипеткой с помощью резиновой 

груши. 

8. Пипетки Мора, а также градуировочные пипетки, предназначенные 

для отбора исследуемого раствора, не загрязнять никакими другими растворами. 


9. Бюретки, пипетки промывать сначала дистиллированной водой, а по-

том тем раствором, который заливается в бюретку или отбирается пипеткой. 
Мерную колбу и колбочки для титрования промывать только дистиллированной 
водой. 

10. По окончании работы каждый студент приводит рабочее место в 

порядок: общие реактивы вернуть на боковой стол или в вытяжной шкаф, 
промыть бюретку дистиллированной водой, сдать преподавателю промытую 
пипетку, чистые колбочки для титрования оставить на основании 
штатива. 

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 

 

1) Определить характер оксида и написать формулу. 
Оксид лития 

Оксид кальция 

Оксид азота (ΙΙ) 

Оксид меди (ΙΙ) 

Оксид ртути (ΙΙ) 

Оксид углерода (ΙΙ) 

Оксид азота (Ι) 

Оксид меди (Ι) 

Оксид углерода (ΙΙ) 

Оксид азота (ΙV) 

Оксид бария 

Оксид серы (ΙΙΙ) 

Оксид хлора (Ι) 

Оксид стронция 

Оксид азота (V) 

Оксид алюминия 

Оксид азота (ΙΙΙ) 

Оксид кремния (ΙV) 

Оксид хлора (ΙV) 

Оксид железа (ΙΙΙ) 

Оксид олова (ΙΙ) 

Оксид серебра 

Оксид железа (ΙΙ) 

Оксид магния 

2) Написать формулу кислоты или щелочи. 
Гидорксид лития 

Хлорная кислота 

Серная кислота 

Гидроксид бария 

Гидроксид железа (ΙΙΙ) 

Гидроксид аммония 

Угольная кислота 

Гидроксид меди (ΙΙ) 

Хлористая кислота 

Гидроксид ртути 

Сернистая кислота 

Азотистая кислота 

Гидроксид кадмия 

Гидроксид натрия  

Хлорноватистая кислота 

Метаборная кислота 

Ортофосфорная кислота 

Ортокремниевая кислота 

Хлорноватая кислота 

Пирофосфорная кислота 

Фосфористая кислота 

Метафосфорная кислота 

Ортоборная кислота 

Гидроксид меди (Ι) 

Метакремниевая кислота 

Ортомышьяковая кислота 

Перхлорат бария 

Перманганат калия 

3) Написать формулу вещества. 
Сульфид калия 

Хромат натрия 

Дихромат калия 

Гипохлорит кальция 

Перхлорат бария 

Перманганат калия 

Сульфит бериллия 

Сульфат натрия 

Ортофосфат калия 

Карбонат кальция 

Сульфат меди (ΙΙ) 

Нитрат железа (ΙΙΙ) 

Метасиликат калия 

Нитрит хрома (ΙΙΙ) 

Ацетат натрия 

Ортостаннат калия 

Бериллат магния 

Иодид натрия 

Нитрит хрома (ΙΙΙ) 

Ортосиликат цинка 

Метаборат магния 

Бромид натрия 

Метафосфат хрома (ΙΙΙ) 

Манганат калия 

Иодат калия 

Нитрат гидроксомагния 

4) Написать формулу соли и определить еѐ характер. 

Гидросульфид бария 

Хлорид золота (ΙΙΙ) 

Нитрат гидроксомагния 

Гидросульфид алюминия 

Сульфат кальция 

Сульфат гидроксоцинка 

Гидрокарбонат лития 

Перхлорат дигидроксохрома (ΙΙΙ) 

Метафосфат калия 

Ортоалюминат калия 

Дигидроортоарсенат магния 

Хлорид гидроксожелеза (ΙΙ) 

Бромид олова (ΙV) 

Хлорат магния 

Хлорид дигидроксожелеза (ΙΙΙ) 

Гидроортоарсенат алюминия 

Тригидродифосфат хрома (ΙΙΙ) 

Метафосфат дигидроксоалюминия 

Гидрокарбонат кальция 

Гидросульфат лития 

Ортосиликат гидроксоалюминия 

Ортофосфат дигидроксоалюминия 

Дигидроортофосфат хрома (ΙΙΙ) 

Карбонат гидроксокадмия 

Ортосиликат дигидроксо алюминия 

5) Дать название оксида и определить его характер. 

Na2O 

К2O 

SO2 

SO3 

Cl2O7 

ZnO 

Al2O3 

CrO 

Cr2O3 

CrО3 

FeO 

Fe2O3 

6) Дать название соли и определить еѐ тип. 

CaSO4 

Na2SO3 

K2S 

NaHS 

K2HPO4 

КН2РO4 

AlOHCl2 

Al(ОН)2Сl, 

CH3COONa. 

Na2S 

 

ЛИТЕРАТУРА 

1. П.М. Саргаев. Неорганическая химия. 2-е издание, испр. и дополн. 

(Учебники и учеб. пособия для студентов высш. учеб. заведений) – С-Пб.: 
Лань, 2013. С. 5-18, 23-33, 142-145, 155-161, 187-191, 201-206, 221-223, 236-
239, 253-260, 265- 274, 279, 284-286, 316-317, 335-338, 351-353, 355. 

2. П.М. Саргаев. Неорганическая химия. - М.: КолосС, 2004. С. 3-10,  

14-20; 99-101, 110-113, 132-135,142-145, 157-158, 167-168, 179-183; 188,  
191-194, 198, 201-203, 225-226, 237-239, 250, 252. 

Задание. Написать формулы следующих химических  соединений. 

№
Наименование соединения

1
оксид алюминия, гидроксид кальция, фосфат натрия

2
оксид марганца (VII), гидроксид аммония, нитрит бария

3
оксид серы (VI), гидроксид железа (II), гидрофосфат алюминия

4
оксид калия, гидроксид меди (И), сульфат алюминия

5
оксид азота (IV), гидроксид цинка, сульфид калия

6
оксид железа (IV), гидроксид магния, сульфит натрия

7
оксид фосфора (III), гидроксид никеля, нитрат кальция

8
оксид калия, гидроксид меди (I), сульфат железа (III)

9
оксид алюминия, гидроксид меди (II), гидрофосфат кальция

10
оксид хрома (III), гидроксид бария, силикат натрия

11
оксид кремния (IV), гидроксид железа (II), гидрокарбонат калия

12
оксид углерода (II), гидроксид алюминия, карбонат кальция

13
оксид хрома (II), гидроксид магния, ацетат кальция

14
оксид марганца (VI), гидроксид хрома (II), ацетат магния

15
оксид хрома (VI), гидроксид лития, дигидрофосфат кальция

16
оксид марганца (IV), гидроксид хрома (III), гидросиликат натрия

17
оксид серы (IV), гидроксид цезия, гидросульфид бария

18
оксид натрия, гидроксид олова (II), парманганат калия

19
оксид свинца (II), гидроксид бериллия, метаборат натрия

20
оксид бериллия, гидроксид свинца (II), цинкат натрия

21
оксид свинца (IV), гидроксид марганца (II), гидросульфит кальция

22
оксид азота (V), гидроксид ртути (I), хлорид кальция

23
оксид серебра (I), гидроксид ртути (II), иодид калия

24
оксид фосфора (III), гидроксид бария, гидрофосфат бария

25
оксид кремния (II), гидроксид магния, дигидрофосфат бария

26
оксид хлора (VII), гидроксид цинка, гидросульфид алюминия

27
оксид селена (VI), гидроксид алюминия, гидросульфат меди

28
оксид селена (IV), гидроксид аммония, гидросульфат цинка

29
оксид теллура (IV), гидроксид кальция, гидрокарбонат бария

30
оксид теллура (VI), гидроксид натрия, перхлорат калия

ЧАСТЬ I. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ  

 

ТЕМА 1. КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕМЕНТОВ  

И НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 

 

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМЫ 

1. Биологическая роль, содержание в организме животного и примене-

ние в практике ветеринарной медицины как основа классификации элементов 

на 
макроэлементы, 
микроэлементы 
и 
элементы 
ветеринарно-

практического значения. Расположение макро- и микроэлементов в таблице 
Д.И. Менделеева. 

Макроэлементы: Водород H, с одной стороны, является s-элементом, с 

другой - у него не хватает одного электрона до завершения электронного 
слоя, поэтому водород может быть отнесен к первой группе как s-элемент, и 
к группе 7 – по второму признаку. Более определенное положение в таблице 
Д.И. Менделеева занимают натрий Na и калий K, магний Mg и кальций  
Ca – s-элементы первой и второй группы таблицы, а также p-элементы (углерод 
C, азот N, фосфор P, кислород O, сера S, хлор Cl). 

Известно 60 микроэлементов. Типичными микроэлементами являются: 

некоторые d-элементы (Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Cu, Zn, Mo, W), p-элементы (B, 
Si, Ge, As, Sb, Se, F, Br, I). 

В практике ветеринарной медицины используются соединения, содер-

жащие макро- и микроэлементы, а также элементы Li, Ag, Au, Ba, Cd, Hg, 
Al, Sn, Pb, Sb, Bi и другие. 

Степень окисления элемента, имеющего переменную валентность, ста-

вится в скобках римскими цифрами в названии соединения. Например, SO2 - 
оксид серы(IV), Fe(OH)3 - гидроксид железа(III), PbSO4 - сульфат свинца(II), 
но Na2O - оксид натрия, Ca(OH)2 - гидроксид кальция, ZnS - сульфид цинка. 

Названия кислот и солей связаны со степенью окисления элемента, об-

разующего кислотный остаток. 

2. Оксиды, их состав, названия. Способы получения. Оксиды основные, 

кислотные, амфотерные; их свойства, зависимость от степени окисления 
элемента, расположения в системе элементов. 

Примеры не образующих соли оксидов: H2O, N2O, CO, SiO, NO, SO. 
Солеобразующие оксиды классифицируют как основные, кислотные и 

амфотерные. 

Элементы, образующие основные оксиды, сосредоточены в левой и ниж-

ней части таблицы Д.И. Менделеева. Примерами основных оксидов являются 
оксиды s-элементов первой группы и нижней части второй - (Mg, Ca, Sr, Ba, Ra). 

Элементы, оксиды которых имеют кислотный характер, сосредоточены 

в правой и верхней части таблицы Д.И. Менделеева. Примерами типичных 
кислотных являются оксиды p-элементов группы 7 и солеобразующие оксиды 
группы 6. 

Элементы, образующие амфотерные оксиды, сосредоточены преиму-

щественно в центре таблицы Д.И. Менделеева. Примерами типичных оксидов 
с амфотерными свойствами являются: BeO, ZnO, Al2O3, Ga2O3, In2O3, 
GeO, SnO, PbO, GeO2, SnO2, PbO2, As2O3, Sb2O3, Cr2O3, MnO2. 

Амфотерность оксидов можно обнаружить по правилу усиления кис-

лотных свойств оксидов элемента по мере увеличения степени окисления 
элемента. Примеры: Оксиды As2O3 и Sb2O3 - амфотерные, тогда как As2O5 и 
Sb2O5 – кислотные. Оксиды CrO - основной, Cr2O3 – амфотерный, CrO3 – 
кислотный; MnO - основной; MnO2 - амфотерный; MnO3 и Mn2O7 – проявляют 
кислотные свойства. 

Некоторые оксиды проявляют амфотерные свойства только при высо-

ких температурах. Примером является Fe2O3, который при высоких температурах 
образует соли с металлами и в таком виде может попасть в организм 
животного. 

3. Основания. Состав и название оснований. Химические свойства. 

Классификация по кислотности, растворимости, силе основания. Связь 
свойств со строением электронной оболочки атома элемента, образующего 
гидроксид. 

Силу основания элемента можно оценить по химическим свойствам, 

электролитической диссоциации и электропроводимости растворов. Растворы 
слабых оснований плохо проводят электрический ток. Примерами сильных 
являются основания s-элементов первой группы и некоторых (Ca, Sr, 
Ba, Ra) второй группы. Примерами слабых являются существующие основания 
d- и f-элементов, а также Mg(OH)2 и NH4OH. 

4. Кислоты. Состав и названия. Химические свойства. Классификация 

кислот по основности, составу и по их силе. 

5. Амфотерные гидроксиды. Их свойства. 
6. Соли. Состав и название средних, основных и кислых солей. Получе-

ние и свойства солей. 

7. Роль солей, оксидов, кислот и оснований в организме животных. 

Применение в ветеринарной практике. 

Хлороводородная кислота HCl является единственной из неорганиче-

ских кислот, которая постоянно присутствует в свободном виде в желудочном 
соке животных и человека. Еѐ концентрация в желудочном соке человека 
составляет 0,3%. Другие неорганические кислоты находятся в связанном 
состоянии. Физиологическое действие соединений элемента, образующего 
основные и амфотерные гидроксиды, в существенной мере определяется силой 
оснований этого элемента, силой кислот, с которыми он взаимодействует, 
и растворимостью продуктов взаимодействия во внутренней среде организма 
животного. Эти факторы проявляются в дифференциации организмом 
свойств элементов разных групп (например, s-элементов первой (Na, K) и 
второй групп (Mg, Ca)) таблицы Д.И. Менделеева. Дифференциация характеристик 
элементов связана с высокой структурированностью и организованностью 
организма животных.